дисоціація солей
За теорією електролітичноїдисоціації до кислот відносяться електроліти, одним продуктом дисоціації яких є катіон H +.
Дисоціація сильних одно- і двубазових кислот в розведених розчинах проходить по одній (першої) ступені (aдіс> 30%), причому рівновагу зрушено в бік іонної форми кислоти. Наприклад,
бромоводородной HBr Û H + + Br -
Молек. форма іонна форма
Слабкі кислоти в розчинах знаходяться переважно в молекулярній формі. Чим менше aдіс. тим слабкіше кислота і тим більше рівновага зрушено в бік молекулярної форми. Наприклад:
Молек. форма іонна форма
Слабкі багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто, причому ступінь дисоціації кислоти зменшується на кожному наступному рівні дисоціації. Наприклад:
# 9492;> Н + + СO3 2 II -я ступінь (aдіс 2).
Підстави - електроліти, одним з продуктів дисоціації яких є аніон ВІН -. Сильні підстави, також як сильні кислоти, диссоциируют по одному щаблі і знаходяться в розчині переважно в іонної формі:
Гідроксид стронцію S r (OH) 2 Û Sr +2 + 2OH -
Молек. форма іонна форма
До слабких підстав відносяться розчинний у воді гідроксид амонію NH4 OH і важкорозчинні гідроксиди важких металів. Слабкі многокіслотние підстави диссоциируют поступово, причому ступінь дисоціації підстави зменшується на кожному наступному рівні дисоціації. Наприклад:
гідроксид амонію NH4 OH <=> NH4 + + OH -
гідроксид алюмінію AI (OH) 3 <=> AI (OH) 2 + + OH - I ступінь
# 9492;> AI (OH) +2 + OH - II ступінь
# 9492;> AI +3 + OH - III ступінь
Молек. форма іонна форма
Солі - ϶ᴛᴏ електроліти, які дисоціюють у розчині на катіони металів (і NH4 +) і аніони кислотних залишків. Як було сказано вище, солі за своїм складом бувають кислі, основні і середні. Кислі солі характерні для слабких многобазових кислот, основні - для слабких многокіслотних підстав, а середні солі бувають утворені як сильними, так і слабкими кислотами і підставами. При цьому незалежно від складу, солі первинно диссоциируют на катіон металу і кислотний залишок.
Основна сіль - ZnOHCI Û ZnOH + + CI - Cr (OH) 2 NO3 Û Cr (OH) 2 + + NO3 -
Молек. форма катіон кислотний залишок Молек. форма катіон кислотний залишок.
Зміна іонного складу розчину за рахунок вторинної дисоціації кислих і базових солей в цьому практикумі не розглядається (HCO3 - à Н + + CO3 2- або ZnОН + à Zn +2 + ОН -).