Вугільна кислота та її солі
Т.В. До 2 краплях розчину Na2 CO3 або NaHCO3 додають по краплях розведену хлороводневу кислоту (або іншу). Спостерігають бурхливе виділення газу: при пропущенні якого через вапняну або баритові воду спостерігається помутніння останньої, за рахунок утворення карбонату кальцію або барію.
1.Карбонати мало розчинні у воді, крім: карбонату калію, карбонату натрію, карбонату амонію - K2 CO3. Na2 CO3. (NH4) 2 CO3.
2.Гідрокарбонати добре розчинні у воді, крім бікарбонату натрію.
3.Вследствіе гідролізу розчини карбонатів і гідрокарбонатів мають лужну реакцію середовища.
4. При нагріванні карбонати легко розкладаються на оксиди відповідного металу і діоксид, крім карбонатів лужних металів, які плавляться без розкладання.
5. При нагріванні гідрокарбонати переходять у карбонати.
6.Качественная реакція: Реактивом на карбонат- і гідрокарбонат-іони є кислота, яка розкладає все солі вугільної кислоти з бурхливим виділенням оксиду вуглецю (IV) при пропущенні якого через вапняну або баритові воду спостерігається помутніння останньої, за рахунок утворення карбонату кальцію або барію.
7.Прімененіе в медицині і народному господарстві вуглецю і його сполук.
Застосування солей вугільної кислоти.
В медицині застосовується гідрокарбонат натрію NaHCO3. всередину в порошках, таблетках і розчинах при підвищеній кислотності шлункового соку, виразковій хворобі: в мікстуру як відхаркувальний засіб.
2% розчином користуються при попаданні кислот на тканини, для промивання слизових оболонок.
8.Кремній.Распространеніе в природі. Оксид кремнію (IV). Кремінна кіслота.Сілікати.
Вперше в елементному вигляді кремній був отриманий в 1823 р видатним шведським хіміком Берцеліусом.
Кремній в природі поширюється у вигляді оксиду кремнію IV SiO2 (кремнезем або кремнієвий ангідрид). Кремнезем зустрічається у вигляді піску, кварцу. Іншу групу природних сполук кремнію становлять силікати - похідні кремнієвої кислоти. Найбільш поширені алюмосилікати, до яких відносяться, наприклад, глина (каолін) - Al2 O3 * 2 SiO2 * H2 O
Кремній утворює два аллотропических видозміни: кристалічний і аморфний.
SiO2 - оксид кремнію (IV), у воді практично не розчиняється. З кислот на нього действіет тільки плавикова кислота.
При підкисленні водного розчину Na2 SiO3 виділяється вільна кремнієва кислота: t 0
Кремінна кислота дуже слабка кислота, слабкіше вугільної.
Солі кремнієвої кислоти - силікати, за винятком силікатів лужних металів, нерозчинні у воді.
Водні розчини Na2 SiO3 і K2 SiO3 називають рідким склом і застосовують для виготовлення кислотоупорного цементу і бетону.
Звичайне скло (віконне) виготовляють шляхом сплаву кремнезему (білого піску) з вапняком і содою.
При заміні соди Na2 CO3 поташом K2 CO3 отримують тугоплавкое скло (хімічний посуд, хімічні прилади).
Кварцові скло виходить плавленням кварцу SiO2 в електричних печах при t 1755 0 С. Таке скло добре пропускає ультрафіолетові і інфрачервоні промені. На цьому властивості грунтується застосування кварцового скла для виготовлення ртутних ламп, які використовуються в медицині як джерела УФ променів.
Скло зазвичай зараховують до речовин, нерозчинним у воді. Однак при тривалій дії води на звичайне скло вода частково витягує з нього силікат натрію. Якщо, наприклад, збовтати стертих в порошок скло з водою і потім додати кілька ф / фт, то рідина забарвлюється в рожевий колір, виявляючи лужну реакцію (внаслідок гідролізу Na2SiO3).
9.Общая характеристика елементів III групи головної підгрупи ПСХЕ ім. Д.І. Менделєєва. Бор: Характеристика бору, виходячи з його положення в ПСХЕ, з точки зору теорії будови атома, ступеня окислення, поширення в природі, біологічна роль, фізичні та хімічні властивості.
Бор і алюміній - елементи головної підгрупи третьої групи. Їх електронна конфігурація:
бору: 1s 2 2s 2 2p 1
алюмінію: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Зовнішні електронні оболонки містять 3 електрона, з яких два спарених s-електрона і один p-електрон. Отже, в нормальному, не збудженому стані повинні проявляти валентність 1, що відповідає ступеню окислення в з'єднаннях +1. Але, з'єднання, де бор і алюміній виявляють ступінь окислення +1 нестійкі.
При порушенні один з s-електронів переходить у вільну p-осередок, тобто на зовнішній оболонці електрони стають неспареними. Такий стан відповідає валентності 3, а в з'єднаннях проявляється ступінь окислення +3.
Бор істотно відрізняється від алюмінію і виявляє велику схожість з кремнієм. Це так зване діагональне схожість - бор і кремній розташовуються в Періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва по діагоналі один до одного.
Бор утворює три ковалентні зв'язки з атомами інших елементів. Залежно від природи останніх, атом бору може утворити ще одну донорно-акцепторні зв'язок, надаючи p-орбіталь для електронної пари іншого атома. Таким чином, бор в з'єднаннях проявляє валентність, рівну трьом, або ковалентность, рівну чотирьом.
При русі вздовж періоду від натрію до магнію і потім до алюмінію заряд ядра зростає, а радіус атома зменшується. Відповідно до цього збільшується енергія іонізації і зменшується Металічність елементів. Тому алюміній є металом менш активним, ніж стоять лівіше магній і натрій. За властивостями нагадує берилій.