Реакції виявлення йодид-іонів

ІОНИ р-ЕЛЕМЕНТІВ IIIА ГРУПИ

Реакції виявлення іонів алюмінію Al 3+

Дія групового реагенту (NH4) 2 S. З водного розчину сульфід амонію тримає в облозі катіон алюмінію Al3 + у вигляді гідроксиду Аl (ОН) 3 за рахунок гідролізу:

Дія NaOH (в надлишку) і NH4 C1. кристалічний хлорид

амонію NH4 C1 або насичений розчин цієї солі, узятий в надлишку, тримає в облозі А1 (ОН) 3 з лужного розчину, що містить гидроксокомплекс (гидроксокомплекс виходить при додаванні розчину лугу до розчину солі Аl 3+ до повного розчинення що випадає осаду):

При цьому Аl (ОН) 3 в присутності NH4 C1 не розчиняється, так як КS ° (А1 (ОН) з) - величина порівняно невелика.

ІОНИ р-ЕЛЕМЕНТІВ IVA ГРУПИ

Реакції виявлення іонів свинцю Рb2 +

Дія групового реагенту НС1. При дії соляної кислоти на іони Рb2 + утворюється білий осад хлориду свинцю, розчиняється при нагріванні у воді:

Рb 2+ + 2С1 - = РbСl2.

Дія йодиду калію KI. Йодид калію KI утворює з розчином солей свинцю жовтий осад РbI2:

Осад розчиняється при нагріванні у воді і 2 М розчині оцтової кислоти. При повільному охолодженні розчину випадають характерні золотисті лусочки кристалів PbI2. Повільне охолодження сприяє зростанню великих кристалів.

Реакції виявлення карбонат-іонів СО3 2-

Дія групового реагенту BaCl2. При дії хлориду 6aрія на іони СО3 2- утворюється білий осад карбонату барію, розчиняється в кислотах з бурхливим виділенням вуглекислого газу:

Дія соляної кислоти НС1. Найважливішою реакцією на карбонат-іон є реакція розкладання карбонатів сильними кислотами. При цьому з шипінням виділяються бульбашки діоксиду вуглецю:

ІОНИ р-ЕЛЕМЕНТІВ VA ГРУПИ

Реакція виявлення іонів амонію NH4 +

Гідроксиди лужних металів виділяють з розчинів солей амонію газоподібний аміак, який забарвлює вологу червону лакмусовий папір у синій колір:

Реакція виявлення нітрат-іонів NO3 -

Розчин дифениламина (C6H5) 2 NH в концентрованої сірчаної кислоти дає з нітрат-іоном інтенсивно-синє забарвлення внаслідок окислення дифениламина утворюється азотною кислотою.

Реакції виявлення нітрит-іонів NO2 -

Дія сірчаної кислоти Н2 SO4. Сильні кислоти витісняють з нітритів слабку азотної кислоти, яка через свій нестійкості відразу розкладається на воду і оксиди азоту (NO2 - бурого кольору):

Дія окислювачів. Перманганат калію КМnO4 в присутності розведеної сірчаної кислоти знебарвлюється солями азотної кислоти:

Реакції виявлення фосфат-іонів РО4 3-

Дія групового реагенту BaCl2. Хлорид барію ВаСl2 утворює з розчином Nа2 НРO4 білий осад ВаНРO4. розчинний в кислотах (крім H2 SO4):

Якщо проводити реакцію у присутності лугів або аміаку, то іони НРO42 - перетворюються в РО4 3- і осідає середня сіль.

Дія нітрату срібла AgNO3. Розчин нітрату срібла AgNO3 утворює з розчинами солей фосфорної кислоти жовтий осад фосфату срібла, розчинний в азотній кислоті:

ІОНИ р-ЕЛЕМЕНТІВ VIA ГРУПИ

Реакція виявлення сульфат-іонів SO4 2-

Груповий реагент хлорид барію BaCl2 утворює з розчинами, що містять сульфат-іони, білий осад BaSO4. практично нерозчинний в кислотах:

Реакції виявлення сульфіт-іонів SO3 2-

Дія групового реагенту BaCl2. При дії хлориду барію на солі сірчистої кислоти утворюється білий осад, розчинний в кислотах:

Дія соляної кислоти НСl. Кислоти розкладають солі сірчистої кислоти з виділенням оксиду сірки (IV), що має характерний запах паленої сірки:

Дія окислювачів. Окислювачі (I2. KMnO4) в кислому середовищі знебарвлюються розчинами солей сірчистої кислоти внаслідок відновлення:

Реакції виявлення сульфід-іонів S 2-

Дія групового реагенту AgNO3. При дії нітрату срібла на сульфід-іон утворюється чорний осад сульфіду срібла:

S 2 + 2Ag + = Ag2 S.

Дія кислот (НСl, Н2 SO4). Кислоти (НСl, H2 SO4) виділяють з сульфідів вільний сірководень з характерним запахом тухлих яєць:

ІОНИ р-ЕЛЕМЕНТІВ VIIA ГРУПИ

Реакції виявлення хлорид-іонів Сl - груповим

Хлорид-іони утворюють з груповим реагентом AgNO3 (рН 7) практично нерозчинний у воді осад AgCl, який добре розчиняється в надлишку розчину NH4 OH; при цьому утворюється розчинна у воді комплексна сіль срібла [Ag (NH3) 2] Cl. При подальшому дії азотної кислоти комплексний іон руйнується і хлорид срібла знову випадає в осад. Це властивість солей срібла використовується для його виявлення. Реакція проводиться в три етапи: 1) отримання осаду AgCl; 2) розчинення AgCl в надлишку розчину NH4 OH; 3) випадання осаду (каламуті) при впливі розчином HNO3 (всі три етапи виконуються у зазначеній послідовності в однієї і тієї ж пробірці):

Реакції виявлення бромід-іонів Вr -

Дія групового реагенту AgNO3. При дії нітрату се ребра на бромід-іон утворюється жовтуватий осад броміду срібла:

Дія хлорної води. Хлорне вода при взаємодії розчинами бромідів окисляє бромід-іон в молекулярний бром який забарвлює органічний розчинник (бензол, хлоро форм) в жовто-оранжевий колір:

Реакції виявлення йодид-іонів

Дія групового реагенту AgNO3. При дії нітрату се ребра на йодид-іон утворюється світло-жовтий осад йодиду се ребра:

Дія хлорної води. Хлорне вода при взаємодії з розчинами йодидів окисляє йодид-іон в молекулярний йод, який забарвлює органічний розчинник (бензол, хлороформ)] рожево-фіолетовий колір:

Схожі статті