Гетерогенні рівноваги - студопедія
Константа розчинності.
Правило розчинності опадів
Відповідно до теорії сильних електролітів, при розчиненні твердих речовин, кристали яких побудовані з іонів, в розчин переходять не молекули, а утворюють кристалічну решітку іони. Тому в насиченому розчині таких з'єднань рівновага встановлюється між перейшли в розчин іонами і твердою фазою (осадом) розчиненої речовини. При цьому протікають два взаємно протилежні процеси: перехід іонів з осаду в розчин (розчинення) і з розчину в осад (кристалізація).
Насичені розчини важкорозчинних електролітів є сильно розведеними. Їх іонна сила мала, тому можна вважати, що коефіцієнти активності іонів таких електролітів в розчині дорівнюють одиниці, а самі їх активності чисельно збігаються з молярними концентраціями.
У насиченому розчині малорастворимой солі хлориду срібла між осадом AgCl і знаходяться в рідкій фазі іонами Ag + і Cl - встановлюється рухлива гетерогенное рівновагу:
Відповідно до закону діючих мас, кількісно воно характеризується константою рівноваги:
де - c (Ag + (p)) і c (Cl - (p)) - рівноважні молярні концентрації іонів Ag + і Cl - в насиченому розчині AgCl; c (AgCl (т)) - концентрація AgCl в твердій фазі (осаді).
Позбувшись від дробу, вираз для Kравн. можна записати в такий спосіб:
Так як концентрація твердої речовини c (AgCl (т)) є величина постійна, то ліва частина даного рівняння при незмінних зовнішніх умовах (температурі, тиску) теж буде постійною величиною. Твір цих констант (Kравн. × c (AgCl (т))) називають інакше константою розчинності і позначають Ks (нижній індекс «s» від англ. Solubility - розчинність):
У російськомовній літературі часто замість константи розчинності використовують назву «твір розчинності» і позначення ПР або Kпр
В даний час позначення ПР і Kпр. відповідно до рекомендацій ІЮПАК, застосовувати не доцільно.