сульфід кальцію
Білі кристали, кубічна гранецентрированная решітка типу NaCl (a = 0.6008 нм). При плавленні розкладається. У кристалі кожен іон S 2- іон оточений октаедром, що складається з шести іонів Са 2+. в той час як кожен іон Са 2+ оточений шістьма S 2 іонами.
Малорастворим в холодній воді, кристаллогидратов не утворює. Як і багато інших сульфіди, сульфід кальцію в присутності води піддається гідролізу і має запах сірководню.
При нагріванні розкладається на компоненти:
У киплячій воді повністю гідролізується:
Розбавлені кислоти витісняють сірководень з солі:
Концентровані кислоти-окислювачі окислюють сірководень:
C a S + 4 H N O 3 → C a (N O 3) 2 + S + 2 N O 2 + 2 H 2 O \ \ rightarrow \ Ca (NO _) _ + S + 2NO_ + 2H_O >>>
Сірководень - слабка кислота і може витіснятися з солей навіть вуглекислим газом:
C a S + C O 2 + H 2 O → C a C O 3 + H 2 S + H_O \ \ rightarrow \ CaCO_ + H_S >>>
При надлишку сірководню утворюються гідросульфіди:
Як і всі сульфіди, сульфід кальцію окислюється киснем:
Застосовують для приготування люмінофорів. а також в шкіряної промисловості для видалення волосся з шкур, також застосовується в медичній промисловості як гомеопатичний засіб.
У цій статті не вистачає посилань на джерела інформації.