Оксид - хром - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
Оксид - хром
Оксид хрому (Ш) Сг2Оз відрізняється дуже високою стійкістю: на нього не діють вода, кислоти і луги в водному розчині. У лабораторії Сг2Оз отримують термічним розкладанням дихромата амонію. [1]
Оксид хрому (III) отримують розкладанням хромата або біхромату амонію при нагріванні на електроплитці. У фарфоровій чашці 30 - 35 г свіжоприготованого оксиду хрому (III) перемішують з 60 - 65 г прожареного азбесту, просівають і прожарюють в потоці кисню при 1000 С протягом 1 - 2 год, охолоджують в потоці кисню, зсипають в склянку з пробкою і зберігають в ексикаторі. Приготований хромований азбест має зелений колір і волокнисту структуру. [2]
Оксид хрому (Ш) проявляє амфотерні властивості: він обмежено розчиняється в кислотах і лугах. При подальшому збільшенні рН йде глибокий гідроліз і полімеризація, і в підсумку виходить гидратирован-ний оксид Сг2О3 гаН2О, який легко розчиняється в мінеральних кислотах і розчинах лугів. Кристалічні хроміти мають склад М [Сг (ОН) 4] і M2 [Cr (OH) 5], M К, Na. Зелений оксид хрому (Ш) під назвою хромова зелена застосовується в якості барвника. Сільнопрокаленний Сг2О3 інертний по відношенню до кислот і лугів. [3]
Оксид хрому (Ш) допоможе показати, як речовина безслідно зникає, зникає без полум'я і диму. Немає полум'я, ні диму, а гірка поступово зменшується в розмірах. [4]
Оксид хрому (Ш) допоможе показати, як речовина безслідно зникла ет, зникає без полум'я і диму Для цього складають гіркою кілька таблеток сухого спирту (твердого палива на основі уротропіну), а зверху насипають щіпку попередньо розігрітого в металеві ської ложечці оксиду хрому (Ш) Сг2О3 І що ж. [5]
Оксид хрому Сг203 не розчиняється в кислотах, сплавляється з карбонатом натрію або з бісульфатом калію, утворюючи відповідно хромат натрію або сульфат хрому. [6]
Оксиди хрому утворюються при зварці і наплавленні сталей аустенітними електродами. Потрапляючи в організм через органи дихання, оксиди хрому в малих концентраціях подразнюють слизову оболонку носа, викликаючи нежить і невелика кровотеча. Отруєння зазвичай характеризуються головними болями і загальною слабкістю. [7]
Оксид хрому розширює інтервал випалу емалі, підвищує міцність покриття, знижує крайовий кут змочування, будучи поверхнево-активною речовиною. [9]
Оксиди хрому утворюються при зварці і наплавленні сталей аустенітними електродами. Потрапляючи в організм через органи дихання, оксиди хрому в малих концентраціях подразнюють слизову оболонку носа, викликаючи нежить і невелика кровотеча. Отруєння зазвичай характеризуються головними болями і загальною слабкістю. [10]
Оксид хрому (3) являє собою порошок темно-зеленого кольору, нерозчинний у воді, кислотах і лугах. [11]
Оксиди хрому. молібдену і вольфраму в ступені окислення (VI) виявляють в основному кислотні властивості. [13]
Оксид хрому (Ш) Сг20з - зелений порошок, не реагує з водою, кислотами і лугами. Гідроксид хрому (Ш) Сг (ОН) з випадає у вигляді сіро-блакитно-зеленого осаду з розчинів солей хрому (Ш) при додаванні лугів. Сульфат хрому (111) - калію утворює кристалогідрат KCr (S04) S 12H20 фіолетового забарвлення, відомий під назвою хромокаліевих квасцов. Розчин цієї сполуки в залежності від концентрації, температури і товщини шару забарвлюється в темно-червоний, фіолетовий або зелений колір. [14]
Сторінки: 1 2 3 4