Миллимоль - довідник хіміка 21
Ступінь жорсткості води відповідно до стандарту РЕВ 1052-78 виражається в мілімоль іонів Са - і що містяться в 1 л води. [C.116]
У молях на літр і в мілімоль на літр. 1л газової суміші містить [c.17]
До додавання H I розчин гідроксиду калію мав pH 11,7, як в прикладі 5. Позначимо через у число мілілітрів розчину НС1, необхідне, щоб довести pH розчину до 10,0. Оскільки 0,0050 моль л те ж саме, що і 0,0050 моль л повне число миллимолей наявного спочатку розчину КОН одно [c.225]
Найменша концентрація електроліту, що викликає коагуляцію за певний проміжок часу і виражена в мілімоль на дм. називається порогом коагуляції золю Ск даними електролітом. [C.235]
Величина, зворотна порогу коагуляції. називається коагулирующей здатністю вона вимірюється кількістю дм золю, яке може бути скоагульованого одним миллимоли даного електроліту. [C.235]
Різниця впливу гідратної і вільної води на систему ионит - водний розчин підкреслена в роботах [3, 4]. Кількість поглиненої води іонітом в Н + -форме з ємністю 5 мг екв / г, відповідне 0,6, говорить про те, що на 1 г абсолютно сухого іоніту припадає 33 миллимоля Нао або приблизно 6 молекул Н О на одну активну групу. [C.375]
Тут ТР про - граничний обсяг адсорбційного простору про - обсяг одного миллимоля адсорбата В - структурна константа Г - температура Сг - концентрація адсорбтива при насиченні р - коефіцієнт аффинности. [C.85]
Розчин 0,2 г їдкого калі в воді додають до 0,05 г (0,26 миллимоля) [c.182]
Біолог. Так. Але зараз у нас використовується ммоль / л - число миллимолей речовини на 1 л крові. Співвідношення між цими одиницями таке 20 мг% цукру 1 ммоль / л глюкози. [C.55]
У цих рівняннях а - в елічіна адсорбції для рівноважних відносних тисків р1Р нд і абсолютних температур Т, ммоль1г-, Рнас - тиск насиченої пари адсорбтнва р - парціальний тиск адсорбтнва ркр - критичний тиск адсорбтнва Ь - константа рівняння Ван-дер-Ваальса, смУммоль і W - граничні обсяги адсорбционного простору В і А - константи Ра - коефіцієнт аффинности характеристичних кривих (може бути знайдений як відношення парахор адсорбованих речовин до парахор стандартного пара. для якого визначають до константи Wo і В або і А) V - об'єм миллимоля рідини в адсорбованому стані, з м ммоль. [C.721]
Прийнявши площа адсорбированной молекули S = 34,4 до- та константа йт виражена в мілімоль. При цьому вийде пряма лінія. За рівняння БЕТ вона також представляє пряму лінію. Обоз-Р, 1Р 1 с - 1 [c.416]
У ранній літературі по каталізу є багато вказівок на підвищення активності каталізаторів від різних добавок. Так, відзначено було підвищення активності іридію слідами осмію, підвищення знебарвлюється сили вугілля від добавок солей є також вказівка, що досить забруднити золото однієї порошиною платини. щоб воно розжарений в струмі водню встановлено підвищення активності Сі504 (при отриманні хлору з НС1) домішками Ма2804 або Кз504. Виявилося, що окислення нафталіну концентрованої сірчаної кислотою сильно прискорюється від додавання Н. Зе або НзВОд. Дуже витонченим досвідом є прискорення окислення аніліну бертолетової сіллю при додаванні міді. Додавання 0,5% СеОа до нікелевому каталізатору підвищує швидкість реакції в 10 разів, хоча в каталізаторі на ІЗО атомів N1 доводиться лише 1 молекула СеОа. Розкладання Ноозам в присутності солей закису заліза різко прискорюється від добавки 1 миллимоля мідної солі на 1] реагенту. У біохімічних процесах роль активаторів грають ко-ферменти. [C.62]
Хоча більшість солей в спиртах практично нерозчинні, проте деякі розчиняються в них навіть краще, ніж у воді, як то видно з наведених нижче даних (в мілімоль на моль розчинника при звичайних умовах) [c.557]
Набухаемость виражається в міліграмах або. мілімоль речовини, що поглинається одиницею об'єму поглинача, або для іонообмінних сорбентів числом мг-екв поглинених іонів на 1 г сухого або 1 мл об'єму набряклого іоніту. [C.148]
Техніка лабораторних робіт Видання 9 (1969) - [c.374]
Якісний хімічний полумікроаналіз (1949) - [c.2]