Хімічна грілка своїми руками
У поході, на риболовлі, особливо в негоду часто виникає потреба звичайної грілці. Звичайно, непогана і звичайна гумова, але у неї є один істотний недолік: дуже вже повільно гріється для неї на багатті вода.
Спробуємо зробити хімічну грілку. Для цього нам знадобляться самі звичайні реактиви.
Звідки береться в банку тепло, і яку роль відіграє кожен з компонентів? Звернемося до рівняння реакції:
CuSO4 + 2NaCl> Na2SO4 + CuCl2
В результаті взаємодії мідного купоросу з кухонною сіллю утворюється сульфат натрію і хлорне мідь. Саме вона нас цікавить. Якщо обчислити тепловий баланс реакції, то виявиться, що при утворенні однієї грам-молекули хлорної міді виділяється 4700 калорій тепла. Плюс теплота розчинення в початкових утворюються препаратів - 24999 калорій. Разом: приблизно 29600 калорій.
Негайно ж після утворення хлорне мідь вступає у взаємодію з алюмінієвим дротом:
2Al + 3CuCl2> 2AlCl3 + 3Cu
При цьому виділяється (також в перерахунку на 1 г-моль хлорної міді) приблизно 84000 калорій.
Як бачите, в результаті процесу сумарна кількість тепла, що виділяється перевищує 100000 калорій на кожну грам-молекулу речовини. Так що ніякої помилки або обману немає: грілка справжнісінька.
А що ж тирса? Чи не беручи участі в хімічних реакціях, вони в той же час відіграють дуже важливу роль. Жадібно вбираючи в себе воду, тирса уповільнюють перебіг реакцій, розтягують роботу грілки в часі. До того ж деревина має досить низьку теплопровідність: вона як би акумулює тепло, що виділяється і потім постійно віддає його. У щільно закритому посуді тепло зберігається, щонайменше, дві години.
Джерело: журнал "Юний технік", №5, 1983р. стр.78-79.