Шпаргалка з хімії, хімія, шпаргалки
Шпаргалка з хімії.
Класифікація хімічних реакцій. 1.Реакціі, що йдуть зі зміною складу речовини: а) Реакція сполуки - реакція, при якій з 2 і більше речовин утворюється одна складна речовина. б) Реакція розкладання - реакція, при якій з 1го складного речовини утворюється кілька нових речовин. в) Реакція заміщення - реакція, в результаті якої атоми простої речовини заміщають атоми якого-небудь елемента в складній речовині. г) Реакція обміну - реакція, при якій 2 складних речовини обмінюються своїми складовими частинами. 2. За зміною СТОК. а) Редокс - реакції, що йдуть зі зміною СТОК елементів. б) Реакції, що відбуваються без зміни СТОК. 3. За тепловим ефектом: Екзотермічні реакції (виділення Q). б) Ендотермічна реакції (поглинання Q). 4. По агрегатному стані: а) Гетерогенні реакції - реакції, в яких реагуючі речовини і продукти реакції перебувають в різних агрегатних станах. б) Гомогенні реакції - реакції, в яких реагуючі речовини і продукти реакції перебувають в однаковому агрегатному стані. 5. За участі каталізатора: а) Каталітичні реакції. б) некаталітичні реакції. 6. У напрямку. а) Необоротні реакції. б) Оборотні реакції.
Хім. рівновагу. 1) з ↑ результат. в-в вправо. 2) p ↑ в сторону меншого V Г. 3) t ↑ в сторону + Q.
Гідроліз. Солі скисло - гідроліз по катіону (+) (притягує Н +). Солі СОіСЛК - гідроліз за аніоном (-) (притягує ОН).
Оксиди - складні речовини, що складаються з двох хімічних елементів, один з яких - кисень з СТОК (-2).
Підстави - складні речовини, що складаються з атомів металу і однієї або декількох гидроксогрупп.
Кислоти - складні речовини, що складаються з атомів водню, здатних заміщатися на атоми металу, і кислотних залишків.
Амфотерні гідроксиду - складні речовини, що проявляють властивості кислот і підстав.
Солі - складні речовини, що складаються з катіонів металу і аніонів кислотних залишків.
Середні солі - продукти повного заміщення атомів водню в молекулі кислоти атомами металу або повного заміщення гидроксогрупп в молекулі підстави кислотними залишками.
Кислі солі - продукти неповного заміщення атомів водню в молекулах многоосновних кислот атомами металу.
Основні солі - продукти неповного заміщення гидроксогрупп в багато кислотних підставах кислотними залишками.
Спирти - похідні вуглеводнів, в яких один або кілька атомів водню заміщені на гідроксильні групи.
Феноли - похідні ароматичних вуглеводнів (ряду бензолу), в якому один або декілька атомів водню в бензольному кільці заміщені на гідроксильні групи.
Альдегіди і кетони - похідні вуглеводнів, що містять карбонільну групу атомів.
Карбонові кислоти - похідні вуглеводнів, що містять карбоксильні групи СООН.
Прості ефіри - органічні речовини, що містять два вуглеводневих радикала, з'єднаних атомом кисню (R1-O-R2).
Складні ефіри - з'єднання, утворені заміщенням атома водню карбоксильної групи в карбонових кислотах на вуглеводневий радикал.
Нітросполуки - похідні вуглеводнів, в яких один або кілька атомів водню заміщені на нітро групу -NO2.
Аміни - з'єднання, які розглядають як похідні аміаку (NH3), в якому атоми водню заміщені на вуглеводневі радикали.
Амінокислоти містять дві функціональні групи, з'єднані з вуглеводневим радикалом, - аміногрупу -NH2 і карбоксил -СООН.
Ізомери - речовини, що мають однаковий склад молекул, але різну будову.
Гомологи - з'єднання, що належать до одного класу, але відрізняються один від одного за складом на ціле число груп -СН2-.
sp3-гібридизація (АВ4-тетраедр, АВ3-піраміда, АВ2-кут); sp2-гібридизація (АВ3-трикутник); sp-гібридизація (АВ2-лінійна); Іонна зв'язок якщо елементи далеко один від одного; Ковалентний неполярний - Cl2, H2; Ковалентний полярна - один Ме, інший німіючи; Металева - Са + 2; Воднева - Н2О; Ізомерії - вуглецевого скелета (обумовлена різною будовою вуглецевого ланцюга), положення кратних зв'язків, положення заступників; положення функціональних груп, межклассовая (обумовлена приналежністю до різних класів. Класифікація полімерів. 1) по стереорегулярность; 2) за формою макромолекул (лінійна (вигнута і скручена), розгалужена і просторова); 3) За сос-ву основному ланцюзі (органічні, елементорганічних, неорганічні); 4) По відношенню до нагрівання (термопластичні і термореактивні). Р-я полімеризації - мономер містить кратну зв'язок, виходить тільки полімер, структурна ланка, як і мономер; зворотний процес - деполимеризация. Р-я поліконденсації - мономер містить функц. групи, виходить полімер і побічний продукт, структурну ланку відрізняється по сос-ву; зворотний процес - гідроліз (якщо вода).
Періодичний з-н Менделєєва - св-ва хім. елементів і утворених ними речовин перебувають у періодичній залежності від: 1) їх відносних атомних мас, 2) зарядів їх атомних ядер, 3) від будови зовнішніх ел. шарів. Періодична сис-ма - графічне зображення хім. елементів. Валентні можливості атомів визначаються - числом неспарених електронів, наявністю вільних орбіталей, наявністю неподілених пар електронів. Ізотопи - різновиди атомів одного і того ж, хім. елемента, що мають однаковий заряд ядра, але різні масові числа. Хім. елемент - це вид атомів, що містять однакове число протонів.