Константа - нестійкість - комплексний іон - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Константа - нестійкість - комплексний іон
Константа нестійкості комплексного іона характеризує міцність (стійкість) внутрішньої сфери комплексної сполуки. [1]
Константи нестійкості комплексних іонів [Ag (СМ) г1 - і [Ag (NH3) 2] становлять 1 41 - КГ20 і 5 76 - КГ. Розрахуйте концентрацію іонів срібла в 0 01 М розчинах комплексних сполук, що містять ці іони. [2]
Константи нестійкості комплексних іонів є мірою їх відносної стійкості, подібно до того як константи дисоціації слабких електролітів є мірою їх відносної сили. [3]
Константа нестійкості комплексного іона характеризує міцність (стійкість) внутрішньої сфери комплексної сполуки. [4]
Якщо константа нестійкості комплексного іона значно менше твори розчинності відповідного осаду, що містить комплексообразователь, можна припускати, що станеться розчинення його. Навпаки, якщо твір розчинності осаду, що містить іон, що входить до складу комплексу, значно менше константи нестійкості комплексного іона, останній може бути зруйнований, і його комплексообразователь увійде до складу осаду. Для остаточного вирішення питання про направлення реакції необхідно все ж провести відповідний розрахунок, так як концентрації іонів і молекул в рівняння константи нестійкості часто входять у відповідних ступенях, і вірне вирішення питання про направлення процесу дає тільки обчислення. Так, наприклад, твір розчинності AgCl, рівне 1 56 - 10 - 10, менше константи нестійкості комплексного іона [Ag (NH3) 2], що дорівнює 6 8 - 10 - 8, але все ж осад AgCl в аміаку розчиняється. [5]
Значення констант нестійкості комплексних іонів знаходяться в певній залежності від електронної будови іона-комплексоутворювача і енергетичного стану комплексного іона. [6]
Величини констант нестійкості комплексних іонів наведені в табл. XIV (стр. [7]
Величини констант нестійкості комплексних іонів наведені в табл. XIV (стр. [8]
Зіставлення констант нестійкості етілендіамінтетрааце-татних комплексних іонів Pu3, Pu4, PuO і РіОг (див. Табл. 24) показує, що порядок розташування іонів плутонію по схильності до комплексообразованию, що передбачається на підставі даних табл. 23, повністю виправдовується. [9]
Значення констант нестійкості комплексних іонів IFe (CN) 6p, [Fe (CN) 6] 4 - і [HgI4p - даються в Додатку. [10]
Значення констант нестійкості комплексних іонів рідкоземельних елементів - в РКП - наведені нижче. [11]
Знаючи константу нестійкості комплексного іона і твір розчинності будь-якої малорастворимой солі його комплексообразователя, можна заздалегідь підібрати такий реактив, який, руйнуючи комплекс, дозволить виявити входить в нього комплексообразователь. [12]
Розрахуйте константу нестійкості комплексного іона по першій ступені, припускаючи, що концентрація молекул аміаку в розчині обумовлена його дисоціацією по першій ступені. [13]
Чим більше константа нестійкості комплексного іона і чим менше твір розчинності виходить з'єднання, тим легше руйнується комплекс. [14]
Чим більше константа нестійкості комплексного іона і чим менше твір розчинності виходить з'єднання, тим легше руйнується комплекс. [15]
Сторінки: 1 2 3