Аквакомплекси - довідник хіміка 21
А до в а к о м п л е к с и - в яких лігандом вистунает вода [Со (Н20) б] С12. А1 (Н20) б] С1з, [Сг (Н20) б] С1з і ін. Знаходяться в водному розчині гідратованих катіони містять в якості центральної ланки аквакомплекс. У кристалічному стані г1екоторие з аквакомплексів утримують і кристаллизационную воду. наприклад l u (H20) 4] S04-H20, [Fe (H20) s] S04-Н2О. Кристаллизационная вода не входить до складу внутрішньої сфери. вона пов'язана менш міцно, ніж координована, і легше віддається при нагріванні. [C.586]
З'єднання з комплексними катіонами. З двох видів комплексних катіонів чаіде зустрічаються такі, центральний атом яких поляризований позитивно. Найбільш прості з таких катіонних комплексів містять тільки нейтральні і притому однакові ліганди. Особливо добре відомі з таких комплексних катіонів Аквакомплекси і амінокомплекси. містять в якості лігандів відповідно молекули води і аміаку. Аква -комнлекси називають іноді кристалогідрату, а амміноком- [c.132]
При осадженні металу з розчину його простий солі металевий іон з аквакомплексу переходить в стан адатома (або адіона) [c.346]
Полярні молекули при взаємодії теж можуть піддаватися індукуванню і під впливом їх електростатичних полів виникають додаткові індуковані диполі. Загальна взаємодія молекул в цьому випадку складається з орієнтаційної і індукованого ефектів. Наприклад, постійний диполь -іин момент у Н2О більше, ніж у ИНз, але молекула аміаку легше індукується. тому результуючий момент у неї вище, ніж у молекули води. і комплексні аминосоединения [Me (NHз) J] "+ стійкіше, ніж Аквакомплекси (Ме (Н20) х] +. [c.9]
При електрохімічному або хімічному відновленні з'єднань Ti (IV) у водних розчинах утворюється фіолетовий аквакомплекс Ti (OH2) e +. [C.506]
Оскільки в освіті донорно-акцепторного зв'язку беруть участь шість d sp -гібрідних орбіталей. аквакомплекс має форму октаедра. [C.77]
Вода, координаційно пов'язана з Льюісовского кислотним центром. може диссоциировать, і це створює новий бренстедовскій кислотний центр (). Добре відомо, що Аквакомплекси більш кислотні, ніж сама вода [33]. Наприклад, для [А1 (Н20) в] значення р / С одно 4,9, а для [Сг (Н20) б1 р / Сд = 3,9, але ці кислоти повинні бути дуже слабкими, якщо тільки нулі сусідніх аніонів іоверхності НЕ сприяє відділенню протонів. [C.48]
Електронодонорні властивості Н2О проявляються в оксоніевих з'єднаннях. Аквакомплекс і кристалогідратів. Дуже міцно утримує НДО іон [Сг (НДО) б] період полуобмена НДО в цьому комплексі з водою в розчині дорівнює декільком годинам. У більшості інших аквакомплексів ця величина становить менше 10 с. [C.440]
Іон Т1 + (р) має червоно-фіолетове забарвлення (у водному розчині утворюється аквакомплекс [Т1 (Н20) б] +. З'єднання Т1 + повільно відновлюють Н2О, при цьому утворюються Іг і з'єднання Т [c.508]
При зіткненні гидратирующие мінералів з водою на їх поверхні відбувається руйнування кристалічної решітки і утворення проміжних аквакомплексів. Ці комплекси здатні певний час існувати самостійно. утворюючи пересичений по відношенню до кристалічним продуктам гідратації розчин. У цьому розчині виникають зародки нової кристалічної фази. яка після досягнення граничного пересичення кристалізується з розчину. [C.102]
Напіщіте формулу мідного купоросу. розглядаючи це з'єднання як аквакомплекс і знаючи, що к. ч. (Сі) = 4. [C.87]
Дайте пояснення гідролізу солей по катіону з точки зору характеру поведінки аквакомплексів в воді. [C.91]
Метою даної роботи є отримання спектральних характеристик двох систем, що володіють різним характером спектрів поглинання. Для цього вивчають спектри поглинання розчинів будь-якого комплексного з'єднання з органічним реагентом. мають широкі смуги поглинання. і спектри поглинання аквакомплексів рідкоземельних елементів. які мають вузькі смуги поглинання. Вимірювання проводять на приладах, в яких монохроматорамі потоків випромінювання є світлофільтри (ширина спектрального інтервалу, що пропускається світлофільтром в Фотоелектроколориметр ФЕК-М, - 80-100 нм, в Фотоелектроколориметр ФЕК-Н-57, ФЕК-60, ФЕК-56 - 30-40 нм), і на приладах, диспергирующим елементом яких є призма (спектрофотометри СФ-4, СФ-4А, СФ-5, СФ-16, СФ-26) або дифракційна решітка (СФД-2). [C.53]
Швидкість запису по спектру регулюється рукояткою швидкість розгортки спектра 15. Спектри поглинання речовин, що володіють широкими і малоінтенсивне максимумами, можна записати на великій швидкості (при положенні рукоятки 3-4), Спектри поглинання таких об'єктів, як розчини аквакомплексів рідкоземельних елементів. слід реєструвати при мінімальній швидкості запису, інакше при великій швидкості повороту барабана перо не встигає пройти уздовж барабана і виписати великий і різкий максимум. [C.87]
Тут атом берилію знаходиться в стані sp -гібрндізаціі, завдяки чому іон Вегг побудований у формі тетраедра. Тетраедричну розташування атомів берилію і кисню характерно і для кристалічного оксиду берилію. У водних розчинах іон берилію, мабуть, знаходиться також у вигляді тетраедричних аквакомплексів Ве (Н20) 4р +. [C.611]
Стабілізація хлор-іонів відбувається завдяки утворенню аквакомплексу. [C.450]
У ЗСЦ атом сірки поляризований позитивно. При взаємодії з водою в результаті ряду послідовних стадій гідролізу, освіти аквакомплексу, відщеплення молекул води - утворюється сірчиста кислота. Формально аквакомплекс [c.520]
Багато дослідників намагалися вдосконалити теорію електровиделенія металів, залучаючи уявлення про електронну будову їх іонів. Одна з та. орбітах (внутрнорбітальпие комплекси), завдяки чому створюються найбільш міцні зв'язки іонів в розчині. По-друге, якщо велика різниця в електронних структурах іона і металу в цьому випадку потрібна значна енергія активації для їх перебудови в процесі розряду. Разря- [c.466]
Дайте визначення і наведіть приклади основних типів комплексних сполук 1) аквакомплексів 2) аммиакатов 3) ацидокомплексів 4) по-ліядерних комплексів (і їх різновидів). [C.84]
Правда, доведено, що домінуючими центрами адсорбції води в Монтморилоніт і вермикуліті являютск поверхневі атоми кисню і обмінні катіони - компенсатори негативного заряду. а саму адсорбцію води запропоновано розглядати як утворення аквакомплексів [Ме (Н20)] +0. де Ме + - обмінні катіони. 0 - поверхневі атоми кисню [66]. Проте метод ІЧ-спектроскопії дозволяє виділити в мінералах монтмориллонитовій групи чотири види молекул міцно зв'язаної води [66, 92, 93] [c.36]
Багато з'єднання 5- і р-елементів також образугот аммі-комплекси, наприклад, СаСЬ -ВМНз, по вони менш стійкі, ніж Аквакомплекси, і у водному розчині перетворюються в останні. [C.400]
Отримано численні з'єднання У + і порівняно небагато сполук ИЬ + і 73+. Для У + відомо більше аніонних сполук (що містять УОЗ. У4О9, [У0р4 "і ін.), Ніж катіонних (У0 +. Рідше - У +). З'єднання У + характеризуються великою схильністю до комплексообразованию. Звертає на себе увагу велика кількість з'єднань, що містять групу ванадила (1У) У0 + вона входить у вигляді катіона до складу багатьох солей, а також міститься в ряді аніонних комплексів. у водних розчинах група УО + 2 гідратованих, входить до складу аквакомплексу [У0 (Н20) 5] +, пофарбованого в синій колір. [c.519]
З причини того що негідратірованиие іони в розчині відсутні, властивості розчинів визначаються складом гідратованих іонів. Так, властивості водних розчинів Сг + обумовлені властивостями аквакомплексу [Сг (Н20) д 1 +, а кисла реакція СгС1з (р) - його дисоціацією, наприклад [Сг (Н20) в [Сг (Н20) 5 (ОН) Р + Н + . [C.170]
У порівнянні з Аквакомплекс аммінкомплекси нікелю більш стійкі. [C.317]
Безпосереднє спостереження за продуктами гідратації на ранніх стадіях процесу утруднено, тому зазвичай про кінетику цих реакцій судять по кінетиці супутніх явищ. наприклад тепловиділення. Крива тепловиділення при гідратації портландцементу приведена на рис. IV.5. Коротка початкова стадія / інтенсивного тепловиділення пов'язана з приєднанням води на поверхні і утворенням аквакомплексів. Потім настає більш-менш тривалий інкубаційний період II, протягом якого тепловиділення відбувається дуже повільно. Природа існування цього періоду окоіча-тсльпо не з'ясована. Багато вчених пов'язують наступ інкубаційного періоду з утворенням блокуючих плівок продуктів гідратації навколо зерен вихідного цементу, що перешкоджають надходженню до них води. За іншими уявленнями, інкубаційний період необхідний для перетворення аквакомплексів в зародки нової кристалічної фази. Його [c.103]
Однак новоутворення розташовуються в первісному по-ровом просторі нерівномірно. Вони концентруються навколо залишкових зерен вихідного цементу, утворюючи тонкопорістой масу (цементний гель) переплітаються і частково зрощених витягнутих кристалів. Пори цементного гелю мають розмір (1-3) - 10 мкм, т. Е. Менший, ніж розмір елементарної комірки кристалів продуктів гідратації. Тому нх кристалізація відбувається після дифузії іоіов п аквакомплексів через оболонку цементного гелю в навколишнє зсрпа цементу незв'язану рідку фазу (в так зване межчастичного простір). Спочатку утворюються більші кристали гідроксиду кальцію. потім фази АР / і А т. Ці кристали згодом обволікаються цементним гелем, що складається в основному нз гндросілікатов кальцію. [C.108]
Сполуки, що містять аммінкомплекси. називаються аміакати, а містять Аквакомплекси, - гідратами. [C.75]
Відповідно до стійким координаційним числом Ti (III) його оксид TijOs (фіолетовий) має структуру типу а-АЦОз (див. Рис. 93) хлорид Ti lg (фіолетовий) - шарувату структуру (див. Рис. 178) в кислих розчинах існує аквакомплекс [Ti (0Н2) в1. який входить до складу ряду кристаллогидратов і титанових квасцов + 1 [c.506]
Як показує схема, в кислих середовищах (надлишок іонів ОН3 +) стійкі Аквакомплекси берилію (І), в лужних (надлишок іонів ОН) - гідроксоберіллат (Н) -комплекси. [C.566]
Внаслідок відносно високого поляризующего дії іона Ве + його солі піддаються сильному гідролізу. Залежно від концентрації розчину і типу присутніх в розчині аніонів механізм гідролізу може виявитися суттєві розходження. Наведемо одну з можливих схем гідролізу по катіону Ве ". Спочатку Аквакомплекси перетворюються в гідроксоаквакомплекси [c.566]
На відміну від Ве (І) Аквакомплекси Li (I) менш стійкі. У наявних кристалогідратів літію окремі акваіони не виявлені. [C.589]
Оскільки поляризующее дію іона Na + незначно, комплексні сполуки для натрію не характерні. Навіть Аквакомплекси малостійкі. Тому більшість його солей кристалогідратів не утворюють. Щодо стійкі кристалогідрати типу NaaS04-ЮНаО, Naa Oa-lOHuO є тектогідратамі (див. Стор. 284). [C.591]
Для міді (І) характерні як катіонні, так і аніонні комплекси. Так, при розчиненні солей Сі (І) у воді або при взаємодії СІО (чорного кольору) і Сі (ОН 2 (блакитного кольору) з кислотами утворюються блакитні Аквакомплекси Сі (ОН2) б1 +. Таку ж забарвлення має більшість кристаллогидратов, наприклад Сі ( NOз) з 6H20. [c.604]
Титрування провоцят в цостаточно кислої (0,1-1 М) середовищі, щоб змістити рівновагу кислотної дисоціації аквакомплексів заліза вліво [c.107]
При порівнянні підстав як речовини порівняння найбільш придатний гідроксид метилртути (1) СНзНдОН або відповідний аквакомплекс [СНзНд (Н20)] +. Ці речовини є реакційно здатні комплекси дуже м'якою кислоти СНзНд + і жорстких підстав ОН НДО. Щоб порівнювати експериментальні дані для різних обмінних, реакцій в воді з зазначеними речовинами, запишемо рівняння реакції в узагальненому вигляді [c.400]
Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах (0) - [c.162]
Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах (1985) - [c.162]
Загальна хімія в формулах, визначеннях, схемах (0) - [c.162]
Хімія довідкове керівництво (1975) - [c.481]
Сучасна хімія координаційних сполук (1963) - [c.0]
Неорганічна хімія (1978) - [c.257]
Неорганічна хімія (1987) - [c.262]