Способи вираження концентрації розчинів - студопедія
1. Молярна концентрація або молярність [С (В) або СВ] моль / л - показує скільки моль речовини В міститься в 1 літрі розчину.
Моль- це кількість речовини системи, яка містить стільки певних структурних елементів (молекул, атомів, іонів, електронів і т.д.) скільки атомів міститься в 0,012 кг вуглецю-12. (6,02 × 10 23)
2. Молярна концентрація еквівалента або нормальність [C (fекв (B) B)] моль × екв / л - показує скільки моль еквівалента речовини В міститься в 1 літрі розчину.
Еквівалент речовини В [ЕВ] - реальна або умовна частка цієї речовини, еквівалентна одному іону водню в реакціях кислотно-основної взаємодії або одному електрону в реакціях окислення-відновлення.
Фактор еквівалентності [fекв (В)] - безрозмірна величина, що дорівнює або менше одиниці. Розраховується на підставі стехиометрии реакції:
Молярна маса еквівалента речовини В:
Масова частка або процентна концентрація- відношення маси (г) даної речовини в розчині до маси всього розчину.
3. Титр робочого розчину В по робочому речовині В [T (B) або ТВ] г / мл - число грамів розчиненої речовини В в 1 мл розчину
Т (В) = m / V, або через концентрацію
4. Титр робочого розчину В за який визначається речовини А чи умовний титр [ТВ / А чи Т (В / А)] г / мл - число грамів визначається речовини А, еквівалентну 1 мл робочого розчину В.
або через титр розчину