Гетерогенне рівновагу - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
гетерогенне рівновагу
Гетерогенні рівноваги в фізичної хімії вивчаються за допомогою так званих фазових діаграм або діаграм стану. [1]
Гетерогенні рівноваги в физиче: кой хімії вивчаються за допомогою так званих фазових діаграм або діаграм стану. [2]
Гетерогенні рівноваги на межі поділу фаз рідина - тверда речовина охоплюють велику область явищ, широко поширених в природі і використовуються людиною в своїй практичній діяльності. Досить сказати, що процеси утворення мінералів, морських відкладень, як правило, є гетерогенними, в основі багатьох технологічних процесів гідрометалургії, очищення і розділення речовин лежать фазові перетворення. [3]
Гетерогенні рівноваги. при яких процес переходу речовин з однієї фази в іншу не супроводжується зміною їх хімічного складу, називаються фазовими равновесиями. До них відносяться випаровування, конденсація, плавлення, кристалізація, сублімація, поліморфні перетворення, розчинення і інші процеси, широко здійснювані в технології. [4]
Гетерогенні рівноваги. на відміну від гомогенних, не чутливі до дисоціації і асоціації компонентів, якщо ці процеси не супроводжуються глибокими хімічними перетвореннями, що приводять до утворення індивідуально існуючих речовин. Дисоціація та асоціація компонентів в гомогенних фазах гетерогенних систем позначаються на термодинамічних параметрах, при яких відбуваються фазові перетворення, але не впливають на число що знаходяться в рівновазі фаз. [5]
Гетерогенні рівноваги є найважливішим джерелом інформації про суть багатьох процесів хімії та фізкабінет-кохнмні. Термодинаміка гетерогенних рівноваг, створена в сучасній формі працями Гіббса, ВантТоффа, Ро-Зебом, Ван-дер - Ваальса, Алексєєва, Коновалова та ін. Нерозривно пов'язана з теорією розчинів, оскільки вивчення гетерогенних рівноваг дає інформацію про розчинах, що беруть участь в цих равновесиях. [6]
Гетерогенне рівновага встановлюється також в тих випадках, коли будь-яка тверда речовина утворює в певному розчиннику насичений розчин, причому надлишок цієї речовини знаходиться на дні посудини у вигляді твердої фази. Прикладом подібної гетерогенної системи може служити насичений розчин пд-вареної солі у воді з твердої сіллю на дні. Дана система складається з трьох фаз: тверда фаза у вигляді кристалів солі, рідка фаза у вигляді насиченого розчину солі і газоподібна - у вигляді водяної пари над розчином. [7]
Гетерогенне рівновагу. при якому співіснують т 1 фаз, має, згідно (29.3), одну ступінь свободи і називається тому моноваріантним рівновагою. [8]
Гетерогенні рівноваги в процесах переходу речовини з однієї фази в іншу, що не супроводжуються зміною хімічного складу цієї речовини, прийнято називати фазовими равновесиями. [9]
Гетерогенні рівноваги будуть розглянуті із застосуванням загальних умов рівноваги, що полягають в тому, що хімічний потенціал кожного речовини, яке існує в газовій фазі, повинен дорівнювати його хімічним потенціалом в кристалі і що в гомогенної газової фазі сума хімічних потенціалів вихідних речовин повинна дорівнювати сумі хімічних потенціалів продуктів реакції. [11]
Гетерогенні рівноваги. пов'язані з переходом речовини з однієї фази в іншу без зміни хімічного складу, називаються фазовими. [12]
Гетерогенні рівноваги. при яких процес переходу речовин з однієї фази в іншу не супроводжується зміною їх хімічного складу, називаються фазовими равновесиями. До них відносяться випаровування, конденсація, плавлення, кристалізація, сублімація, поліморфні перетворення, розчинення і інші процеси, широко здійснювані в технології. [13]
Гетерогенне рівновагу осад насичений розчин при даній температурі характеризується постійною величиною, що дорівнює добутку зведених до рівня відповідного стехіометричного коефіцієнта, концентрацій іонів мало розчинної електроліту в насиченому розчині. Ця величина називається твором розчинності (ПР), а в більш строгих розрахунках замінюється твором активностей. [14]
Гетерогенні рівноваги в процесах переходу речовини з однієї фази в іншу, що не супроводжуються зміною хімічного складу цієї речовини, прийнято називати фазовими равновесиями. Умови, при яких окремі фази системи знаходяться в рівновазі один з одним, виражаються законом рівноваги фаз, званим правилом фаз. [15]
Сторінки: 1 2 3 4