Азот як окислювачі - довідник хіміка 21
Додаткова дезінфекція озонованою води діоксидом хлору може застосовуватися в тому випадку, коли відсутня амонійний азот (окислювач до нього пасивний), а також коли виведення після введення дезинфектанта не спостерігається перевищення норм вмісту хлоридів. Основною перевагою діоксиду хлору є те, що він володіє більшою стабільністю і дає менший присмак, ніж хлор. Однак озон швидко розкладає діоксид хлору. формуючи іони СЮг, а потім Сюз. тому дезинфектант вводять після зникнення слідів озону, т. е. якнайдалі від місця ін'єкції озону. [C.34]
Тетранітрометан (N02) 4 є перспективним окислювачем. більш ефективним, ніж концентрована азотна кислота. У молекулі тетранітрометан міститься велика кількість активного кисню. Тетранітрометан - важка рухома рідина зеленуватого кольору з різким запахом. Чистий тетранітрометан має щільність 1,643 при температурі 20 ° С, кипить при 125 ° С і замерзає при 13,8 ° С. тетранітрометан при звичайній температурі є стабільною речовиною і може зберігатися роками без помітної зміни. Лише при нагріванні вище 100 ° С він частково розкладається з утворенням оксидів азоту і вуглекислого газу. У воді він розчиняється дуже погано. Важливою перевагою тетранітрометан перед азотною кислотою є його мала корозійна активність по відношенню до металів і сплавів. Скло, нержавіюча сталь. алюміній і свинець не отруйні в тетранітрометане. [C.127]
У зв'язку з цим рекомендується застосовувати тетранітрометан в суміші з чотириокисом азоту. Суміш, що складається з 70% тетранітрометан і-30% чотириокису азоту, замерзає при температурі нижче -25 ° С. При цьому енергетичні властивості окислювача практично залишаються такими ж, як і у чистого тетранітрометан. [C.127]
Рідкі окислювачі досить дороги, потрібно їх регенерація, В той же час вони забезпечують окислення до залишкового зі, тримання оксидів азоту в газі 50-100 см / м і нижче, дозволяють вести очищення прн звичайних тисках і температурах. [C.64]
При виробництві перекису водню з ізопропілового спирту аварійні ситуації можуть виникати також на стадії окислення спирту (при підвищенні температури розчину в окислювачі вище робочої на 3-4 ° С, особливо в нижніх секціях окислювача) тривалому зниженні виходу перекису водню, припинення подачі повітря в окислювач більш ніж на 5 хв, підвищенні тиску в окислювачах вище робочого, тривалому падінні тиску в лінії азоту. припинення подачі пари, що гріє, відключенні подачі води і в вузлі виділення і очищення перекису водню (при інтенсивному розкладанні перекису водню в кубової частини колони і підвищенні температури в колоні очищення). [C.124]
При підвищенні температури розчину. тривалому зниженні виходу перекису водню і припинення подачі повітря в окислювачі необхідно відключити подачу пара в секційні сорочки, перевірити справність регулюючого клапана на лінії азоту і включити подачу охолоджуючої води в трубчасті теплообмінники окислювача. Якщо цих заходів недостатньо, потрібно подати дистильовану воду в I і П секції окислювача і припинити подачу ізопропілового спирту. одночасно необхідно злити реакційну суміш з окислювача в аварійну ємність. [C.124]
Для збільшення ефективності концентрованої азотної кислоти як окислювача, а також підвищення термічної стабільності її часто застосовують в суміші з чотириокисом азоту (близько 20%). Кислоту, яка містить до 20% оксидів азоту. називають червоною димить азотною кислотою. Це важка рідина оранжевобурого кольору, яка сильно димить на повітрі внаслідок виділення бурих парів двоокису азоту. До основних недоліків азотної кислоти слід віднести корозійну агресивність по відношенню до більшості металів, здатність руйнувати багато матеріалів органічного походження. отруйність. [C.127]
Зі збільшенням вмісту оксидів азоту і води в кислоті швидкість її розкладання зменшується. Для підвищення термічної стабільності концентрованої азотної кислоти до неї додають 16-20% чотириокису азоту. Окислювачі на основі азотної кислоти. містять близько 20% чотириокису азоту, практично стабільні при зберіганні. Підвищувати стабільність азотної кислоти шляхом її розведення водою недоцільно, так як при цьому сильно погіршуються енергетичні властивості окислювача. Одним з найважливіших недоліків окислювачів на основі азотної кислоти є їх агресивна дія на метали і неметалеві матеріали. Боротьба з К0р) 0зіей металів є однією з головних проблем при зберіганні і експлуатації окислювачів на основі азотної кислоти. Майже всі метали, за винятком золота і платини, корродируют в більшій чи меншій мірі в концен-лися азотній кислоті. При цьому протікає така хімічна реакція [c.662]
Однак в 1905 р Браун [1] виявив, що перекис водореда також може реагувати з гідразином в кислому середовищі з утворенням азида водню. Пізніше Браун і Шеттерлі [6-9] вивчили дію багатьох інших що не містять азот окислювачів на гідразин головним чином в кислому среде з метою встановити механізм реакції утворення зазначеного з'єднання. При цьому було виявлено, що застосування лише обмеженого числа окислювачів дає можливість пелучіть азид водню зазвичай виходять азот і аміак і лише в рідкісних випадках єдиним продуктом окислення є азот. [C.112]
Дінітропарафіни можіо отримати в лабораторії і шляхом окислення псевдонітролов, які можуть бути синтезовані при дії чотириокису азоту на оксими [197]. Віцінальнозамещенние дінітропарафіни можна отримати також дією окислювачів на натрієві солі нітроалканів. Так, наприклад, при дії персульфата натрію на натрієву сіль 2-нітропропану утворюється з 53% -ним виходом 2,3-динитро-2,3-діметілбутан з точкою плавлення 209-210 ° [198]. [C.340]
У звичайних умовах азот безпосередньо взаємодіє лише з літієм з утворенням LigN. При активації молекул N2 (нагре-Ваніш, дією електричного розряду або іонізуючих випромінювань) азот) бично виступає як окислювач і лише при взаємодії з фтором і киснем - як відновник. [C.345]
Випадання кислотних дощів негативно відбивається на здоров'ї людей, в першу чергу вони сильно впливають на дихальну систему. Потрапляючи в легені, діоксиди сірки та азоту розчиняються в крові і поширюються по кровоносній системі. Діоксид сірки викликає бронхіоспазм, активізує слізеотделеніе основна його детоксикація протікає в печінці під дією ферментів. Діоксид азоту. будучи сильним окислювачем. здатний безпосередньо вражати легеневі тканини. [C.24]
При підвищенні температури в окислювачі і тривалому падінні тиску в лінії азоту потрібно включити дренчерних систем на окислителе, подати охолоджуючу воду в теплообмінники, відключити обігрів і починати аварійний злив. Особливо небезпечно падіння тиску в лінії азоту. так як відсутність азоту потрібного тиску може црівесті до утворення газових сумішей вибухонебезпечних концентрацій. [C.124]
З ресивера частина азоту. необхідна для нормального ведення процесу окислення, надходить в окислювачі, надлишковий азот з ресивера, попередньо средуцірованний до тиску 5 кПа (0,05 кгс / м), повертається в буферну ємність низького тиску. При короткочасному припиненні подачі азоту з магістралі його відбирають зі спеціальних ємностей. Після редукування і очищення азот направляють в окислювачі. У ємностях азот міститься під тиском до 1,8 МПа (18кгс / см2), [c.128]