Практична робота № 5
Досвід 1. Розчинність карбонових кислот у воді
В одну пробірку налили 2 мл води і додали 3 краплі оцтової кислоти, отриманий розчин перемішали. В іншу пробірку налили 2 мл води і додали трохи бензойної кислоти, вміст перемішали, бензойна кислота в воді не розчинилася. Тоді цю пробірку нагріли. Спостерігаємо розчинення бензойної кислоти. Після охолодження пробірки осад знову випадає. Додали до осаду трохи розчину гідроксиду натрію. Спостерігаємо знову розчинення осаду.
Різниця розчинність кислот пояснюється природою речовини.
Дослід 2. Взаємодія оцтової кислоти з металами
У пробірку налили трохи оцтової кислоти і додали 1 гранулу цинку. Пробірку нагріли. Спостерігаємо виділення бульбашок газу водню і розчинення гранули цинку.
Всі кислоти, як органічні, так і неорганічні реагують з металами, що стоять у ряді напруг до водню. З металами, що стоять після водню, кислоти не реагуватимуть, в тому числі і оцтова кислота.
Досвід 3. Отримання складного ефіру
У пробірку налили 2 мл ізоамілового спирту, 2 мл оцтової кислоти і трохи концентрованої сірчаної кислоти. Пробірку закрили пробкою з газовідвідною трубкою і нагріли на водяній бані. Після охолодження в пробірку додали трохи води. При цьому виділяється шар ізоамілового ефіру оцтової кислоти з характерним запахом грушевої есенції, сталася реакція етерифікації.
У реакційну суміш додають концентровану сірчану кислоту, як водоотнимающее засіб, щоб змістити рівновагу вправо.