Корродіруют метал - велика енциклопедія нафти і газу, стаття, сторінка 1
корродіруют метал
Корродіруют метали часто покриваються плівками, які можуть змінювати потенціал поверхні. [1]
Корродіруют метали є складними системами, які часто не допускають зміни тільки одного фактора за один раз, бо ці системи настільки динамічні і внутрішньо пов'язані, що зміна одного фактора спричиняє зміну інших, іноді дуже багатьох чинників. Успішне проведення корозійних досліджень часто неможливо без їх планування, так як для передбачення і перевірки потрібна побудова математичної моделі об'єкта дослідження, яка, зокрема, може бути використана для вибору оптимальних умов функціонування об'єкта. [2]
Поверхня корродирующего металу можна уявити як складну систему гальванічних елементів, за рахунок дії яких відбувається корозійне руйнування. [3]
Насправді корродіруют метал представляє короткозамкнутий елемент, що складається з дуже великого числа електродів. [4]
Для пассивации корродирующего металу і підтримки його в пасивному стані, крім анодної поляризації від зовнішнього джерела напруги, може бути використано контактування його з більш електропозитивні електродом (катодом), який в даному випадку називають катодним протектором. Основна роль катодного протектора також складається в змішуванні потенціалу захищається металу (анода) в пасивну область - позитивніше потенціалу його пасивації в даному середовищі. Цю умову можна виконати в тому випадку, якщо стаціонарний потенціал протектора (або встановлюється на ньому окислювально-відновний потенціал середовища) позитивніше потенціалу пас-іваціі металу, якщо катодний поляризованість матеріалу протік-хору мала і немає помітного омічного падіння потенціалу в ланцюзі протектор - захищається анод. Велику роль в роботі пари протектор - анод, а отже, в успішності захисту відіграє співвідношення площ протектора і анода, яке буде визначати загальну здатність до поляризації протектора, а також щільність струму і потенціал, що встановлюються на аноді в процесі пасивації. [5]
Порівняння потенціалу корродирующего металу з потенціалом анодної і катодної реакцій показує, що він близький до потенціалу анодної реакції, що вказує на те, що корозія стали марки Ст. Потенціал стали 1Х18Н9Т в дослідженому розчині має значення - 0 040 в. Очевидно, в даному випадку має місце змішаний катодно-анодний контроль процесу корозії. [6]
Освіта на корродіруют металі тонкого шару вологи істотно змінює хід корозійного процесу. З одного боку, поверхню вуглецевої сталі, відокремлена від неполярной фази тонким шаром електроліту, піддається тут дії підвищеної концентрації сірководню, що насичує вуглеводень. З іншого боку, в ході активного корозійного процесу в тонкому шарі електроліту змінюється рН цього середовища, що створює сприятливі умови для швидкого накопичення продуктів корозії, що складаються в основному з сульфіду заліза. У міру надходження сюди електроліту з водної фази середовища обсяг продуктів корозії безперервно збільшується. [7]
Освіта на корродіруют металі тонкого шару води значно змінює перебіг корозійного процесу. Поверхня вуглецевої сталі, відокремлена від неполярной фази тонким шаром електроліту, піддається дії підвищеної в порівнянні з водним середовищем концентрації сірководню, що насичує вуглеводень. Крім того, при активному коррозионном процесі в тонкому шарі електроліту змінюється рН, що створює умови для швидкого накопичення в цьому місці продуктів корозії, що складаються в основному з пухкого сульфіду заліза. У міру надходження електроліту з водної фази середовища обсяг продуктів корозії безперервно збільшується. [9]
Освіта на корродіруют металі тонкого шару води істотно змінює хід корозійного процесу. З одного боку, поверхню вуглецевої сталі, відокремлена від неполярной фази тонким шаром електроліту, піддається тут дії підвищеної концентрації сірководню, що насичує вуглеводень, з іншого - в ході активного корозійного процесу в тонкому шарі електроліту змінюється рН цього середовища, що створює сприятливі умови для швидкого накопичення в цьому місці продуктів корозії, що складаються в основному з сульфідів заліза. У міру надходження сюди електроліту з водної фази середовища обсяг продуктів корозії безперервно збільшується. [10]
При протіканні через корродіруют метал постійного електричного струму на ньому будуть відбуватися ті ж процеси, що і при анодної або катодного поляризації. Під впливом таких блукаючих постійних струмів виникає електрокорозію. [12]
Отже, поверхня корродирующего металу згідно з цією теорією складається з деякого числа мікро - та макрокоррозіонних пар. Швидкість корозії залежить від числа таких пар і інтенсивності їх роботи. [13]
Макроскопічну дослідження поверхні корродирующего металу виявляє будова місць, підданих корозійного руйнування, виявляє місця зосередження корозії і характер руйнувань в місцях, з яких видалені продукти корозії. Цим методом також зручно користуватися для більш точного встановлення початку корозії в деталях машин і апаратах, що знаходяться в визискування. [14]
Якщо підвести до корродіруют металу струм від зовнішнього джерела і піддати його катодного поляризації, то електрони, які споживаються в ході катодного акту, будуть поповнюватися не тільки в результаті іонізації металу, але і з зовнішньої ланцюга; в такому випадку буде здійснюватися електрична захист від корозії. [15]
Сторінки: 1 2 3 4