Іонна зв'язок - студопедія
Повного, тобто 100% -ного, зміщення електронної густини на атом з більшою ЕО не відбувається навіть в найбільш іонних з'єднаннях, якими є бінарні сполуки лужних металів з галогенами. Це пояснюється як хвильовими властивостями електронів, так і впливом зарядів утворилися іонів на електронні оболонки один одного, тобто їх взаємної поляризацією. Прийнято вважати зв'язок іонної, якщо # 916; Е0> 1,9. значення # 956; іонних молекул лежать в межах 1,33 # 8729; 10 -30 Кл # 8729; м.
Негативна спорідненість атомів до другого електрону унеможливлює існування простих багатозарядних іонів (О 2-. N 3 і т.д). Однак реально існують багатозарядні складні іони (SO4 2-. PO4 3- і ін.). Це пояснюється делокализацией їх зарядів, в результаті якої ефективний заряд кожного атома, що входить до складу іона, не перевищує заряду електрона, рівного -1.
Іонна зв'язок, на відміну від ковалентного, характеризується:
1. ненаправленим, так як сферичне поле навколо іонів у всіх напрямках рівноцінно;
2. ненасищаемості, оскільки при взаємодії іонів не відбувається повної компенсації їх силових полів;
3. координаційними числами в іонних з'єднаннях, які визначаються не електронною структурою атомів, а співвідношенням радіусів взаємодіючих іонів. Так, відношення
Це значення лежить в межах 0,41 - 0,73, що визначає октаедричні координацію іонів, яка характеризує кристалічну решітку хлориду натрію.