хлорне кислота

Молекулярна маса (в а.е.м.): 100,46

Температура плавлення (в ° C):

Температура кипіння (в ° C):


203 ° C (температура кипіння азеотропа, тиск 1 атм) вода 28,4% хлорне кислота 71,6%

Розчинність (в г / 100 г розчинника або характеристика):

вода: розчинний [Літ. ]
діхлорметан: добре розчинний [Літ. ]
Тетрахлорметан: мало розчинний [Літ. ]
хлороформ: добре розчинний [Літ. ]
етанол: розчинний [Літ. ]

Густина:

1,7608 (20 ° C, г / см 3. стан речовини - рідина)

Смак, запах, гігроскопічність:

Використовується для синтезу речовин:

Реакції речовини:

  1. З хлоридом заліза (III) утворює дигідрат перхлората заліза (III). [Літ. ]
    7HClO4 + FeCl3 → Fe (ClO4) 3 · 2H2 O + 3HCl + 2Cl2 O7
  2. Безвода кислота реагує з иодидами і иодоводорода зі спалахом. [Літ. ]
  3. Контакт краплі 70% хлорної кислоти з диметилсульфоксидом може викликати вибух. [Літ. ]
  4. Контакт краплі безводній хлорним кислоти з етанолом викликає негайний вибух. [Літ. ]
  5. Реагує з фтором при кімнатній температурі з утворенням вибухової перхлората фтору. [Літ. ]
  6. Реагує з йодом - повільно в темряві, швидко на світлі. [Літ. ]
  7. Реагує з бензолом з розігріванням, освітою коричневих пластівців. зеленої емульсії і подальшим вибухом. [Літ. ]
  8. Реагує з хлористим тіонілом зі спалахом. [Літ. ]
  9. Реагує з пентахлоридом фосфору при кімнатній температурі з утворенням оксиду-трихлорида фосфору, оксидів хлору (IV) і (I), хлору і хлороводню. [Літ. ]
  10. Швидко окисляє срібло і золото. [Літ. ]
  11. У розбавлених водних розчинах окисляє олово (II), титан (III), ванадій (II), ванадій (III), дітіоніт-іон. [Літ. ]
  12. Якщо краплю хлорного кислоти помістити на сухий перманганат калію, виділяється жовтий газ, відбувається спалах і утворюється окис марганцю. [Літ. ]

Реакції, в яких речовина не бере:

  1. Не реагує з бромом і хлором ні при звичайних умовах, ні при нагріванні. [Літ. ]
  2. Розчиняється в хлороформі без реакції, хоча через кілька днів починається розкладання кислоти. [Літ. ]
  3. Не реагує з бромоводородом і хлороводородом. [Літ. ]
  4. У розбавленому водному розчині, що не окислюється сірководень, оксид сірки (IV), азотної кислоти, иодоводорода, хром (II), европий (II). [Літ. ]
  5. Не реагує з хлористим сульфурілом. [Літ. ]
  6. Хлорокис фосфору змішується з хлорною кислотою без реакції. [Літ. ]

Властивості розчинів:

1% (вага.), Розчинник - вода. щільність розчину = 1,005 г / см 3 при 20 ° C
10,06% (вага.), Розчинник - вода. щільність розчину = 1,06 г / см 3 при 20 ° C
20,26% (вага.), Розчинник - вода. щільність розчину = 1,13 г / см 3 при 20 ° C
40,1% (вага.), Розчинник - вода. щільність розчину = 1,3 г / см 3 при 20 ° C
50,1% (вага.), Розчинник - вода. щільність розчину = 1,41 г / см 3 при 20 ° C
70,15% (вага.), Розчинник - вода. щільність розчину = 1,675 г / см 3 при 20 ° C

Показники дисоціації:

H0 (1) = -15 (25 ° C, вода)
H0 (1) = -10,13 (25 ° C, вода, 78% водний розчин)
pKa (1) = 2,23 (25 ° C, піридин)
pKa (1) = 2,7 (20 ° C, оцтова кислота)
pKa (1) = 2,27 (25 ° C, аміак рідкий)
pKa (1) = -10 (25 ° C, вода)
pKa (1) = 1,1 (20 ° C, монохлороцтова кислота)
pKa (1) = 0,56 (20 ° C, мурашина кислота)

Діелектрична проникність:

Формули розрахунку величин:

Стандартна ентальпія освіти δH (298 К, ​​кДж / моль):

Стандартна енергія Гіббса освіти δG (298 К, ​​кДж / моль):

Стандартна ентропія речовини S (298 К, ​​Дж / (моль · K)):

Стандартна мольна теплоємність Cp (298 К, ​​Дж / (моль · K)):

Ентальпія плавлення δHпл (кДж / моль):

Ентальпія кипіння δHкіп (кДж / моль):

Вперше отримана Стадіоном в 1816 р обережною перегонкою продукту реакції перхлорату калію з сірчаною кислотою.

Додаткова інформація:

Сильна кислота, окислювач. Солі називаються перхлоратами. Безвода кислота поглинає з повітря воду з утворенням моногідрату. З хлороформом утворює вибухобезпечну суміш.

Пари над 100% -ної кислотою містять 11 мол% семіокісі хлору і 89 мовляв% хлорної кислоти. Поєднання її з розчинниками здатними окислятся призводить до займання та вибуху. При зіткненні безводної кислоти з деревним вугіллям, папером, спиртом відбувається вибух. З бромом не взаємодіє і мало його розчиняє. Пятиокись фосфору дає з хлорним кислоти ангідрид.

Продажний розчин 70% хлорної кислоти є сильною кислотою і окислювачем. З металами реагує з виділенням водню і утворенням перхлоратов, при нагріванні реакція відбувається з відновленням до хлористого водню. Платина не реагує з хлорним кислотою.

Джерела інформації:

Якщо не знайшли потрібну речовину або властивості можна виконати наступні дії:
  • Написати питання на форум сайту (потрібно зареєструватися на форумі). Там вам дадуть відповідь або підкажуть де ви помилилися в запиті.
  • Надіслати побажання для бази даних (анонімно).
Якщо ви знайшли помилку на сторінці, виділіть її та натисніть Ctrl + Enter.

Схожі статті