Окислювальна здатність - елемент - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Окислювальна здатність - елемент
Окислювальна здатність елементів зростає зліва направо, відновлювальна - у зворотному напрямку. [1]
Окислювальна здатність елемента як результат електроні-акцепторної активності його частинок максимальна біля правого члена ряду; потім вона справа наліво знижується і стає рівною нулю біля лівого члена ряду. [2]
Зіставляючи ці загальні дані про відновлювальної та окислювальної здатності елементів з попередніми даними про катионо - і аніонообразующей здатності елементів і про їх кислотно-основні властивості, ми бачимо, що всі ці властивості змінюються в періодичній системі симбатно і являють собою хімічне вираз фізичної класифікації елементів як металів , неметалів і металлоидов. [3]
Уздовж періоду зліва направо потенціали іонізації ростуть, що відповідає і підвищенню окислювальної здатності елементів. [5]
Тому представлена в табл. VII.1 послідовність є ряд, в якому зверху вниз зменшується відновна і збільшується окислювальна здатність елементів. Цей ряд називається рядом стандартних потенціалів або поруч напруг. [6]
З підвищенням порядкового номера елементів в ряду F-At збільшуються радіуси атомів, зменшується електронегативність, слабшають неметалічні властивості і окислювальна здатність елементів. [7]
З підвищенням порядкового номера елементів в ряду F-At збільшуються радіуси атомів, зменшується електронегативність, слабшають неметалічні властивості і окислювальна здатність елементів. [8]
З підвищенням порядкового номера елементів в ряду F - At збільшуються радіуси атомів, зменшується електронегативність, слабшають неметалічні властивості і окислювальна здатність елементів. [9]
Як видно з таблиці, з підвищенням порядкового номера елемента в ряду F-At збільшуються радіуси атомів, зменшується іонізаційний потенціал, слабшають неметалічні властивості і окислювальна здатність елементів. закономірно змінюються і інші фізико-хімічні властивості елементів. [10]
Ці елементи мають як окисними, так і відновні властивості. Із зростанням зарядів ядер і радіусів їх атомів окислювальна здатність елементів поступово зменшується, а тенденція до віддачі електронів зростає. [11]
Перехід металу в розчин є окислювальним процесом, і, отже, тенденція до його мимовільного протіканню характеризує відновну здатність даного металу. Таким чином, табл. IX.3 є ряд, в якому зверху вниз зменшується відновна і збільшується окислювальна здатність елементів. Цей ряд називається рядом стандартних потенціалів або поруч напруг, показує, що елементи, у яких Е більш негативні, будуть проявляти себе як відновники по відношенню до вартим нижче в цьому ряду елементів. [12]
Головну підгрупу шостої групи складають кисень, сірка, селен, телур і полоній. Всі ці елементи мають електронні конфігурації зовнішнього валентного шару типу ns2np4 (n 2, 3, 4 і 5 відповідно у кисню, сірки, селену і телуру), що обумовлює перш за все окислювальні властивості цих елементів, хоча при переході від кисню до телуру і полонію окислювальна здатність елементів різко послаблюється. [13]
Відомо, що чим менше радіус атома, тим яскравіше виражена електронний торгівельний хімічного елемента. Отже, з елементів VA-підгрупи азот - найбільш електронегативний і найбільш сильний окислювач. Окислювальна здатність елементів падає від азоту до вісмуту, а відновні властивості їх посилюються в тому ж напрямку. [14]
Однак за значеннями електронегативності формально не можна судити про окислювальному дії елементів або будь-яких їх іонів. Уже той факт, що кисень в звичайних умовах існує у відносно неактивною молекулярній формі, є підтвердженням цього. Точне судження про окислювальної здатності елементів або сполук у водному середовищі можливо за значенням окисно-відновного потенціалу. Ці величини отримують, вимірюючи напруги між двома електродами, з яких один з'єднаний з відновником, а інший з окислювачем або виготовлений з нього. [15]
Сторінки: 1 2