Залізо лудженими - довідник хіміка 21
Хімія і хімічна технологія
Олово - сріблясто-білий, м'який метал з питомою вагою 7,3. Температура плавлення 231,9 ° С. При згинанні олов'яних паличок лунає характерний тріск. що виникає внаслідок тертя один об одного кристалів металевого олова. Олово легко прокочується в тонкі листи, звані олов'яної фольгою. або станіолем. На повітрі не окислюється, не взаємодіє з водою і важко піддається дії розбавлених кислот. Це дозволяє застосовувати олово для покриття заліза. лудіння побутової і технічної посуду, виготовлення білої жерсті (лудіння залізо) і фольги. Велика кількість олова витрачається для отримання цінних сплавів бронзи. бабітів, припоїв і ін. [c.276]
До анодним відносяться такі покриття, в яких покриває метал має в даному середовищі більше негативним електродним потенціалом, ніж захищений, т. Е. Стоїть вище нього в ряду напруг (наприклад, оцинковане залізо). До катодних відносяться покриття з протилежним співвідношенням в. властивості металів (наприклад, залізо лудженими або покрите міддю). [C.459]
За характером захисної дії проти корозії розрізняють анодні і катодні покриття. До анодним відносяться такі покриття, в яких покриває метал має в даному середовищі більше негативним електродним потенціалом, ніж захищений, т. Е. Варто лівіше нього в ряду напруг, наприклад оцинковане залізо. До катодних відносяться покриття з протилежним співвідношенням у властивостях металів. наприклад залізо лудженими або покрите міддю. [C.365]
Сплави олова з міддю - бронзи - відомі людству з глибокої давнини. На певному етапі розвитку людського суспільства їх застосування забезпечувало прогрес культури (бронзовий вік). Чи не втратили свого значення олов'яні сплави і в даний час. Так, олов'яні бронзи є матеріалом для виготовлення деталей машин. Як антифрикційних матеріалів використовуються сплави на основі олова (або свинцю) з сурмою і міддю. Широко вживається евтектичних сплав 5п і РЬ в якості легкоплавкого припою (третнік - 1 олова і / 3 свинцю за масою). Саме олово застосовується для створення антикорозійного покриття на залозі (луджена жесть). [C.232]
ПОС 18 17-18 265 3,5 20 Пайка свинцю, заліза, латуні, міді, оцинкованого заліза, лудіння перед паянням деталей радіаторів, приладів та інших виробів [c.1092]
Для економії легованих сталей і кольорових металів їх часто замінюють вуглецевими сталями і звичайним чавуном, захищеними від корозії стійкими металевими покриттями. Для того щоб надійно захистити основний метал від корозії, покриття повинне бути суцільним. Але отримати непористі металеві покриття важко, і тому вони застосовуються, головним чином, для захисту від атмосферної корозії (оцинковане залізо, лудіння залізо та ін.). У хімічній промисловості застосовується освинцьованої залізо, що отримується шляхом занурення належним чином підготовлених сталевих виробів в розплавлений свинець. Надійним методом захисту є спільне пресування або плющення вуглецевої легованої сталі і кольорового металу. Такий метод називається плакуванням. Товщина захисного шару при плакуванням становить близько 1/10 загальної товщини. З інших способів нанесення металевих покриттів широко поширений спосіб гальванічний. Але в багатьох випадках гальванічні покриття непридатні через занадто великий пористості. [C.93]
Дуже поширені в практиці різні металеві покриття (цинкування. Лудіння. Хромування. Меднение і ін.). Розрізняють анодні і катопние металеві покриття. Так, якщо покриває метал в ряду напруг має більш негативний потенціал у порівнянні з захищається, то покриття буде анодним. Як приклад можна привести оцинковане залізо. Якщо, навпаки, що покриває метал в даному середовищі має більш позитивний рівноважний потенціал у порівнянні з захищається, таке покриття буде катодних (наприклад, залізо лудженими, покриття міддю і ін.). [C.274]
Нормальний електродний потенціал олова дорівнює +0,13 в. Олово застосовується головним чином для лудіння заліза. Луджені залізо, так звана біла жерсть. використовується для виготовлення консервної тари. Застосування олова в харчовій промисловості всзмсжно завдяки стсйкості його в більшості органічних середовищ. а також в присутності солей, які не є окислювачами. [C.151]
Загальна хімія Видання 4 (1965) - [c.199]