Посилення - металеві властивість - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 2
Посилення - металеві властивість
Перехід до інтсрмсталлічсскім з'єднанням спостерігається при посиленні металевих властивостей обох елементів, наявних в складі з'єднання. Наприклад, в ряду з'єднанні металів з елементами п'ятої групи (нітриди, фосфіди, арсеніди, АПТП-моніди, вісмутіди) багато сполуки сурми вже є нітерметалліческімі. [16]
Перехід до інтерметалічних сполук спостерігається при посиленні металевих властивостей обох елементів, наявних в складі з'єднання. Так, в ряду сполук металів з елементами п'ятої групи (нітриди, фосфіди, арсеніди, антімоніди, вісмутіди) багато сполуки сурми вже є ІНТЕРМЕТАЛІЧНОГО. [17]
При переході від кисню до телуру спостерігається посилення металевих властивостей елементів; цього слід було очікувати через зменшення електронегативності атомів. Для опису освіти зв'язків найпростіше включити в нього d - орбіталі; це узгоджується з більшістю теоретичних уявлень (див. [14]): У ході обговорення вважатимемо, що, наприклад, в разі сірки З - орбіталі повністю беруть участь в утворенні а-зв'язків і що dn - рк-взаємо-дія грає дуже помітну роль в освіті таких зв'язків, як S - О. [18]
У елементів головних підгруп при збільшенні атомної маси спостерігається посилення металевих властивостей і ослаблення неметалічних. [19]
У кожній підгрупі (А) у міру збільшення Z спостерігається посилення металевих властивостей. [20]
Хімічна активність галогенів зменшується від фтору до астату, одночасно спостерігається посилення металевих властивостей. Наприклад, у йоду відомі сполуки I (SOaF), II (ЗЬзРц), a At, як Bi і інші метали, осідає Нг8 з солянокислих розчинів деяких своїх з'єднань. [21]
Внаслідок цього в напрямку донизу і вліво по періодичній таблиці спостерігається посилення металевих властивостей. а в напрямку догори і einpaiBo посилюються неметалічні властивості. [22]
Основний характер з'єднань посилюється від титану до гафнію, що пов'язано з посиленням металевих властивостей елементів. [23]
Подальше збільшення п при тому ж числі валентних електронів на зовнішньому шарі призводить до посилення металевих властивостей елементів розглянутої підгрупи. [24]
На підставі вищевикладеного можна зробити висновок, що зверху вниз у елементів головних підгруп відбувається посилення металевих властивостей. [25]
Як і в інших підгрупах періодичної системи, в підгрупі кисню в міру збільшення порядкового номера елемента і видалення валентних електронів від ядра атома відбувається посилення металевих властивостей елементів. кисень - типовий металоїд, у телуру ж металоїдні властивості досить ослаблені. [26]
Таким чином, і в відношенні елементів підгрупи азоту виявляється та сама загальна закономірність, яку ми зустрічали при порівнянні елементів раніше вивчених груп: з підвищенням маси атома елемента, наростанням кількості проміжних електронних шарів в межах даної групи спостерігається посилення металевих властивостей елемента. [27]
В ряду Li - Cs радіуси атомів збільшуються (зростає число електронних шарів) н відповідно зменшується енергія іонізації. Тому в даному ряду спостерігається посилення металевих властивостей. [28]
В ряду Li - Cs радіуси атомів збільшуються (зростає число електронних шарів) і відповідно зменшується енергія іонізації. Тому в даному ряду спостерігається посилення металевих властивостей. [29]
Типовими елементами головної підгрупи IV групи є вже відомі нам неметали - вуглець і кремній. Тому у олова і свинцю слід очікувати посилення металевих властивостей. Ці властивості не можуть бути яскраво виражені, так як на зовнішній оболонці їх атомів є чотири електрона. Дійсно, за фізичними властивостями олово і свинець є типовими металами, але їх хімічні сполуки мають амфотерні властивості. [30]
Сторінки: 1 2 3 4