Ртуть, наука, fandom powered by wikia
Ртуть (лат. Hydrargyrum) - хімічний елемент II групи додаткової підгрупи періодичної системи елементів Менделева з атомним номером 80 і атомною масою 200,59, позначається символом Hg. Проста речовина при кімнатній температурі являє собою важку сріблясто-білу помітно летючу рідину. пари якої надзвичайно отруйні. Ртуть - один з двох хімічних елементів (і єдиний метал), прості речовини яких при нормальних умовах перебувають в рідкому агрегатному стані. У природі знаходиться як в самородному вигляді, так і утворює ряд мінералів. Найчастіше ртуть отримують шляхом відновлення з її найбільш поширеного мінералу - кіноварі. Застосуються для виготовлення вимірювальних приладів, вакуумних насосів, джерел світла і в інших областях науки і техніки.
Ртуть / Hydrargyrum (Hg)
важка рідина сріблясто-білого кольору
[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2
Історія Правити
Походження назви Правити
Російська назва ртуті, за однією з версій, - це запозичення з арабської (через тюркські мови); за іншою версією, «ртуть» пов'язана з литовським ritu - кочу, ката, що походять від індоєвропейського рет (х) - бігти, котитися. Литва і Русь були тісно пов'язані, а в 2-й половині XIV століття українська мова була мовою діловодства Великого Князівства Литовського. а також мовою перших писемних пам'яток Литви.
Латинське hydrargirum походить від грецьких слів hýdor - вода і árgyros - срібло. «Рідким» (або живим, швидким) сріблом ртуть називається також в німецькому (Quecksilber) і в староанглийском (quicksilver) мовами, а по-болгарськи ртуть - жівак. дійсно, кульки ртуті блищать, як срібло, і дуже швидко «бігають» - як живі.
Сучасне англійське (mercury) і французьке (mercure) назви ртуті походять від імені римського бога торгівлі Меркурія. Меркурій був також вісником богів, і його зазвичай зображували з крильцями на сандалях або на шоломі. Так що бог Меркурій бігав так само швидко, як переливається ртуть. Ртуті відповідала планета Меркурій. яка швидше за інших пересувається по небосхилу.
Сполуки ртуті Правити
Ртуть і її сполуки застосовуються в техніці, хімічній промисловості, медицині. Жовтий оксид ртуті (II) входить до складу очної мазі і мазей для лікування шкірних захворювань. Червоний оксид ртуті (II) застосовується для отримання фарб. Хлорид ртуті (I), який називається каломель. використовується в піротехніці. а також в якості фунгіциду. У ряді країн каломель використовується як проносний. Токсична дія каломелі проявляється особливо тоді, коли після прийому її всередину не наступає проносну дію і організм довгий час не звільняється від цього препарату.
Хлорид ртуті (II), який називається сулема. є дуже токсичним. Сулема застосовувалася в медицині як дезінфікуючий засіб, в техніці вона використовується для обробки дерева, отримання деяких видів чорнила, травлення і чернения стали. У сільському господарстві сулема застосовується як фунгіцид.
Амідохлорід ртуті (білий преципітат ртуті) входить до складу деяких мазей. У ветеринарії амідохлорід ртуті застосовується як засіб проти паразитарних захворювань шкіри.
Нітрат ртуті (II) застосовується для обробки хутра і отримання інших сполук цього металу. Токсичність нітрату ртуті (II) приблизно така ж, як і токсичність сулеми. Багато органічні сполуки ртуті використовуються в якості пестицидів і засобів для обробки насіння. Окремі органічні сполуки ртуті застосовуються як діуретичні засоби.
отримання Правити
Фізичні властивості Правити
Ртуть - єдиний метал, рідкий при кімнатній температурі. Ртуть не володіє магнітними властивостями.
Хімічні властивості Правити
Ртуть - малоактивний метал (див. Ряд напруг).
застосування Правити
Ртуть застосовується у виготовленні термометрів. парами ртуті наповнюються ртутно-кварцові і люмінесцентні лампи. Ртутні контакти служать датчиками положення. Крім того, металева ртуть застосовується для отримання цілого ряду найважливіших сплавів.
Раніше різні амальгами металів, особливо амальгами золота і срібла. широко використовувалися в ювелірній справі. у виробництві дзеркал та зубних пломб, але в зв'язку з її високою токсичністю до кінця ХХ століття були практично витіснені з цих сфер (заміна на напилення і електроосадження металів. полімерні пломби в стоматології).
Сплав ртуті з талієм використовується для низькотемпературних термометрів.
Металева ртуть служить катодом для електролітичного отримання ряду активних металів, хлору і лугів. в деяких хімічні джерела струму (наприклад, ртутно-цинкових - тип РЦ), в еталонних джерелах напруги (Вестона елемент). Ртутно-цинковий елемент (ЕРС 1,35 Вольт) володіє дуже високою енергією за обсягом і масі (130 Вт / год / кг, 550 Вт / год / дм).
Ртуть використовується для переробки вторинного алюмінію і видобутку золота (див. Амальгамного металургія).
Ртуть використовується в якості баласту в підводних човнах і регулювання крену і диференту деяких апаратів. Перспективно використання ртуті в сплавах з цезієм в якості високоефективного робочого тіла в іонних двигунах.
Ртуть входить до складу деяких біоцидних фарб для запобігання обростання корпусу судів в морській воді.
Ртуть-203 (період напіврозпаду 53 сек) використовується в радіофармакологіі.
Також використовуються і солі ртуті:
- Йодид ртуті використовується як напівпровідниковий детектор радіоактивного випромінювання.
- Гримуча ртуть ( «Гримуча ртуть») здавна застосовується в якості ініціюючого ВВ (Детонатори).
- Бромід ртуті застосовується при термохімічної розкладанні води на водень і кисень (атомно-воднева енергетика).
Деякі сполуки ртуті застосовуються як ліки (наприклад, метріолят для консервації вакцин), але в основному через токсичність ртуть була витіснена з медицини (сулема. Оксицианид ртуті - антисептики, каломель - проносне і ін.) В середині-кінці ХХ століття.
Біологічна роль Правити
Пари ртуті, а також металева ртуть дуже отруйні, можуть викликати важке отруєння. По класу небезпеки вона належить до першого класу (надзвичайно небезпечна хімічна речовина). Органічні сполуки ртуті (метил-ртуть і ін.) В цілому набагато більш токсичні, ніж неорганічні, перш за все через їх ліпофільності і здатності більш ефективно взаємодіяти з елементами ферментативних систем організму.
- ГДК в населених пунктаx (середньодобова) - 0,0003 мг / м 3
- ГДК в житлових приміщеннях (середньодобова) - 0,0003 мг / м 3
- ГДК повітря в робочій зоні (макс. Разова) - 0,01 мг / м 3
- ГДК повітря в робочій зоні (середньозмінна) - 0,005 мг / м 3
- ГДК стічних вод (для неорганічних сполук в перерахунку на двовалентну ртуть) - 0,005 мг / мл
- ГДК водних об'єктів господарсько-питного та культурного водокористування, у воді водойм - 0,0005 мг / л
- ГДК рибогосподарських водойм - 0,00001 мг / л
- ГДК морських водоймищ - 0,0001 мг / л
- ГДК в грунті - 2,1 мг / кг