Стан системи параметри - довідник хіміка 21
Горючість - властивість речовини. що визначає його здатність до самостійного горіння і залежне від параметрів стану системи речовина - окислювальна середовище (температури, тиску, обсягу), а також від агрегатного стану речовини (ступеня подрібнення) і окислювального середовища. За горючості речовини поділяються на три групи негорючі - речовини, нездатні до горіння в повітрі нормального складу (негорючі речовини можуть бути пожежонебезпечними) важко вогненебезпечні - речовини, здатні загорятися під дією источ- [c.9]
Формула (12.77) має характерний вигляд вираження, що описує розподіл частот квазістаціонарного стану системи. Параметр дає полуширину відповідної резонансної кривої і може бути зіставлений уявної частини е в умовній записи [c.222]
Саморегульовані (в умовах даного завдання) речовини - це такі речовини. які певним чином змінюють свої фізичні параметри при зміні зовнішніх умов. наприклад втрачають магнітні властивості при нагріванні вище точки Кюрі. Застосування саморегулівних речовин дозволяє змінювати стан системи або проводити в ній вимірювання без додаткових пристроїв. [C.206]
Еслп значення параметрів стану системи однакові у всіх її точках або змінюються безперервно, то система називається однорідною або гомогенною. Таким чином. якщо не можна виявити стрибків у значеннях фізичних і хімічних властивостей тіла, то воно називається однорідним. [C.6]
Параметри Hj прийнято називати інфінітезимального интенсивностями народження і загибелі відповідно, т. Е. Интенсивностями диспергирования і агрегування в г-му стані системи. [C.114]
Принцип безперервності. Якщо параметр, що визначає стан системи (температура, тиск, концентрація компонентів), змінюється безперервно, то властивості системи або її окремих фаз теж змінюються безперервно, як крива, що виражає ці зміни на фазовій діаграмі. Коли фаза виникає або зникає або коли змінюється характер фази, властивості системи [c.184]
Рівняння РУ = ПКТ прийнято називати рівнянням стану ідеального газу. оскільки воно описує стан системи за допомогою вимірюваних змінних Р, У, Г (параметрів стану) та п (рис. 3-17). Пропонувалися інші рівняння стану. які описують властивості реальних газів краще, ніж рівняння стану ідеального Г за. Найбільшого поширення серед них отримало рівняння. запропоноване в 1873 р Ван-дер-Ваальса. Ван-дер-Ваальса припустив, що для реальних газів також можна скористатися поняттями ідеального тиску Р і ідеального обсягу V, до яких може бути застосовано ідеальне рівняння Р У = ПКТ, однак через відхилення властивостей реальних газів від ідеальних ці величини не збігаються з вимірюваними тиском Р і обсягом У. Він вважав, що ідеальний обсяг повинен бути менше вимірюваного об'єму, оскільки реальні молекули аж ніяк не є точковими масами. а мають кінцевий обсяг. і внаслідок цього частина обсягу судини, зайнята іншими молекулами. виявляється недоступною для [c.152]
Оскільки внутрішня енергія системи є функція її стану, то, як вже було сказано, приріст Рис. I. 1. Схема кругопаго внутрішньої енергії при (циклічного) процесу. нескінченно малих змінах параметрів станів системи є повний диференціал функції стану. Розбиваючи інтеграл в рівнянні (I, 2) на два інтеграла по ділянках шляху від стану [c.32]
У розділі П1 було показано, що стаціонарний стан системи (V, 8) стійко при всіх допустимих значеннях параметрів, а, отже, і при обраних нами значеннях а і Я. [c.165]
Ламана крива не відображає кількісно процес. так як при стрибкоподібних змінах тиску виникають руху частин системи з кінцевою швидкістю. утворюються струмені, турбулентні руху в рідині або газі. Отр цьому тиск в різних точках всередині системи виявляється різним, непостійним і перестає бути параметром, що визначає стан системи. [C.34]
Параметричне збудження коливань. коли незалежно від стану системи змінюються в часі її параметри, наприклад жорсткість, маси, моменти інерції. [C.51]