Цинкова кислота - довідник хіміка 21
У лужному середовищі 2п (ОН) 2 дисоціює як кислота. Назвемо її цинкової кислотою і формулу напишемо так Діссоціа- [c.81]
Для проведення проби на цинк розчинний шматочок металу в соляній кислоті. розбавимо її і нейтралізуємо розчином їдкого натру. який обережно додамо по частинах. Випадає осад гідроксиду цинку 2п (ОН) 2, який розчиняється в надлишку лугу. При цьому утворюється цинкат натрію Ма [2п (0Н) з]. Це з'єднання можна розглядати як натрієву сіль цинкової кислоти. З іншого боку, цинк при взаємодії з кислотами утворює солі, в яких виступає в якості катіона. [C.85]
Для проведення проби на цинк розчинний шматочок металу в соляній кислоті. розбавимо її і нейтралізуємо розчином їдкого натру. який обережно додамо по частинах. Випадає осад гідроксиду цинку 2п (ОН) 2, який розчиняється в надлишку лугу. При цьому утворюється цинкат натрію Na [Zп (OH) з]. Це з'єднання можна розглядати як натрієву сіль цинкової кислоти. З іншого боку, цинк при взаємодії з кислотами утворює солі, в яких виступає в якості катіона. Тобто, в з'єднаннях він може бути не тільки катіоном, а й аніоном, і утворювати, відповідно, кислоти і підстави. [C.73]
Тут (1) - кислотний і (2) - основний типи дисоціації. У першому випадку розглядається речовина відіграє роль кислоти, і його формулу можна записати так HaZnOa - цинкова кислота. У другому випадку те ж саме речовина відіграє роль підстави, і його формулу представимо так 2п (0Н) а - гідроксид цинку. [C.207]
Амфотерні гідроксиду. Амфотерні гідроксиду одночасно виявляють властивості підстав і кислот. Тому їх формули можна написати двояко 2п (ОН) 2 - гідроокис цинку і Н22п02 - цинкова кислота А1 (ОН) з- гідроокис алюмінію і Н3АЮ3 - ортоалюмініевая кислота і т. Д. У водних розчинах вони утворюють одночасно іони водню і іони гідроксилу [c .21]
В іншу пробірку додамо розчину лугу. і в цьому випадку осад Zn (0H) 2 зараз же розчиниться. При взаємодії з лугом гідрат окису цинку реагує як кислота, образ я розчинну в воді сіль цинкової кислоти - ц и н к а т натрію NagZnOj [c.273]
У лужному середовищі 2п (ОН) з дисоціює як кислота. Назвемо її цинкової кислотою і формулу перетворимо так Н21пО. Дисоціацію її зображують рівнянням [c.84]
У лужному середовищі 2п (ОН) 2 дисоціює як кислота, тому в даному випадку ця речовина може бути представлено формулою Н22п02 і названо цинкової кислотою дисоціація його виражається рівнянням [c.211]
Гідроксид цинку проявляє амфотерні властивості. розчиняється в кислотах, утворюючи сіль і воду, і в лугах, утворюючи сіль цинкової кислоти H2Zn02, звану цинкита. [C.432]
В обох слзгчаях виходять сіль і вода. Сіль зі складом KjZnOg називають цинкати калію це калієва сіль цинкової кислоти HjZnOj. [C.83]
Амфотерні сполуки отщепляют іони М "і ОН. Наприклад, гідроокис цинку Zn (0H) 2 погано розчиняється у воді, але якась, хоча і незначна, частина її переходить в розчин і тоді між нерозчиненої частиною цієї речовини і розчиненої встановлюється динамічна рівновага. розчинена частина в воді розпадається, з одного боку, на іони 0Н і Zn і, з іншого боку, на іони Н і Zn02. т. е. поводиться як підстава цинку Zn (0H) 2 і як цинкова кислота Н22пОг. [c. 202]
Підсумки науки хімічні науки хімія і технологія синтетичних високомолекулярних сполук том 3 випуск 1 книга 2 (1959) - [c.0]