Електрохімічні процеси - студопедія
Основні поняття, визначення
Електрохімічними процессаміназивают процеси взаємного перетворення хімічної та електричної форм енергії.
До електрохімічним процесам ставляться:
1) виникнення різниці потенціалів і, отже, постійного електричного струму в результаті протікання хімічної реакціі.Устройства, в яких реалізується це явище, називають хімічними джерелами струму (наприклад, гальванічні елементи, акумулятори);
2) хімічні процеси, що протікають при пропущенні постійного електричного струму через електроліт. Це явище називають електролізом. а пристрої, в яких воно реалізується, - електролізерами.
Електрохімічний процес може бути оборотним, тобто протікати в одному чи іншому напрямку в залежності від умов (прикладом такої оборотності є розряд і заряд акумулятора).
Найпростіша електрохімічна система складається з двох електродів і іонного провідника між ними. Для забезпечення роботи системи електроди з'єднують між собою металевим провідником, званим зовнішнім ланцюгом електрохімічної системи. Іонним провідником служать розчини або розплави електролітів, а також тверді електроліти. Електродами називають провідники, що мають електронну провідність і знаходяться в контакті з іонним провідником.
Реакції в електрохімічних процесах є гетерогенними, так як протікають на межі розділу фаз (наприклад, метал / вода або метал / розчин солі). При цьому відбувається перенесення заряду і речовини через кордон розділу фаз «тверда речовина / рідина».
В основі електрохімічних процесів лежать окислювально-відновні реакції, які, на відміну від звичайних ОВР характеризуються просторовим поділом учасників реакції
(Окислювача і відновника) і спрямованим рухом електронів та іонів.
Електрохімічні процеси можна охарактеризувати кількісно, використовуючи закони Фарадея і поняття «електродний потенціал».