підгрупа азоту
Підгрупа азоту. Загальна характеристика. Азот. Фізичні та хімічні властивості. Аміак і солі амонію
До елементів головної підгрупи V групи періодичної системи відносяться: азот, фосфор. миш'як, сурма, вісмут. Ці елементи мають електронну конфігурацію зовнішнього рівня: nS 2 nP 3 і можуть проявляти ступеня окислення від -3 до +5. У підгрупі зверху вниз відбувається посилення металевих і відновлювальних властивостей і ослаблення неметалічних. Азот і фосфор є типовими неметалами, миш'як проявляє і металеві властивості, сурма і вісмут - типові метали.
Молекули азоту складаються з двох атомів (N2), молекули миш'яку, фосфору, сурми і вісмуту в пароподібному стані складаються з чотирьох атомів.
АзотN2. При звичайних умовах газ без кольору і запаху, є у вільному стані в повітрі (78% за обсягом) і в зв'язаному стані в складі природних нітратів. У молекулі азоту зв'язок потрійна, що складається з однієї σ-зв'язку і двох π-зв'язків. Тому хімічний зв'язок в молекулі азоту міцна, енергія дисоціації велика, і він насилу вступає в хімічні реакції.
Азот в промисловості отримують ректифікацією повітря, в лабораторії - окисленням аміаку (1), реакціями внутримолекулярного окислення-відновлення сполук азоту (2), відновленням азотної кислоти (3):
1. При високих температурах азот реагує з активними металами:
2. В електричному розряді азот реагує з киснем:
3. З воднем азот реагує при нагріванні, під високим тиском і в присутності каталізатора:
Отримання. У лабораторії аміак отримують дією лугів на розчини солей амонію при нагріванні:
У промисловості аміак отримують по оборотної реакції з каталізатором Fe / Al2 O3. температурах 450-500 о С, під тиску 1000 атм:
1. Аміак реагує з водою:
3. З окислювачами:
4. У присутності каталізатора з киснем:
5. З киснем без каталізатора:
Солі амонію. Вони складаються з катіона амонію (NH4 +) і аніону кислоти. Добре розчинні у воді.
1. Виявляють властивості солей:
3. Розкладаються при нагріванні:
Це був урок з хімії 18 - Підгрупа азоту. Загальна характеристика. Азот. Фізичні та хімічні властивості. Аміак і солі амонію.