Класифікація хімічних реакцій - неорганічна хімія
КЛАСИФІКАЦІЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ:
За кількістю і складом реагуючих речовин
За зміною ступенів окислення хімічних елементів
За участі каталізатора
По агрегатному стані реагентів
За тепловим ефектом
Хімічні реакції - хімічні процеси, в результаті яких з одних речовин утворюються інші відрізняються від них за складом і (або) будовою. При хімічних реакціях обов'язково відбувається зміна речовин, при якому рвуться старі і утворюються нові зв'язки між атомами.
Ознаки хімічних реакцій:
Відбувається зміна забарвлення речовин
Виділяється або поглинається тепло, світло
Розглянемо класифікацію хімічних реакцій за різними ознаками.
КЛАСИФІКАЦІЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ:
За кількістю і складом реагуючих речовин:
Реакції, що відбуваються без зміни складу речовин
У неорганічної хімії до таких реакцій можна віднести процеси отримання аллотропних модифікацій одного хімічного елемента, наприклад:
С (графіт) С (алмаз)
3О2 (кисень) 2О3 (озон)
Sn (біле олово) Sn (сіре олово)
Ваш браузер не підтримує JWPlayer
S (ромбічна) S (пластична)
Р (червоний) Р (білий)
Реакції, що відбуваються зі зміною складу речовини
1. Реакції з'єднання - це такі реакції, при яких з двох і більше речовин утворюється одна складна речовина.
У неорганічної хімії все різноманіття реакції з'єднання можна розглянути на прикладі реакції отримання сірчаної кислоти з сірки:
а) отримання оксиду сірки (IV):
S + O2SO2 - з двох простих речовин утворюється одне складне,
б) отримання оксиду сірки (VI):
2SO2 + O2 2SO3 - з простого і складного речовин утворюється одне складне,
в) отримання сірчаної кислоти:
SO3 + H2 O = H2 SO4 - з двох складних речовин утворюється одне складне.
г) Реакція сполуки кислотного оксиду фосфору (V) з водою:
2. Реакції розкладання - це такі реакції, при яких з одного складного речовини утворюється кілька нових речовин.
У неорганічної хімії все різноманіття таких реакцій можна розглянути на блоці реакцій отримання кисню лабораторними методами:
а) розкладання оксиду ртуті (II):
2HgO - t 2Hg + O2 - з одного складного речовини утворюються два простих.
б) розкладання нітрату калію:
2KNO3 - t 2KNO2 + O2 - з одного складного речовини утворюються одне просте і одне складне.
в) розкладання перманганату калію:
2KMnO4 - t K2 MnO4 + MnO2 + O2 - з одного складного речовини утворюються два складних і одне просте.
3. Реакції заміщення - це такі реакції, в результаті яких атоми простої речовини заміщають атоми якого-небудь елемента в складній речовині.
У неорганічної хімії прикладом таких процесів може служити блок реакцій, що характеризують властивості металів:
а) взаємодія лужних або лужноземельних металів з водою:
Ваш браузер не підтримує JWPlayer
б) взаємодія металів з кислотами в розчині:
в) взаємодія металів з солями в розчині:
Ваш браузер не підтримує JWPlayer
Ваш браузер не підтримує JWPlayer
2 Al + Fe 2 O 3 - t Al 2 O 3 + 2Fe
4. Реакції обміну - це такі реакції, при яких два складних речовини обмінюються своїми складовими частинами.
Ці реакції характеризують властивості електролітів і в розчинах протікають по правилу Бертолле, тобто тільки в тому випадку, якщо в результаті утворюється осад, газ або малодиссоциирующие речовина (наприклад, Н2 О).
У неорганічної це може бути блок реакцій, що характеризують властивості лугів:
а) реакція нейтралізації, що йде з утворенням солі і води:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O, або в іонному вигляді:
б) реакція між лугом і сіллю, що йде з утворенням газу:
в) реакція між лугом і сіллю, що йде з утворенням осаду:
2. За зміною ступенів окислення хімічних елементів, що утворюють речовини:
Окислювально-відновні реакції - реакції, що йдуть зі зміною ступенів окислення елементів. До них відноситься безліч реакцій, в тому числі всі реакціізамещенія, а також ті реакції з'єднання і розкладання, в яких бере участь хоча б одне просте речовина:
Mg 0 - 2 e - Mg +2 - окислення
2Н +1 + 2 e - H2 0 - відновлення
б) 2М g 0 + O 2 0 = 2 Mg +2 O -2
М g 0 - 2 e - Mg +2 - окислення
O 0 2 + 4e - 2O -2 - відновлення
Чи не окислювально-відновні реакції:
Чи не окислювально-відновні реакції - реакції, що йдуть без зміни ступенів окислення елементів.
До них відносяться всі реакції іонного обміну, наприклад:
Але тому що вугільна кислота - дуже слабка, вона може існувати тільки в розведених розчинах, а в присутності більш сильних кислот нестійка і розкладається на вуглекислий газ і воду остаточне рівняння має вигляд:
Багато реакції з'єднання.
Але також багато реакцій розкладання:
2 Fe (OH) 3 - t Fe 2 O 3 + 3 H 2 O
3. За участі каталізатора:
Каталізатори - це речовини, які беруть участь в хімічній реакції змінюють її швидкість або напрямок, але після закінчення реакції залишаються незмінними якісно і кількісно.
Некаталітичні реакції - реакції, що йдуть без участі каталізатора:
2HgO - t 2Hg + O2
2Al + 6HCl - t 2AlCl3 + 3H2
Каталітичні реакції - реакції, що йдуть за участю каталізатора:
Ваш браузер не підтримує JWPlayer