Знаходження в природі і спосіб отримання олова - студопедія
Знаходження в природі:
SnO2 + 2C → Sn + 2CO
Особливо чисте олово напівпровідникової чистоти готують електрохімічним рафінуванням або методом зонного плавлення.
4 Хімічні та фізичні властивості [4]
Проста речовина олово полиморфно. Воно існує в двох аллотропних модифікаціях:
а) # 946; - олово (біле), t> 13,2 # 730; С, м'яке, пластичне, висока електропровідність, металевий блиск.
б) # 945; - олово (сіре), t <13,2 ˚С, образовано из белого олова, хрупкое, твёрдое, полупроводник, структура алмаза.
# 945; - олово розплився. # 946; - олово
З - за сильного відмінності структур двох модифікацій олова різняться і їх електрофізичні властивості. Так, бета - Sn - метал, а альфа - Sn відноситься до числа напівпровідників. Нижче 3,72 К альфа - Sn переходить в надпровідний стан. Стандартний електродний потенціал E ° Sn 2+ / Sn дорівнює -0.136 В, а E пари ° Sn 4+ / Sn2 дорівнює + 0.151 В. При кімнатній температурі олово стійке до дії повітря або води. Така інертність пояснюється утворенням поверхневої плівки оксидів. Помітне окислення олова на повітрі починається при температурах вище 150 ° C.
Діоксид (або двоокис) олова зустрічається в природі, а також може бути отриманий штучно шляхом спалювання металу на повітрі або окисленням його азотною кислотою з подальшим прожарюванням отриманого продукту.
При нагріванні олово реагує з більшістю неметалів. При цьому утворюються сполуки в ступені окислення +4:
SnCl4 - рідина, що кипить при температурі 112 ° С і сильно димить на повітрі, розчиняється в воді і може бути виділений з розчину у вигляді різних кристалогідратів, наприклад, SnCl4 # 8729; 5H2O.
· Е ° + складні речовини:
Розбавлені соляна і сірчана кислоти діють на олово дуже повільно, це пояснюється великою перенапругою виділення водню на поверхні металу. Концентровані розчини цих кислот, особливо при нагріванні, розчиняють олово. При цьому в соляній кислоті виходить хлорид олова (II), а в сірчаної - сульфат олова (IV). Крім того, при взаємодії олова з соляною кислотою можливе утворення хлороловянних кислот складів HSnCl3.
Концентровані луги також розчиняють олово. У таких випадках виходять станніти - солі оловянистой кислоти (H2 SnO2):
У водних розчинах станніти існують в гідратованих формах, утворюючи гідроксостанніти: