Анілін та його солі підстав - довідник хіміка 21
Користуючись рівнянням (V, 12), можна визначити ступінь дисоціації. Електроліти, у яких а 0,3 - сильними. Сильними електролітами є багато солі. До слабких кислот відносяться вугільна, синильна, кремнієва, борна, оцтова і її гомологи та ін. Слабкі підстави - гідроокис амонію. анілін і ін. [c.157]
Анілін є підставою (хоча і слабким) і тому утворює з кислотами солі. Після закінчення реакції відновлення ці солі розкладають додатком лугу [c.122]
Анілін получаетоя при восствновяенві нитробензола оловом "або залізом в присутності соляної кіолоти. Анілін є підставою (хоча і слабким) і тому Утворює з кислотами солі. [C.109]
Анілін виходить при відновленні нітробензолу оловом або залізом в присутності соляної кислоти. Анілін є підставою (хоча 0 слабкі і) в поетоад утворює з кислотами солі. [C.109]
Хінолін і не прореагував анілін відганяють з водяною парою. дистилят екстрагують ефіром (3 рази по 30 мл) і після відгону ефіру сирі підстави розчиняють в суміші 25 мл концентрованої НС1 і 100 мл води. До теплого прозорого розчину додають розчин 15 г Zn I2 (в розрахунку на безводний) в 25 мл 2 н. НС1. Випала після охолодження подвійну сіль хі-ноліна відфільтровують на лійці Бюхнера. ретельно віджимають скляною пробкою і промивають на фільтрі 20 мл 2 н. НС для видалення аніліну. Сіль розкладають додаванням концентрованого розчину NaOH до лужної реакції за фенолфталеїном і переганяють вдруге з водяною парою. Хінолін витягують ефіром, ефірні витяжки сушать над твердим лугом. Після відгону ефіру хіноліновий переганяють у вакуумі (рис. 5 в Додатку I). Вихід 12-13 г (55% від теоретичного) т, кип. 105-110 ° С при 10 мм рт. ст. 1,6280. [C.223]
Аманотіофени. 2- і 3-Амінотіофени є амінотаутоме-рами. На відміну від анілінів вільні підстави дуже нестійкі, тоді як солі амінотіофенов і їх ацильні похідні цілком стабільні. [C.261]
Титрування 0,01 і. розчинів. У присутності фенолфталеїну як індикатора можна титрувати з точністю до 0,2% солі сильних кислот і таких підстав. константи дисоціації яких менше 5 До них відносяться солі аніліну і піридину. 1ри допомогою розчину - свідка з тією ж точністю можна титрувати солі підстав, у яких константи дисоціації менше 5 10. Індикаторами в цьому випадку служать тімолсіній і фенолфталеїн. Застосовується для титрування їдкий луг, звичайно, не повинна містити карбонатів. [C.193]
Дифеніламін З Н. -ХН-С, Н -крісталліческое речовина. має слабкий запах темп, плавл. 53,5 ", темп. Кип. 302. Оп майже не розчиняється у воді, легко розчиняється в спирті, ефірі і бензолі. Внаслідок наявності в молекулі двох фенільних груп дифениламин-ще більш слабка основа. Чим анілін солі його розкладаються водою. Як вторинний амін . він утворює з азотистої кислотою нітро -зосоедіненне [c.306]
Г. І. Гершзон і Е. Беренштейн відчували як дезетил-чих агентів при перетворенні діетіланіліна в монозтіл-анілін солі аніліну з соляною кислотою. сірчаною кислотою і 2,4-дисульфокислоти толуолу і знайшли, що остання дає найкращий ефект. Взагалі ж при нагріванні солі первинного аміну з третинним (так само як солі вторинного аміну з вільним вторинним аміном) утворюється завжди суміш всіх трьох підставі отже, Б суміші має місце рівновага, наприклад [c.541]
Хімічні властивості. Підстава, ще більш слабке, ніж анілін. Солі Д. розкладаються водою. ГОСТ (техн.) 194-41. [C.445]
Анілін легко сз льфіруется, для чого його нагрівають з концентрованої сірчаної кислотою. Анілін, будучи підставою, утворює кислу сіль, яка при нагріванні втрачає молекулу води і перетворюється в відповідний аніліди, а потім відбувається внутримолекулярная перегрупування - сульфогруппа міняється місцями з воднем в пара-положенні [c.457]
Якщо Е = вуглець, то імінірованіе по методам 2-4 не протікає [14]. З іншого боку, солі енолятов навряд чи є безпосереднім проміжним продуктом реакції. Наприклад, реакція фенилин-дандіоі алкоголят натрію + анілін в спирті йде з великими труднощами і з ніщо жнимі виходами аміноіндона. У сильно кислому середовищі, наприклад з великим надлишком мінеральної кислоти. реакція також не йде. Для реакції імінірованія необхідно, щоб в реакційній середовищі присутні вільне підставу (амін в спиртовому середовищі або в оцтової кислоти - внаслідок часткової термічної дисоціації оцтовокислих солей підстав). Наприклад, реакція феніліндандіон + сірчано-кислий амоній в оцтової кислоти не відбувається. [C.211]
При нейтралізації NaOll електропровідність розчину лінійно знижується, так як зменшується концентрація високоподвіжіи.х гідроксильних іонів (рис. 17, крива 4). При титруванні слабких підставі - аміаку (рис. 17, крива /) і аніліну (рис. 17, крива 2) відбувається підвищення провідності розчину до точки еквівалентності. викликається утворенням добре диссоциирующих солей. На кривій титрування розбавлених розчинів аніліну поблизу точки еквівалентності спостерігається слабкий вигин кривої внаслідок гідролізу виходить гідрохлориду аніліну. Надлишок НС1 викликає різке збільшення електропровідності розчину. [C.108]
Криві титрування сумішей підстав мають два зламу (рис. 17, криві 5, 6). При нейтралізації NaOH електропровідність лінійно знижується, що викликається зменшенням концентрації високорухливих гідроксильних іонів. Після першої точки еквівалентності електропровідність починає збільшуватися, так як при нейтралізації слабких основ - аміаку і аніліну - утворюються добре диссоциирующие солі. Крива титрування суміші NaOH з ам.мнаком може [c.108]
Піразол 3H4N2. Кристалічна речовина. темп, плавл. 70 ° С, темп. кип. 188 ° С. Більш стійкий, ніж пірол. Володіє яскраво вираженими ароматичними властивостями. зокрема, не окислюється і не полімеризується. Піддається нитровании, сульфируют і броміруется. Амінопіразоли володіють характером аніліну. наприклад, вони піддаються диазотировании (стор. 388). Піразол - слабка основа. його солі з кислотами легко гідролізуються. [C.425]
Частина аніліну залишилася у вигляді вільного підстави і прореагувала з сіллю фенплдназопія [c.186]