Хімічна характеристика солі

Надіслати свою хорошу роботу в базу знань просто. Використовуйте форму, розташовану нижче

Студенти, аспіранти, молоді вчені, які використовують базу знань в своє навчання і роботи, будуть вам дуже вдячні.

Продуктами повного заміщення є середні солі, наприклад. Na2SO4, MgCl2, неповного-кислі або основні солі, наприклад KHSO4, СuСlOН. Розрізняють також прості солі, що включають один вид катіонів і один вид аніонів (наприклад, NaCl), подвійні солі містять два види катіонів (наприклад, KAl (SO4) 2 * 12H2O), змішані солі, у складі яких два види кислотних залишків (наприклад, AgClBr). Комплексні солі містять комплексні іони, наприклад K4 [Fe (CN) 6].

Існують різні методи отримання солей:

· Взаємодія кислот з металами, основними і амфотерними оксидами / гидроксидами:

· Взаємодія кислотних оксидів c лугами, основними і амфотерними оксидами / гидроксидами:

· Взаємодія солей c кислотами, іншими солями (якщо утворюється виходить зі сфери реакції продукт):

· Взаємодія простих речовин:

· Взаємодія основ з неметалами, наприклад з галогенами:

Назва солей утворюється з назви аніона, за яким слідує назва катіона.

Для солей безкисневих кислот до назви неметалла додається суфікс-ід, наприклад хлорид натрію NаСl, сульфід заліза (II) FеS і ін.

При найменуванні солей кисневмісних кислот до латинського кореня назви елемента додається закінчення - ат. Для вищих ступенів окислення, - ит для більш низьких (для деяких кислот використовується приставка гіпо - для низьких ступенів окислення неметалла; для солей хлорним і марганцевої кислот використовується приставка пер-): карбонат кальцію СаСО3, сульфат заліза (III) Fе2 (SО4) 3 , сульфіт заліза (II) FеSО3, гіпохлорит калію КОСl, хлорит калію КСlО2, хлорат калію КClO3, перхлорат калію КClO4, перманганат калію КMnО4, дихромат калію К2Сr2O7.

Кислі та основні солі можна розглядати як продукт неповного перетворення кислот і підстав. За міжнародною номенклатурою атом водню, що входить до складу кислої солі, позначається приставкою гідро- а група ОН - приставкою гидрокси-. NаНS - гидросульфид натрію, NаНSО3 - гідросульфіт натрію, Mg (ОН) Сl-гідроксихлорид магнію, Аl (ОН) 2Сl - дігідроксіхлорід алюмінію.

У назвах комплексних іонів спочатку вказуються ліганди. Назва комплексного іона завершується назвою металу із зазначенням відповідного ступеня окислення (римськими цифрами в дужках).

У назвах комплексних катіонів використовуються українські назви металів, наприклад: [Cu (NН3) 4] Сl2 - хлорид тетрааммінмеді (II), (Аg (NH3) 2) 2SO4 - сульфат диамминсеребра (I).

Назви гідратних солей утворюються двома способами. Можна скористатися системою найменування комплексних катіонів, описаної вище; наприклад, мідний купорос [Сu (Н2О) 4] SО4.Н2O (або СuSО4.5Н2O) в такому випадку буде називатися сульфат тетраакво міді (II). Однак для найбільш відомих гідратних солей найчастіше ступінь гідратації вказують чисельної приставкою до слова «гідрат», наприклад: СuSO4.5Н2O - пентагідрат сульфату міді (II), Na2SО4.10Н2O - декагідрат сульфату натрію, СаСl2.2Н2O-дигідрат хлориду кальцію.

У назвах комплексних аніонів використовуються латинські назви металів з суфіксом - ат, наприклад: К [Аl (ОН) 4] - тетрагідроксіалюмінат калію, Nа [Сr (ОН) 4] - тетрагідроксіхромат натрію, К4 [Fе (СN) 6] - гексаціаноферрат ( II) калію.

Солі - речовини, що складаються з катіонів металу (або катіонів амонію; відомі солі фосфонію) і аніонів кислотного залишку.

Солі, клас хімічних сполук; кристалічні в звичайних умовах речовини, для яких типова іонна структура. Відповідно до теорії електролітичноїдисоціації, Солі є хімічними сполуками, які в розчинах дисоціюють на позитивно заряджені іони - катіони (в основному металів) і негативно заряджені іони - аніони. Існують Солі наступних типів: середні (або нейтральні), кислі, основні, подвійні, змішані і комплексні. Найбільш звичайний лабораторний спосіб отримання Солі - взаємодія кислот і підстав один з одним, також кислот і в багатьох випадках (відповідно до низки напруг) самих Солі з металами.

Характерна властивість Солі - розчинність їх в полярних розчинниках, особливо у воді. У природі скупчення Солі утворюються в основному шляхом осадження з водних розчинів, яке відбувається в замкнутих морських басейнах (Аральське, Мертве море і ін.) Або в майже відокремлених від моря затоках (Кара-Богаз-Гол), а також в безстічних континентальних озерах ( Ельтон, Баскунчак).

Солі були відомі в далекій давнині. Крім традиційного використання для харчових цілей і в медицині, Солі стали застосовуватися в міру розвитку промисловості в хімічній, скляній, шкіряної, текстильної, металургійної та ін. Її галузях; деякі Солі використовуються як мінеральні добрива

Солі повсюдно використовуються як у виробництві, так і в повсякденному житті.

Солі соляної кислоти. З хлоридів найбільше використовують хлорид натрію і хлорид калію.

Хлорид натрію (кухонну сіль) виділяють з озерної та морської води, а також добувають в соляних шахтах. Кухонну сіль використовують в їжу. У промисловості хлорид натрію служить сировиною для отримання хлору, гідроксиду натрію і соди.

Хлорид калію використовують в сільському господарстві як калійне добриво.

Солі сірчаної кислоти. У будівництві і в медицині широко використовують напівводяний гіпс, одержуваний при випаленні гірської породи (дигідрат сульфату кальцію). Будучи змішаний з водою, він швидко застигає, утворюючи дигідрат сульфату кальцію, тобто гіпс.

Декагідрат сульфату натрію використовують як сировину для отримання соди.

Солі азотної кислоти. Нітрати найбільше використовують як добрива в сільському господарстві. Найважливішим із них є нітрат натрію, нітрат калію, нітрат кальцію і нітрат амонію. Зазвичай ці солі називають селітрами.

З ортофосфатов найважливішим є ортофосфат кальцію. Ця сіль є основною складовою частиною мінералів - фосфоритів і апатитів. Фосфорити і апатити використовуються в якості сировини у виробництві фосфорних добрив, наприклад, суперфосфату і преципитата.

Солі вугільної кислоти. Карбонат кальцію використовують в якості сировини для отримання вапна.

Карбонат натрію (соду) застосовують у виробництві скла і при варінні мила.

Карбонат кальцію в природі зустрічається і у вигляді вапняку, крейди та мармуру.

1. колір: солі в природі зустрічається прозорого або білого кольору (від бульбашок повітря), червоного кольору (від розсіяних частинок гематиту), сірого кольору (від домішок глинистих частинок), жовтого і синього кольору (від розсіяного металевого натрію),

2. твердість: 2, спайність, вчинена за кубу,

4. ступінь прозорості: Галіт має слабку скляним блиском.

Хімічні властивості визначаються властивостями катіонів та аніонів, що входять до їх складу.

· Солі взаємодіють з кислотами і підставами, якщо в результаті реакції виходить продукт, який виходить зі сфери реакції (осад, газ, мало диссоциирующие речовини, наприклад, вода):

· Солі взаємодіють з металами, якщо вільний метал знаходиться лівіше металу в складі солі в електрохімічному ряді активності металів:

· Солі взаємодіють між собою, якщо продукт реакції виходить зі сфери реакції (утворюється газ, осад чи вода); в тому числі ці реакції можуть проходити зі зміною ступенів окислення атомів реагентів:

· Деякі солі розкладаються при нагріванні:

сіль хімічний елемент

Розміщено на Allbest.ru

Схожі статті