Гомогенна система 1
З точки зору хімічних систем, до яких відноситься і гомогенна система, фазою може виступати речовина в будь-якому агрегатному стані: газ, тверде речовина, рідина, а також їх суміші та розчини. Загальною властивістю також виступає те, що будь-яка не змішується частина газу, рідини або будь-яке з твердих тіл складають окрему фазу. Наприклад, якщо розглянути в якості зразка систему, в яку входять лід, який тане і вода, то в цій системі можна виділити дві фази - воду і лід. Справа в тому, що вони хоч і мають один склад, але за будовою речовини різні, а тому являють собою автономні фази. Таким же чином можна навести приклади існування речовин, у яких ми можемо зафіксувати наявність тільки однієї фази. До таких слід віднести повітря, водний розчин марганцівки, соляну кислоту. У цих з'єднаннях немає видимих міжфазних розділів, і в кожній точці системи її склад однорідний.
Разом з тим, вказане в самому початку статті визначення поняття не є достатнім і вичерпним. Воно включає вимоги однорідності і ідентичності складу, але такий підхід доречний тільки в відношенні рівноважних систем. У тому ж випадку, коли система знаходиться в стані протікання хімічної реакції, фаза може бути і неоднорідною. Та й обсяги однорідної фази будуть несумірні з з розмірами елементів, що складають дану фазу.
Самі фази також класифікують на типи. Хмарно фаза - це така, в якій потрапляння з однієї точки в іншу відбувається без перетину межфазного розділу. Саме наявністю такої і тільки такий фази характеризується гомогенна система.
На противагу їй гетерогенна система створюється як суцільний фазою, так і дисперсної, тобто роздробленої на деяку кількість окремих складових.
Прикладом гомогенних систем можуть служити істинні розчини, тому що частинки, які їх складають, представляють суміш, яка існує на атомарному рівні.
Константа рівноваги дає можливість визначити здатність повного протікання хімічної реакції при тих чи інших умовах. Вона є величиною універсальною і відноситься до будь-яких систем.
