Теплоємність калориметра - довідник хіміка 21
В результаті окислення 0,4362 г нафталіну в адіабатичному калориметр температура підвищилася на 1,707 ° С. Теплоємність калориметра і води дорівнює 2460 кал / К. Нехтуючи поправками на окнсленіе дроту і слідів азоту, визначити мольну ентальпію згоряння нафталіну. [C.43]
II-2-12. a) При експериментальному визначенні ентальпії нейтралізації соляної кислоти їдким натром [17] змішували розчини H I і NaOH в прецизионном калориметр. причому температура вмісту калориметра піднялася на 0,2064 ° С. Кількість води. виділилася в результаті реакції. одно 3,4075 ммолей. Крім того, електричні вимірювання показали, що питома теплоємність калориметра і його вмісту дорівнює 223,9 кал-град. Обчисліть ентальпію нейтралізації на 1 моль НС1. Необхідно ввести поправку (+ 155 кал) на 1 моль утворилася в кінці процесу НДО до ентальпії зміщення розчинів НС1 і NaOH до того, як пройшла реакція, [c.30]
I Вимірювання. I. Знаходять теплоємність калориметра. [C.218]
Інструкція 162-62. За повірку фактичної теплоємності калориметр. [C.401]
Кришку, виготовлену з латуні, приєднують до вертікально.му керуючому стрижня штиковим з'єднанням. Гумове кільцеве ущільнення 11 і точність розмірів камери забезпечують вакуумну непроникність. Внутрішню поверхню кришки змазують вакуумної мастилом. яку потім витирають тканиною, після чого залишається тонка плівка мастила. Така обробка забезпечує легке переміщення кришки. Експериментально знайдено, що підвищення температури через тертя не перевищує З-Ю "К, що відповідає приблизно такий же величині в калоріях (теплоємність калориметра. Знайдена експериментально, складає близько 0,8 кал / К). [C.40]
Методом змішування можна визначати середню теплоем1кость речовини з досить ви-сокой точністю (3%). Робота виконується в три ста, дні визначення сумарної теплоємності калориметра. теплової константи До пробірки для досліджуваної речовини (І теплоємності досліджуваного (речовини. [c.139]
Досвід, описаний в попередній задачі, був повторений лрі 305 К замість 2Р8 К. Було знайдено, що 0,2832 г глюкози визьшают підвищення температури на 6,871 К. Припустивши, що теплоємність калориметра постійна у всьому інтервалі температур, оцініть теплоємність глюкози при температурі екаш- рімента. [C.135]
Фосфор згорає в калориметр в струмі N0 за 12,00 хв з утворенням 1,508 г H3PU4 калориметр оточений 1386 г води. Спостережуваний приріст температури становить 2,222 ° С, а поправка на охолодження 0,037 ° С поправка на теплоту перемішування дорівнює 11,1 кал / хв. Теплоємність калориметра (визначена за допомогою електричного нагрівача) 244 кал / К. [C.46]
Для визначення питомої теплоємності розчину 9,3754 г КС1 в 446,55 г води в нагрівачі, опущеному в розчин, був пропущений електричний струм силою 1,39 а і напругою 9,65 в протягом 2 хвилин 33,3 секунди. Теплоємність калориметра 29,35 кал град. Під час експерименту спостерігалося наступне ізмейеніе температури [c.61]
Мінімальна кількість речовини для дослідження визначається точністю вимірювання температури і теплоємністю калориметра. Теплоємність калориметра Конічека (тобто калориметричного судини) становить близько 30 кал / К. При різниці між початковою і кінцевою температурами калориметр 0,001 До помилка вимірювання теплоти становить 0,1% від величини 30 кал. Така кількість енергії потрібно для випаровування 50 мг води або близько 400 мг вуглеводню. Зазвичай використовують великі навішування, особливо для перевірочних експериментів. [C.28]
Фізичні методи органічної хімії Том 2 (1952) - [c.93. c.104]