Температура замерзання розчину - довідник хіміка 21
Рідкі розчини за своєю природою, властивостями, характером взаємодій між частинками дуже різноманітні, в зв'язку з чим важко створити єдину кількісну теорію, що описує поведінку різних розчинів у широкій області концентрацій. Наука про розчини одна з найбільш старих областей природознавства, в розвиток якої зроблений вклад багатьма дослідниками. В ході розвитку вчення про розчинах були висловлені дві точки зору на природу розчинів -фізична і хімічна. Фізична теорія розчинів. виникла головним чином на основі праць Вант-Гоффа. Аррениуса і Оствальда. спиралася на експериментальне вивчення Колігативні властивостей розбавлених розчинів (осмотичний тиск. новишеніе температури кипіння. зниження температури замерзання розчину і т. п.), що залежать головним чином від концентрації розчиненого речовини. а не від його природи. Кількісні закони (закони Вант-Гоффа. Рауля) були відкриті в припущенні, що в розведених розчинах молекули розчиненої речовини подібні молекулам ідеального газу. Відхилення від цих законів, які спостерігаються для розчинів електролітів, були пояснені на основі теорії електролітичноїдисоціації Аррениуса. Простота уявлень фізичної теорії і успішне застосування її як для пояснення властивостей розчинів електролітів, так і для кількісного вивчення електричної провідності розчинів забезпечили швидкий успіх цієї теорії. Хімічна теорія розчинів. створена переважно Менделєєвим і його послідовниками, розглядала процес утворення розчину як різновид хімічного процесу. характеризується взаємодією частинок змішуються компонентів. Менделєєв розглядав розчини як системи, утворені частинками розчинника, розчиненої речовини і нестійких хімічних сполук. які утворюються між ними і перебувають у стані часткового дисоціації. У класичних працях Менделєєва чітко сформульовані основні положення теорії розчинів. Менделєєв вказував на необхідність використання всієї суми хімічних і фізичних відомостей про властивості частинок, [c.344]
Рідина твердне, коли тиск її пари стає рівним тиску пара відповідної твердої фази. На рис. 78 видно, ч то тиск пара льоду досягається у розчину при більш низькій температурі 4, ніж чистої води Зниження температури замерзання розчинів було вперше встановлено М. В. Ломоносовим (17481. [c.131]
В ході цих досліджень Рауль вимірював температури замерзання розчинів. Як з'ясувалося, температура замерзання розчину завжди була нижче температури замерзання чистого розчинника. Раулю вдалося показати, що зниження температури замерзання пропорційно числу частинок розчиненої в єства, присутніх в розчині. [C.119]
Яка температура замерзання розчину глюкози, описаного в прикладі 4 [c.143]
Різниця між температурами кипіння розчину і чистого розчинника називають підвищенням температури кипіння розчину (А / впп). Різниця між температурами замерзання чистого розчинника і розчину називають поні ж е п п е м температури замерзання розчину (А / зам). Позначаючи температури кипіння і замерзання розчину / кип і / м> а ті [c.228]
Вказати правильне співвідношення між температурами замерзання розчинів ціаніду амонію NH4 N (ii) і оцтового альдегіду СН3СНО (/ о), кожен з яких містить 5 г розчиненої речовини в 100 г води а) f] = б) ii> 2 в) t] Дивитися сторінки де згадується термін Температура замерзання розчину. [C.216] [c.145] [c.360] [c.71] [c.115] [c.357] Фізична і колоїдна хімія (1988) - [c.174]
Фізична і колоїдна хімія (1988) - [c.74]
Правило фаз Видання 2 (1964) - [c.93]
Правило фаз Видання 2 (1964) - [c.93]