Константа - швидкість - хімічна реакція - технічний словник те iv
Константа швидкості хімічної реакції - постійна для даної хімічної реакції величина; яка залежить від хімічної природи реагуючих речовин, температури і каталізатора. Вона не залежить від концентрацій реагуючих речовин.
Константа швидкості хімічної реакції не залежить від концентрацій, але залежить від хімічної природи реагуючих речовин, температури і каталізатора.
Константа швидкості хімічної реакції для кожної даної реакції при постійній температурі є величиною постійною. Вона чисельно дорівнює швидкості реакції, в якій концентрації вихідних речовин дорівнюють одиниці.
Константа швидкості хімічної реакції, як правило, різко зростає з ростом температури.
Константа швидкості хімічної реакції rRNH ССК впливає на (в кінетичної області.
Константа швидкості хімічної реакції, як правило, різко зростає з підвищенням температури.
Розраховані константи швидкостей хімічних реакцій з використанням принципів упорядкування кінетичних властивостей реакційних систем і рішенням зворотної кінетичної задачі.
Величина константи швидкості хімічної реакції (k) в значній мірі залежить від температури (температурна залежність для k виражається рівнянням Арреніуса), але не залежить від швидкості руху газу і ступеня перемішування. Величина коефіцієнта переносу маси, навпаки, залежить від швидкості руху газу, швидкості перемішування, але порівняно мало змінюється при зміні температури.
Розрахунок констант швидкості хімічної реакції, що лімітує процес, за рівнянням Коутецкого дозволяє отримати досить надійні дані. У механізмі процесу істотна роль належить освіті комплексних з'єднань між катализаторам і субстратом, хоча при трактуванні механізму це не завжди враховується.
Величина константи швидкості хімічної реакції (k) в значній мірі залежить від температури (температурна залежність для k виражається рівнянням Арреніуса), але не залежить від швидкості руху газу і ступеня перемішування, величина коефіцієнта переносу маси, навпаки, залежить від швидкості руху газу, швидкості перемішування , але порівняно мало змінюється при зміні температури.
Залежність константи швидкості хімічної реакції від температури характеризується температурним коефіцієнтом швидкості реакції К, або температурним градієнтом швидкості реакції At. Температурний коефіцієнт К, є ставлення констант швидкості реакції при двох температурах, що відрізняються на 10 С, тобто це величина, що показує, у скільки разів змінюється швидкість реакції при зміні температури на 10 С. Температурним градієнтом швидкості реакції At називають зміну температури, необхідне для збільшення швидкості реакції в 2 рази.
Залежність константи швидкості хімічної реакції від температури для гомогенних реакцій характеризують також температурним коефіцієнтом або температурним градієнтом швидкості реакції.
Розрахунок констант швидкості хімічної реакції окислення мер-каптідов натрію від тривалості та способу окислення показує, що ступінь вддкофазного акустичного окислення в порівнянні з механічним перемішуванням і каталітичної регенерацією вище на три порядки в п'ять разів соответственна.
Зазвичай константу швидкості хімічної реакції визначають в умовах, в яких процес масопереносу не робить істотного впливу, а коефіцієнт масопередачі або вимірюють [8, 9], або оцінюють на підставі емпіричних співвідношень, що розглядаються нижче. Зворотній завдання оцінки коефіцієнтів швидкості на підставі емпіричних даних, як правило, значно складніша, за винятком, звичайно, тих випадків, коли або масоперенос до поверхні, або хімічна реакція свідомо є швидкість-визначальними стадіями процесу. Тому для розрахункових цілей ці рівняння легко розв'язні. Це завдання може бути вирішена навіть в тому випадку, якщо є досить складний механізм, що включає консекутівние реакції п-то порядку.
Кт - константа швидкості хімічної реакції; Ко - постійний коефіцієнт; А - енергія активації; R - газова постійна; Т - температура.
Отже, константа швидкості хімічної реакції чисельно дорівнює швидкості реакції при концентрації 1 моль / л кожного з реагуючих речовин.
К - константа швидкості хімічної реакції, що показує, яка частка вихідних речовин реагує в одиницю часу.
Чому дорівнює константа швидкості хімічної реакції Ю Який фізичний зміст цієї величини.
Ащ - константи швидкості хімічної реакції в газовій і рідкій фазах відповідно; їв і ав - концентрація нелетучего компонента в газовій і рідкій фазах (ів і ав практично постійні в умовах досвіду); то - початкова кількість реагує газу; m - кількість реагує газу; So і S - площі піку в моменти часу 0 і t; I і п - порядок реакції в газовій і рідкій фазах відповідно; Г - константа Генрі; рг і рж - частка газової і рідкої фаз по перетину колонки відповідно.
Що таке константа швидкості хімічної реакції, від чого вона залежить.
При екстраполяції констант швидкостей хімічних реакцій на більш високі температури, ніж ті, при яких вони визначені, виникають значні похибки.
Для величин констант швидкості хімічної реакції в 1 М розчині H2S04 були знайдені такі значення: До сю3 - 1 3 - Ю8, KNO. Значення констант дозволяє судити про чутливість каталітичних реакцій, вона зменшується в ряду СЮ NO - C1O, тобто найбільш висока чутливість визначення молібдену буде на тлі хлоратов.
Температурна залежність констант швидкостей хімічних реакцій в о5 - шем випадку дуже складна.
При екстраполяції констант швидкостей хімічних реакцій на більш високі температури, ніж ті, при яких вони визначені, виникають значні похибки.
Що називається константою швидкості хімічної реакції і від чого вона залежить.
Що називається константою швидкості хімічної реакції і від яких чинників вона залежить.
Що називається константою швидкості хімічної реакції і від яких чинників вона залежить.
Таким чином, константа швидкості хімічної реакції дорівнює швидкості реакції, якщо концентрації реагуючих речовин дорівнюють одиниці; її називають іноді питомої швидкістю реакції.
Відомо, що константа швидкості хімічної реакції не залежить від часу реакції і залежить тільки від температури.
Таким чином, константа швидкості хімічної реакції дорівнює швидкості цієї реакції за умови, що концентрації реагуючих речовин постійні і дорівнюють одиниці.
Коефіцієнт пропорційності або константа швидкості хімічної реакції не змінюється при зміні концентрацій А і В. Питома швидкість реакції залежить від природи реагуючих речовин, температури, присутності сторонніх домішок (зокрема каталізатора), а також середовища, в якій протікає реакція.
Відомо, що константа швидкості хімічної реакції не залежить від часу реакції і Заніс тільки від температури.
Відомо, що константа швидкості хімічної реакції не залежить від часу і при постійному тиску є функція тільки температури. Таким чином, коефіцієнт рециркуляції, виражений через константу скооості, по суті окремо буде давати залежність, що враховує зміну коефіцієнта рециркуляції від температури, при заданому тиску.
ПО); константи швидкості хімічної реакції знаходять по рис. 1V - 17, величину р до - по рис. IV-38 або по данним16; значення Вж розраховують за рівнянням (IV-23), коефіцієнт DA знаходять по рис. IV-39, а відношення DBIDA наведено на стор. Величину nij розраховують, як зазначено на стор.
Напишіть вираження для константи швидкості хімічної реакції різних порядків.
Матеріальний баланс процесу отримання формальдегіду. Кінетичні дані (константи швидкостей хімічних реакцій, константи рівноваги, енергії активації реакцій) необхідні як при визначенні норм технологічного режиму, так і при розрахунку розмірів реакторів.
Коефіцієнт пропорційності або константа швидкості хімічної реакції, не змінюється при зміні концентрацій А і В. Іноді До називають ще питомої швидкістю реакції, тобто швидкістю реакції при концентраціях реагуючих речовин, рівних одиниці. Питома швидкість реакції залежить від природи реагуючих речовин, температури, присутності сторонніх домішок, а також середовища, в якій протікає реакція. Чисельна величина К залежить від вибору одиниць концентрації і часу. Чим більше константа швидкості К, тим швидше йде реакція.
Величина k - константа швидкості хімічної реакції, вона не залежить від концентрацій реагуючих компонентів, а змінюється тільки з температурою. Рівняння типу (1.2), що описують залежність швидкості хімічної реакції від концентрацій компонентів, називаються кінетичними рівняннями.
Відомо, що константа швидкості хімічної реакції не залежить від часу реакції і залежить тільки від температури.
Відомо, що константа швидкості хімічної реакції не залежить від часу і при постійному тиску є функція тільки температури. Таким чином, коефіцієнт рециркуляції, виражений через константу скооості, по суті окремо буде давати залежність, що враховує зміну коефіцієнта рециркуляції від температури, при заданому тиску.
Труднощі достовірної оцінки констант швидкостей хімічних реакцій і коефіцієнтів масообмінних процесів, що лімітують швидкість окислення вуглеводню в умовах, наближених до промислових, в ряді випадках пов'язані з різним ступенем дезактивації каталізатора по. У зв'язку з цим вибір типу реактора, визначення його оптимальних конструктивних елементів і розмірів для здійснення жидкофазного окислення Алкі-лароматіческіх вуглеводнів молекулярним киснем вимагає досить значного за обсягом числа даних, кількісно враховують перебіг фізичних і фізико-хімічних процесів У реакційній системі.
З зіставлення значень констант швидкостей хімічних реакцій і констант швидкостей зустрічей молекул, наведених в табл. 46, видно, що дифузний процес лімітує ті хімічні реакції, у яких константа швидкості більше, ніж відповідна їй константа швидкості зустрічей.
Отже, логарифм константи швидкості хімічної реакції є лінійною функцією кореня квадратного з іонної сили розчину.
У більшості випадків константи швидкості хімічних реакцій, що протікають в кінетичної області, при підвищенні температури значно збільшуються.
Цікавим є зіставлення константи швидкості хімічної реакції в разі ідеального витіснення k і в і уявній константи швидкості реакції при повному перемішуванні зріджують агента п п для реакції першого порядку, що протікає без зміни обсягу.