Завдання до розділу періодичний закон і періодична система хімічних елементів

Властивості оксидів і гідроксидів також залежать від ступеня окислення Mn, зі збільшенням якої посилюються кислотні властивості з'єднань:

основні амфотерний кислотний

основні амфотерний кислотний

Т.ч. оксиди і гідроксиди марганцю підкоряються загальним закономірностям зміни кислотно-основних і окисно-відновних властивостей.

Завдання 5. З оксидів As2 O3. P2 O5. GeO2. SO3. Al2 O3. V2 O5 виберіть два оксиду з найбільш вираженими кислотними властивостями. Вкажіть валентні електрони обраних елементів.

Рішення. Зліва направо атомні радіуси елементів зменшуються. так як зростає атомне тяжіння. Енергія іонізації збільшується. Так як елементи з лівого боку таблиці прагнуть втратити електрон, щоб бути схожим на найближчий благородний газ (придбати стійку структуру), тому для відриву електрона не потрібно багато енергії. Елементи з правого боку таблиці прагнуть придбати електрон. Отже, для відриву електрона потрібно більше енергії.

Електронегативність і металічность в головних підгрупах зліва направо зростає (благородні гази не мають електронегативності).

У зв'язку з цим, кислотні властивості оксидів збільшуються в головних підгрупах від низу до верху, в періоді - зліва направо. Збільшення ступеня окислення елемента і зменшення радіусу його іона роблять оксид більш кислотним.

P + 15 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0 валентність 3

P * +15 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 1 валентність 5

S + 16 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 0 валентність 2

S * + 16 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 валентність 4

S * + 16 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 валентність 6

Завдання 6. З оксидів BaO, K2 O, TiO2. CaO, Al2 O3. MgO, ZnO виберіть два оксиду з найбільш вираженими основними властивостями. Вкажіть валентні електрони обраних елементів.

Рішення. Елементи, атоми яких на зовнішньому енергетичному рівні містять 3 і менше електронів (метали) мають оксиди, які мають основними властивостями.

Зліва направо атомні радіуси елементів зменшуються. так як зростає атомне тяжіння. Енергія іонізації збільшується. Так як елементи з лівого боку таблиці прагнуть втратити електрон, щоб бути схожим на найближчий благородний газ (придбати стійку структуру), тому для відриву електрона не потрібно багато енергії. Елементи з правого боку таблиці прагнуть придбати електрон. Отже, для відриву електрона потрібно більше енергії. Електронегативність і металічность в головних підгрупах зліва направо зростає (благородні гази не мають електронегативності).

У зв'язку з цим, основні властивості оксидів увелічіваютсяв головних подгруппахсверху вниз. в періоді - справа наліво. Збільшення ступеня окислення елемента і зменшення радіусу його іона роблять оксид більш кислотним.

З наведених оксидів BaO, K2 O, TiO2. CaO, Al2 O3. MgO, ZnO найбільш виражені основні властивості у, K2 O і BaO. Будова атомів наступне:

K + 19 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 0

Ba + 56 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2

Завдання 7. Наведіть сучасну формулювання періодичного закону. Поясніть, чому в періодичній системі елементів аргон, поміщені відповідно перед калієм, хоча мають більшу атомну масу. Як називаються пари таких елементів?

Рішення. Періодичний закон. Властивості елементів і їх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра атома, або порядкового номера елемента.

При збільшенні порядкового номера (заряду ядра) в атомах елементів послідовно збільшується загальна кількість електронів, а число електронів на зовнішньому електронному шарі змінюється періодично, що призводить до періодичного зміни властивостей хімічних елементів.

Положення елементів у Періодичній таблиці не залежить від атомної маси елемента, а залежить від заряду ядра, тому Ar + 18 поміщений перед K + 19, Co + 27 - перед Ni +28, Te + 52 - перед I + 53, Th + 90 - перед Pa + 91 (хоча аргон, кобальт, телур і торій мають велику масу, ніж калій, нікель, йод і протактиний відповідно).

Пари елементів з різною кількістю протонів і нейтронів, але з однаковим числом нуклонів називають изобарами, наприклад