Отримання і дослідження властивостей оксиду і гідроксиду міді
Отримання і властивості оксиду та гідроксиду магнію.
Помістити в пробірку два мікрошпателя оксиду магнію і додати один мілілітр холодної дистильованої води, вміст пробірки збовтати. Потім кілька крапель отриманого розчину помістити в іншу пробірку і додати в неї одну краплю розчину фенолфталеїну.
В результаті досвіду на дні пробірки утворився білий осад, а при додавання в розчин індикатора вийшов блідо-малиновий колір. Отже, в розчині слаболужна середу, тому що оксид магнію погано розчиняється у воді.
Далі нагріти пробірку з розчиненим у воді оксидом магнію до кипіння. Отриманий розчин розділити на дві пробірки. Перевірити за допомогою фенолфталеїну інтенсивність забарвлення індикатора. В одну пробірку, з розчином гідроксиду магнію, додати еквівалентну кількість соляної кислоти до повної нейтралізації гідрооксиду. У другу пробірку капнути дві краплі розчину фенолфталеїну і потім додати еквівалентну кількість лугу.
1) Mg (OH) 2 + 2НCl = MgCl 2 + 2H 2O
2) Mg (OH) 2 + NaOH = не йде
При додавання до Mg (OH) 2 соляної кислоти вийшов безбарвний розчин, який при додаванні фенолфталеїну не змінює колір. Отже, в пробірки утворилася сіль. У разі додавання до даного гідроксиду лугу NaOH реакція не йде, тому що зміни кольору індикатора не відбувається.
У дві пробірки помістити по мікрошпателю порошку оксиду магнію. В одну додати соляної кислоти, а в іншу гідроксид натрію.
1) MgO + HCl = MgCl2 + H 2O
2) MgO + NaOH = не йде
Оксид магнію розчинився тільки в пробірки з кислотою, значить оксид магнію не реагує з підставами, але реагує з кислотами.
Висновок: В результаті перерахованих вище дослідів вдалося довести, що оксид магнію відноситься до основних оксидів (тому що реагує з кислотами з утворенням солі, і з водою з утворенням гідроксиду, а не кислоти).
Отримання і дослідження властивостей оксиду і гідроксиду міді.
Одержання оксиду міді шляхом термічного розкладання карбонату гідроксиду міді (II).
2) Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2 O
3) CaCO3 + CO2 + H2 O = Ca (НCO3) 2
При нагріванні карбонат гідроксиду міді поступово перетворювався в чорний колір, на стінках пробірки конденсировались пари води. А при пропущенні виділяється вуглекислого газу через вапняну воду розчин мутніє, а при подальшому пропусканні муть зникає.
У три пробірки помістити по мікрошпателю порошку оксиду міді (II) і долити в кожну з пробірок: дистильовану воду, розчин сірчаної кислоти, розчин гідроксиду натрію. Кожну пробірку нагріти до кипіння.
1) Н2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
2) H2O + CuO = не йде
3) NaOH + Cu (OH) 2 = не йде
При нагріванні порошок оксиду міді вступив в реакцію тільки з сірчаною кислотою. Отже, можна зробити висновок, що оксид міді амфотерний оксид.
В пробірку додати сульфат міді і гідроксид натрію.
CuSO4 + NaOH = NaSO4 + Cu (OH) 2 ↓
В ході реакції на дні пробірки утворився осад блакитного кольору.
Отриманий осад гідроксиду міді розділити на три пробірки. В одну пробірку додати розчин сірчаної кислоти, в іншу розчин NaOH, а третю пробірку нагріти.
1) Cu (OH) 2 + Н2SO4 = не йде
2) Cu (OH) 2 + NaOH = не йде
3) Cu (OH) 2 = CuO + H2O
У перших двох пробірках реакція не йде, а в третій при нагріванні осад Cu (OH) 2 перетвориться в чорний осад, тому що він розкладається на оксид міді і воду.
Гідроксид міді розчинна підставу, яке при нагрівання розкладається на оксид і воду.