Практичне заняття № 3

Завдання. 1. Отримайте аміак по реакції гідроксиду кальцію з хлоридом амонію.

2. Вивчіть деякі фізичні властивості аміаку (колір, запах, відносну щільність, розчинність в воді).

3. Вивчіть взаємодія аміаку з водою, азотної і соляної кислотами.

4. Виконайте реакції: а) між розчином аміаку у воді і сірчаною кислотою; б) між гідроксидом амонію і розчином хлориду заліза (III).

Дотримуйтесь правил техніки безпеки при проведенні дослідів!

Устаткування. Деталі приладу для отримання аміаку, лабораторний штатив, штатив із пробірками, порцеляновий ступка з товкачиком, ложечка або шпатель, скляні палички (2 шт.), Пробка з власником, нагрівальний прилад.

Речовини. Кристалічні гідроксид кальцію і хлорид амонію; концентрована соляна, концентрована азотна і 20% -я сірчана кислоти; вода (в склянці), розчин фенолфталеїну, розчин хлориду заліза (III).

Отримання аміаку. Зберіть прилад для отримання аміаку (рис. 22.1), випробуйте на герметичність. за

кріпите його в штативі так, щоб зручно було нагрівати пробірку. Вирішіть, яке становище пробірки (рис. 22.2, а, б, в або г) є правильним.

Практичне заняття № 3
Практичне заняття № 3

Приготуйте три сухих (чому?) Пробірки, які потрібно наповнити аміаком. Закрийте їх пробками.

У ступку насипте по одній ложечці хлориду амонію і гідроксиду кальцію, перемішайте їх, розітріть товкачем. Потім перенесіть порцію суміші в пробірку приладу, заповнивши її не більше ніж на 1/3.

Почніть нагрівати вміст пробірки, при цьому спочатку обігрів полум'ям пальника всю пробірку, потім полум'я направте так, щоб нагрівалася поверхню суміші.

Наповніть три пробірки аміаком, заткніть їх пробками з власниками; припиніть нагрівання і, не розбираючи приладу, перенесіть його в витяжна шафа.

Вивчення властивостей аміаку.

1. Дослідіть розчинність, взаємодія аміаку з водою. Для цього опустіть пробірку з аміаком в стакан з водою і під водою відкрийте її, як це показано на малюнку 22.3.

Що ви спостерігаєте?

Практичне заняття № 3

Не виймаючи пробірку, закрийте її також під водою пробкою з власником, після чого поставте в штатив. До отриманого розчину додайте 2-3 краплі розчину фенолфталеїну.

Складіть рівняння реакції взаємодії аміаку з водою.

2. Змочіть скляну паличку концентрованою соляною кислотою, іншу - концентрованою азотною кислотою. Внесіть їх по черзі в пробірки з аміаком. Що ви спостерігаєте?

Складіть рівняння реакцій, що.

Чому досвід не вийде при використанні сірчаної та фосфорної кислот?

3. Розлийте отриманий водний розчин аміаку в воді в дві пробірки. В одну пробірку додайте кілька крапель розчину фенолфталеїну і обережно долийте сірчану кислоту до зникнення забарвлення індикатора. Що ви спостерігаєте?

Складіть рівняння реакцій утворення сульфату і гідросульфату амонію.

4. В іншу пробірку з розчином аміаку додайте розчин хлориду заліза (III). Що ви спостерігаєте?

Запишіть іонні рівняння реакцій.

Правильне положення пробірки під б). По-перше, NH3 легше, ніж повітря, він буде підніматися вгору, тому газовідвідна трубка повинна також бути спрямована вгору. По-друге, ми будемо нагрівати речовину в пробірці, тому воно не повинно стикатися з колбою, яка від вогню може розплавитися.

Практичне заняття № 3

Пробірки повинні бути сухими, тому що аміак реагує з водою і в результаті утворюється гідроксид амонію.

Реакція отримання аміаку:

Вивчення властивостей аміаку:

Аміак добре розчиняється в воді:

Практичне заняття № 3

Розчин знебарвлюється, оскільки сірчана кислота нейтралізує аміак, тобто середовище стає нейтральною. У нейтральному і кислому середовищі фенолфталеїн безбарвний.

Схожі статті