властивості водню
Водень має молекулярну будову. Його молекула H 2 складається з двох атомів, з'єднаних ковалентного неполярной зв'язком.
При звичайних умовах водень - газ без кольору, запаху і смаку. Це найлегше речовина на Землі. Його щільність дорівнює приблизно \ (0,9 \) г / дм³. Водень в \ (14,5 \) раз легший за повітря.
У воді водень розчиняється погано (приблизно \ (2 \) обсягу на \ (100 \) обсягів води), але може поглинатися деякими металами. Наприклад, \ (1 \) обсяг паладію може розчинити до \ (900 \) обсягів водню.
Температура кипіння водню низька. Вона дорівнює \ (- 253 ° С \). Нижче температура кипіння тільки у гелію.
Молекули водню завдяки своїй малій масі і розмірам можуть проникати крізь стінки судини, в якому він міститься. Заповнений воднем кульку через деякий час здувається. При температурі \ (300 \) - \ (600 ° С \) водень здатний дифундувати крізь стінки скляного або металевого судини.
При кімнатній температурі хімічна активність водню низька. Вона значно підвищується при нагріванні.
1. Взаємодія з простими речовинами неметаллами (крім фосфору, кремнію, інертних газів).
- Водень реагує з киснем. При цьому утворюється вода:
2H 2 + O 2 = t 2H 2 O
Суміш водню з киснем або з повітрям вибухонебезпечна.
- При висвітленні або нагріванні йде реакція з хлором і утворюється хлороводень:
H 2 + Cl 2 = h ν 2HCl
Подібним чином водень реагує і з іншими галогенами: фтором, бромом, йодом.
- Якщо водень пропускати над підігрітою сіркою, то утворюється сірководень:
H 2 + S = t H 2 S
- У присутності каталізатора при підвищеному тиску водень реагує з азотом з утворенням аміаку:
N 2 + 3H 2 = t. p. k 2NH 3
У реакціях з неметалами водень є відновником.