Щавелева кислота
Ця кислота відома ще з XVII століття. Вона надзвичайно поширена в природі. У вигляді щавлевокислого кальцію (оксалату кальцію) вона міститься у всіх рослинах. Багато кислої калієвої солі щавлевої кислоти знаходиться в щавлі і Кислиці. У незначних кількостях щавлева кислота зустрічається і в тварин організмах. Оксалат кальцію міститься у вигляді осаду в сечі людини при деяких порушеннях обміну речовин.
(Звідси і сталося свого часу назву цієї кислоти - «цукрова сіль»). Інший промисловий спосіб отримання щавлевої кислоти заснований на тому, що при швидкому нагріванні до 360 ° С форміат натрію (а також калію) отщепляет водень. перетворюючись в оксалат натрію. Так як форміат натрію виходить з окису вуглецю і їдких лугів. то практично щавлеву кислоту можна отримати безпосередньо з цих речовин.
Існує багато способів отримання щавлевої кислоти. що представляють теоретичний інтерес. Наприклад, при взаємодії лужних металів з вуглекислим газом при 360 ° С виходить сіль щавлевої кислоти:
При кристалізації з води щавлева кислота звичайно виходить у вигляді гідрату С2 Н2 О4 # 8729; 2Н2 О. Цей гідрат починає диссоциировать вже вище 30 ° С. При дуже швидкому нагріванні він плавиться при 101,5 ° С. Безвода кислота у вигляді ромбічних октаедрів може бути отримана кристалізацією з 70% -ної сірчаної кислоти. а також висушуванням при обережному нагріванні (краще - в вакуумі). При сублімації щавлева кислота виходить в двох кристалічних формах: при низьких температурах у вакуумі - голки. при більш високих - октаедри. Безвода кислота плавиться при 180 ° С з розкладанням.
Таким чином, теоретично можливий ангідрид щавлевої кислоти виявляється нездатним до існування.
Розчини другий солі пофарбовані в зелений колір.