Квантовий стан - довідник хіміка 21
Хімія і хімічна технологія
V Головне квантове число. Енергетичні рівні. Згідно з умовами квантування електрон в атомі може знаходитися лише в певних квантових станах, що відповідають певним значенням його енергії зв'язку з ядром. Так, хвильові функції. одержувані рішенням хвильового рівняння для атома водню. відповідають тільки таким енергій, які задаються виразом [c.14]
Атом водню. збуджений в квантовий стан п = 8, може перейти безпосередньо в основний стан і при цьому випустити фотон, відповідний одній з ліній серії Лаймана. Але він може замість цього перейти спочатку на рівень п = 3, випустивши фотон, відповідний одній з ліній серії Пашена, а потім вже перейти на рівень п = 1 і при цьому випустити фотон, відповідний одній з ліній серії Лаймана. Частота кожного випускається фотона залежить від різниці енергій тих рівнів, між якими відбувається перехід [c.349]
Підіб'ємо деякі підсумки сказаного. Стан електрона в атомі може бути описано за допомогою чотирьох квантових чисел п, I, П11 і т. Вони характеризують спин, енергію електрона. обсяг і форму простору, в якому ймовірно його перебування близько ядра. При переході атома з одного квантового стану в інше, в зв'язку з чим змінюються значення квантових чисел, відбувається перебудова електронної хмари. При цьому атом поглинає або випускає квант енергії. [C.19]
Нехай ац і й2] - заселеності квантових станів г і] молекул Ах і відповідно нри природних умовах нормування 2 11 = А1, 2 + 2 = АА- Шукана [c.94]
Перехід електрона з одного квантового стану в інше пов'язаний зі стрибкоподібним зміною його енергії. Графічно енергію квантових станів і квантові переходи електронів можна зобразити за допомогою схеми рівнів енергії (рис. 5). На схемі горизонтальні лінії проведені на висотах, пропорційних значенням енергії електрона в атомі, вертикальні вказують на можливі квантові переходи. [C.14]
Величина проекції на напрямок поля магнітного моменту електрона д в квантовому стані п виражається приватної похідною енергії цього стану Е по полю Н, що і демонструє рівняння (11.12) [c.135]
У квантово-механічної проблеми Е є різниця в енергіях між самими нижчими квантовими станами А і А. [c.220]
Електронною конфігурацією називається розподіл електронів атома по різним квантовим станам. Згідно з принципом найменшої енергії електрон, що приєднується до атому, займає в ньому вільний рівень з найменшою енергією. Якби не заборона Паулі (див. 5), то всі електрони в будь-якому атомі займали б рівень 15. Але внаслідок заборони Паулі число електронів. займають даний рівень, строго обмежена. Обидва зазначених фундаментальних умови складають принцип побудови електронних конфігурацій атомів і молекул. [C.36]
Енергія, якою може володіти електрон в атомі водню. відповідно до рівняння (8-5), виявляється обмеженою певними значеннями. або, як кажуть. квантованной. Ціле число п, що визначає такі значення енергії, називається квантовим числом. Коли електрон відривається від атома (залишаючи його іонізованним), говорять. що цей електрон збуджується, переходячи в квантовий стан з п = оо. З рівняння (8-5) видно, що в міру того, як п наближається до нескінченності, енергія електрона Е прагне до нуля. Таким чином, енергія повністю іонізованого електрона прирівнюється нульового енергетичного рівня. Оскільки для видалення електрона з атома потрібно затратити енергію, пов'язаний в атомі електрон повинен мати енергію, меншою ніж нульова, тобто негативною енергією. На рис. 8-12 зіставлені відносні розміри перших п'яти електронних орбіт в атомі водню. [C.346]
Енергія іонізації (ЕІ) є енергію, необхідну для видалення з атома електрона, т. Е. (Для атома водню) необхідну для перекладу електрона з квантового стану з п = 1 в квантовий стан з і = оо. Ця енергія [c.347]
Друга частина теорії Бора грунтувалася на постулаті, що поглинання і випускання енергії атомом відбуваються при переходах електрона з одного квантового стану в інше. Енергія, що випускається, коли електрон переходить зі стану 2 в більш низьке квантовий стан дорівнює різниці між енергіями цих двох станів [c.348]
Тепер ми на власні очі переконуємося, що графічне представлення рівняння Ридберга (див. Рис. 8-10) є не чим іншим, як діаграмою енергетичних рівнів допустимих квантових станів атома водню. [C.348]
Про до і - 1. Магнітне квантове число ш може приймати цілочисельні значення від - / до + /. Різні квантові стану, в яких здатний перебувати електрон в атомі водню. перераховані в табл. 8-1. При наявності в атомі тільки одного електрона його енергія залежить лише від п. Більш того, вираз для енергії точно збігається з відповідним виразом в теорії Бора [c.364]
Квантові стану с / = О, 1, 2, 3, 4, 5. називаються станами [c.364]
Квантові стану атома водню аж до п Таблиця 8-1 = 4 [c.365]
Таким чином, рішення проблеми впливу порушення функції розподілу на швидкість елементарного процесу в загальному вигляді вимагає встановлення зв'язку між мікроскопічними величинами, котрі характеризують розподіл, і макроскопічними коефіцієнтом швидкості. т. е. рішення у загальному вигляді системи рівнянь (2,103), до якої приєднані рівняння для заселеності різних квантових станів і рівняння хімічної реакції. [C.96]