Окислювальна здатність - довідник хіміка 21
Хімія і хімічна технологія
Подібно до того як октанове число бензину можна підвищити додаванням таких з'єднань, як анілін або тетраетилсвинець, так і цетанове число дизельних палив можна підвищити (критичний ступінь стиснення відповідно знижується) різними присадками. Нижче перераховані в порядку зменшення ефективності найбільш часто застосовуються присадки тіонітріти, хлор-пікріни, амилнитрита, Амілнітрат. перекис ацетил. Різні нітро - і нитрозосоединения, альдегіди, кетони, перекису, полісульфіди та інші сполуки. володіють окисної здатністю. придатні для використання в якості присадок. За допомогою нижченаведеного переліку можна скласти уявлення про розміри підвищення цетанових чисел при введенні різних присадок присадки вводилися в кількості 1,5% до базової паливо з цетановим числом 44 (361) [c.445]
Як змінюється стійкість до окислення в ряду Ре (П) -Зі (П) -N (11) Як змінюється окислювальна здатність в ряду Fe (IlI) - o (IlI) -Ni (III) [c.252]
За допомогою пиролюзита проводять очищення стічних вод від фенолів. Однак його окислювальна здатність значно нижче в порівнянні з гідроксидами нікелю. [C.494]
Хлор в момент виділення складається пз атомів, що й обумовлює високу окисну спроможність царської горілки. Реакції окислення золота і платини протікають в основному відповідно до таких рівнянь [c.414]
Таким чином. з'єднання З (1 ([) менш стійкі, ніж з'єднання заліза (1П) і виявляють більш сильно виражену окислительную здатність. [c.693]
Особливе місце серед всіх хімічних елементів займає водень, атоми якого утворюють як позитивно, так і негативно заряджені іони. ніж він і відрізняється від окисних і металевих елементів. Від металевих елементів водень відрізняється також тим, що утворені ними позитивно заряджені іони. по суті, ніколи не бувають елементарними. Вони утворюються тільки в розчинах і завжди пов'язані з молекулами розчинника. Водень, природно, може бути віднесений до проміжних елементів. з якими він схожий, володіючи як відновлювальної, так і окисної здатністю однак від больщінства проміжних елементів водень відрізняється здатністю утворювати елементарні негативні іони. [C.110]
Адаптований активний мул з оптимальними біохімічними, фізичними і морфологічними показниками в умовах стабільного технологічного режйма володіє значною інерційністю і здатний усувати короткострокові різкі порушення технологічного релснма очищення. При тривалих обурюють впливах відбувається перевантаження активного мулу, яка проявляється в різкому порушенні його окислювальної здатності і складу. Припинення впливу негативних чинників призводить до досить швидкому відновленню всіх властивостей активного мулу. [C.100]
Встановлено існування залежності між ефективністю антиокислювача і його Структури. В цьому плані були розглянуті деякі загальні залежності [40, 42, 75]. Було встановлено, що в випад застосування похідних па ЕА-фенілен-диамина важливу роль відіграє конфігурація алкильной групи [81]. На окислительную здатність алкилфенолов впливають кількість, велічшш, положення і конфігурація алкільних заступників [89]. [C.302]
Особливо високим поляризующим дію має іон водню Н +, який відрізняється від всіх інших іонів набагато мен - шімн розмірами і повною відсутністю електронів. Тому НОП водню не відчуває відштовхування від аніону і може зблизитися з ним до дуже малої відстані, проникаючи в його електрон Пую оболонку і викликаючи сильну її деформацію. Так, радіус пона h дорівнює 0,181 нм, а відстань між ядрами атомів хлору і водню в молекулі НС1 становить всього 0,127 нм. Надалі ми побачимо, що багато кислоти але ряду своїх властивостей (стійкість, здатність диссоциировать у водних розчинах на іоіи, окислювальна здатність) сильно відрізняються від властивостей утворюваних ними солей. Однією з причин таких відмінностей якраз і є сильне поляризующее дію іона водню. [C.154]
Якщо окисні властивості середовища збільшуються, то Пассі-віруемость хромистих сталей зростає, а їх електродні потенціали стають ще більш позитивними. Однак вказане підвищення стійкості хромистих сталей зі збільшенням окислювальної здатності середовища має свою межу. Так, прн збільшенні концентрації азотної кислоти понад 80-857о корозія цих сталей посилюється внаслідок настання явища перепассіваціі (стор. 65). [C.214]
Окислювальна здатність елементарних речовин. Окислювальна здатність речовин обумовлена здатністю складових пх атомів притягувати до себе електрони. Окислювальна активність атомів елементів є функцією енергії спорідненості до електрону чим вона вища, або чим більше елекгроотріцатель-ність елементів, тим сильніше виражені окисні властивості атомів. Серед різних окисних елементів найенергійнішими окислювачами є фтор, кисень, азот, хлор і бром, атоми яких характеризуються найбільшими значеннями енергії спорідненості до електрону. Окислювальні властивості елементарних речовин обумовлена їх здатність вступати в реакції взаємодії з різними восстановнтеля.мі, в якості яких можуть виступати елементарні речовини. а також різні сполуки. [C.119]