Сили ван-дер-Ваальса
Ван-дер-ваальсові сили - сили міжмолекулярної взаємодії з енергією 0,8 - 8,16 кДж / моль. Цим терміном спочатку позначалися все такі сили, але зараз він зазвичай застосовується до сил, що виникають при поляризації молекул та освіті диполів. Відкрито Я. Д. ван дер Ваальса в 1869 році.
До ван дер Ваальсових силам відносяться взаємодії між диполями (постійними і індукованими). Назва пов'язана з тим фактом, що ці сили є причиною поправки на внутрішній тиск в рівнянні стану реального газу Ван-дер-Ваальса. Ці взаємодії в основному визначають сили, відповідальні за формування просторової структури біологічних макромолекул.
Ван-дер-ваальсові сили також виникають між часткою і молекулою і між двома частинками. [1] [2] [3]
Класифікація ван дер Ваальсових сил Правити
Ван-дер-ваальсово взаємодія складається з трьох типів слабких взаємодій:
- Орієнтаційні сили. диполь-дипольна тяжіння. Здійснюється між молекулами, які є постійними диполями. Прикладом може служити HCl в рідкому і твердому стані. Енергія такої взаємодії обернено пропорційна кубу відстані між диполями.
- Дисперсійне тяжіння (лондоновских сили). Взаємодією між миттєвим і наведеним диполем. Енергія такої взаємодії обернено пропорційна шостого ступеня відстані між диполями.
- Индукционное тяжіння. Взаємодія між постійним диполем і наведеним (індукованим). Енергія такої взаємодії обернено пропорційна шостого ступеня відстані між диполями.