Порядок зв'язку - довідник хіміка 21
Хімія і хімічна технологія
Кратні зв'язку. До сих пір ми розглядали молекули з одинарними зв'язками. т. е. молекули лише з а-зв'язками. Однак значно різноманітніші молекули і комплексні іони. середня кратність (порядок) зв'язку в яких більше одиниці. Підвищення кратності зв'язку зобов'язане накладенню на ст-зв'язок я- і б-зв'язків. Наприклад, в молекулі N2, що має потрійну зв'язок [c.77]
Молекула О3 діамагнітна, має кутову форму (000 116,5 °) і володіє деякою полярністю ([х == 0,17 10 Кл м). Довжина зв'язку оо (0,128 нм) є проміжною між довжиною одинарної (0,149 нм) і подвійного зв'язку (0,1207 нм). Тому вважають, що в молекулі О3 порядок зв'язку 1,5. Будова молекули О3 можна передати наступній структурної формулою [c.320]
Чотири пари електронів припадають на чотири трехцентровие зв'язують орбіталі, т. Е. На кожен з атомів кисню доводиться по дві пари зв'язують електронів. Таким чином, можна вважати, що порядок зв'язку між атомом кисню і вуглецю в молекулі СО2 дорівнює 2. Це можна відобразити структурною формулою 0 = С = 0. [C.63]
Внаслідок делокалізації і -Електронна хмари порядок зв'язку С == 0 становить приблизно 1/3. Довжина зв'язку зі в іоні СО "0,129 нм і є проміжною між довжиною одинарної зі = 0,143 нм і подвійний з = про == 0,122 нм зв'язків. [C.78]
Де вище порядок зв'язку С-С-в етилену або в ацетилені [c.503]
Електронна будова гомоядерних двоатомних молекул визначається шляхом уявного процесу заповнення валентними електронами молекулярних орбіталей. починаючи від а, і кінчаючи а. в порядку зростання енергії. Таким чином, можна встановити, наприклад, що молекула И2 має електронну конфігурацію КК (а) (одна а-зв'язок), а молекула N2 має конфігурацію КК (а,) (ст) (Лд. У) (а,) з трьома ефективними зв'язками (одна ст-зв'язок і дві л-зв'язку). Ефективне число зв'язують електронів, поділене на 2, дає умовний порядок зв'язку. Наприклад, у молекули И2 порядок зв'язку 1, а N3 має порядок зв'язку 3. У міру зростання порядку зв'язку в заданій гомоядерних двухатомной системі довжина зв'язку уменьщается, а енергія зв'язку збільшується. [C.544]
Оскільки на пов'язують орбиталях є на два електрона більше, ніж на розпушують, порядок зв'язку в молекулі Рг приймається рівним 1 [c.281]
Вважається, що порядок зв'язку в молекулі I2 становить 1,12. [C.287]
Опишіть електронну будову молекулярного іона О. користуючись уявленнями теорії молекулярних орбіталей. Який порядок зв'язку в цій молекулярної частинки і скільки в ній неспарених електронів [c.530]
Енергія, довжина і порядок зв'язку молекули Oj і молекулярної х іонів [c.314]
Шести електронам, що зв'язує три атома кисню, відповідає порядок зв'язку 1,5. [C.321]
Про таку молекулі. як N2. з потрійним зв'язком між двома атомами говорять. що вона має порядок зв'язку, що дорівнює трьом. (Порядок зв'язку-це число усуспільнюється електронних пар.) Порядок зв'язку в молекулі кисню дорівнює двом, а в молекулі Р, -одиниці. Чим вище порядок зв'язку, тим міцніше пов'язані між собою атоми, тим більше енергія зв'язку і коротше сама зв'язок. [C.468]
Електронна будова тіоціанатного іона. N 8. може бути представлено гібридом двох резонансних структур. Запишіть ці дві структури і визначте в кожній з них порядок зв'язків вуглець - азот і вуглець-сірка. [C.507]
Резонансній гібриду шести еквівалентних структур [-VI для 80 повинен відповідати середній порядок зв'язку сірка-кисень. рівний 1. З такою моделлю, що пророкує для ЗО частково двоесвязний характер, узгоджується той факт, що спостережувана довжина зв'язків в 80 (1,49 А) на [c.480]
Зв'язок, при якій два атома усуспільнюється дві електронні пари. називається подвійним зв'язком при усуспільнення трьох пар електронів між двома атомами утворюється потрійний зв'язок. Число обобществленних електронних пар між двома атомами називається порядком зв'язку. Порядок зв'язку для простої, подвійною і потрійною зв'язків дорівнює відповідно 1, 2 і 3. У міру зростання порядку зв'язку між будь-якими двома атомами міцність (енергія) зв'язку збільшується, а довжина зв'язку. навпаки, зменшується. Якщо на якомусь атомі в льюісовой структурі залишається неспарених (непарний) електрон, молекула або комплексний іон має незамкнуту (відкриту) оболонку. [C.501]
Які експериментальні дані свідчать про те, що в молекулі Oj порядок зв'язку дорівнює 2, а в молекулі Nj він дорівнює 3 [c.503]
Порядок зв'язку в цій молекулі дорівнює 2 у, а енергія і довжина зв'язку мають [c.540]
Яка електронна конфігурація молекули СР Який порядок зв'язку в цій молекулі є в ній неспарені електрони [c.542]
Чому дорівнює порядок зв'язку в йоні володіє цей іон парамагнітні властивості [c.547]
Яка молекулярно-орбітальна електронна конфігурація молекули Р Скільки в цій молекулі неспарених електронів Чому дорівнює порядок зв'язку в ній Як співвідноситься її енергія зв'язку з енергією зв'язку молекули 83 Поясніть відповідь. Яка з цих молекул, або 2, має велику довжину зв'язку [c.547]
Чому дорівнює порядок зв'язку в двоатомний йоні З Більше або менше його енергія зв'язку. ніж у молекули С1з Поясніть відповідь. Парамагнітен чи іон С12 [c.547]
Запишіть електронну конфігурацію молекули 50. Скільки в ній не-спарених електронів Чому дорівнює порядок зв'язку в ній [c.547]
На молекулярної орбіталі якого типу знаходиться неспарених електронів в йоні НР Локалізована ця орбіталь на атомі Р або Н Яка молекулярно-орбітальна електронна конфігурація іона НР Чому дорівнює порядок зв'язку в йоні НР В іоні НР Де більше енергія зв'язку, в НГ або НГ Чи парамагнітним двоатомний іон НГ [c.548]
Порядок зв'язку в дорівнює / г-Цей іон парамагнетичний (має один неспарених електронів). [C.521]
Молекула N0 має один неспарених електронів на молекулярної орбіталі я (або л) і повинна бути парамагнитной льюісова структура і молекулярно-орбітальна конфігурація узгоджуються (обидві пророкують один неспарених електронів), енергія зв'язку в N0 повинна бути менше, ніж в N0 "(порядок зв'язку в N0 2. а в N0 "3). [C.521]
Молекула не має неспарених електронів. Порядок зв'язку дорівнює 3. Енергія зв'язку в 2 повинна бути більше, ніж в 82 (порядок зв'язку в 82 дорівнює 2). Молекула 2 повинна мати меншу довжину зв'язку. ніж молекула 82. [c.521]
Енергія, довжина і порядок зв'язку. За характером розподілу злектронную по молекулярним орбиталям можна оцінити енергію. лину і порядок зв'язку. Як відомо, знаходження електрона на зв'язує орбіталі означає концентрацію електронної щільності між ядрами, а це обумовлює скорочення меж'ядерного відстані і зміцнення молекули. Навпаки, перебування електрона [а розпушують орбіталі означає, що електронна щільність онцентріруется за ядрами. В цьому випадку, отже, енергія зв'язування знижується, а меж'ядерних відстань збільшується [c.50]
Неважко підрахувати, що в молекулярному іоні водню і дігелій-йоні порядок зв'язку дорівнює 0,5, в молекулі водню 1, а в системі з двох збудженому атомів гелію - нулю. [C.51]
За / агают, що в ряду СЮ - СЮ2 - Сюз-СЮ4 зростає роль л зв'язування. Так, якщо в СЮ порядок зв'язку дорівнює I, то в цю пору СЮ4 він становить 1,5. Підвищення порядку зв'язку СЮ відповідає збільшенню середньої енергії зв'язку. зменшує меж'ядерних відстань і підвищує силову постійну. Так, d io в СЮ становить [c.295]
У молекулі О2 на 8 зв'язують електронів припадає 4 раз-еихляющіх, тому порядок зв'язку в ній дорівнює двом. З огляду на парамагнетизм і порядок зв'язку, будова молекули О2 можна передати структурними формулами [c.310]
Основною теоретичною завданням в хімічній кінетиці є створення такої системи поглядів і рівнянь, яка дозволила б, виходячи з молекулярних параметрів реагуючих компонентів і зовнішніх умов протікання процесу. обчислити його швидкість. До молекулярним Значення деяких маса реагуючих молекул, їх форма і розміри, порядок зв'язку окремих атомів і атомних груп в молекулі, енергетична характеристика окремих зв'язків, сукупність можливих енергетичних станів молекули. Під зовнішніми умовами розуміється тиск (або концентрації), температура, умови, в яких здійснюється процес (наприклад, проведення реакції в статичних умовах або в потоці). У вирішенні цього завдання важливим етапом є застосування молекулярно-кінетичної теорії до інтерпретації кінетичних закономірностей при хімічних перетвореннях. тому справжня глава і присвячується тим основам молекулярно-кине-ної теорії, які будуть використані далі при вирішенні поставленого завдання. [C.89]
Молекулами та Порядок зв'язку Довжина. СВЯ1І С-С, А Енергія зв'язку Н С-СН кДж моль "[c.569]