Тиск пара розбавлених розчинів неелектролітів

Тиск пара розбавлених розчинів неелектролітів. Перший закон Рауля. - розділ Освіта, В якості навчального посібника Тиск Пара Растворов Нижче Тиску Пара чистого розчинника При Тієї Ж Ті.

Тиск пари розчинів нижче тиску пара чистих розчинників при тій же температурі. Зниження тиску пари # 8710; Р, віднесене до Ро (# 8710; Р / Ро) називають відносним зниженням тиску насиченої пари розчину.

Закон Рауля: відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює молярної частки розчиненої речовини, тобто , Де N і n - кількості розчинника і розчиненої речовини відповідно. Закон Рауля використовують для визначення молярної маси речовини.

Приклад 1. Обчислення тиску пари розчинника над розчином. Визначте тиск пари розчинника над розчином, що містить 1,212 # 8729, 10 23 молекул неелектроліту в 100г води при 100 о С. Тиск пара води при 100 ° С дорівнює 1,0133 # 8729, 10 5 Па.

Рішення. Відносне зниження тиску пари розчинника над розчином відповідно до закону Рауля виражається співвідношенням:. Кількість розчинника N і розчиненої речовини n знаходимо:

;

Тиск пари над розчином:

Приклад 2. Обчислення молярної маси неелектроліту по відносного зниження тиску пари розчинника над розчином.

Розрахуйте молярну масу неелектроліту, якщо 28,5г цієї речовини, розчиненого в 745г води, викликають зниження тиску пара води над розчином на 52,37 Па при 40 о С. Тиск водяної пари при цій же температурі одно 7375,9 Па.

Рішення. Відносне зниження тиску пари розчинника над розчином дорівнює:. Знаходимо:, де m - маса неелектроліту, молярна маса якого М г # 8729; моль -1. 0,309 М + 0,202 = 28,5. 0,309 М = 28,298; М = 91,58г # 8729; моль -1.

Молярна маса неелектроліту дорівнює ≈92г # 8729; моль -1.

Всі теми даного розділу:

Основні хімічні поняття
Хімічний елемент - вид атомів, що характеризуються однаковим зарядом ядра. Атом- найменша частка елемента, що володіє його хімічними властивостями і тижнів

Закон еквівалентів. Поняття еквівалент. Молярна маса еквівалента
Одним з основних законів хімії є закон еквівалентів, відкритий в кінці 18 століття: маси елементів, що з'єднуються один з одним, пропорційні їх еквівалентів:

Закони газового стану. Визначення молярних мас газоподібних речовин
Три параметра - обсяг V, тиск P і температура T (T = 273 + t) - визначають фізичний стан газу. Тиск 1,013 # 8729; 105Па (760 мм рт. Ст.) І температура 273 К або 0оС н

БУДОВА АТОМА І ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. Менделєєва
Ядерна модель атома була створена на основі експериментальних даних з розсіяння # 945; частинок металевої фольгою (Е. Резерфорд, 1911). Однак ця модель не вкладалася в рамки класичної фі

Етапи на шляху створення квантової механіки
Принцип невизначеності стверджує принципову неможливість одночасного визначення з однаковим ступенем точності імпульсу електрона (р = mv) і його положення в просторі. математика

Елементи квантово-механічної теорії атома
Основне рівняння квантової механіки - хвильове рівняння Шредінгера (1926), рішеннями якого є так звані хвильові функції # 966; (Пси), що характеризують стан електрона в атомі.

Характеристика квантових чисел
Квантові числа Можливі значення Число значень Визначають Головне n 1,2,3 ... ∞ ∞

Деякі властивості вільних і пов'язаних атомів
Кількісним виразом тенденції атома до зміни конфігурації зовнішнього електронного шару за рахунок віддачі або приєднання електронів є: енергія іонізації (ОІ) або іонізаційні

Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язків
Метод валентних зв'язків (ВС) розглядає хімічний зв'язок як результат тяжіння ядер двох атомів до однієї або декількох загальних для них електронним парам. Така двухелектронная і двуцентровая (дв

іонна зв'язок
При повному зміщенні меж'ядерних електронної щільності до атома з більшою електронегативність довжина диполя стає рівною довжині зв'язку (# 8467; = # 945;), і атоми перетворюються в позитивно і від

металева зв'язок
Істотні відомості щодо природи хімічного зв'язку в металах модно отримати на підставі двох характерних особливостей в порівнянні з ковалентними і іонними з'єднаннями. Метали, по-перв

воднева зв'язок
Атом водню, ковалентно зв'язаний з атомом сильно електронегативного елемента А, здатний до утворення ще однієї зв'язку з іншим подібним атомом В. Цей зв'язок називають водневої: nbs

Енергетика хімічних перетворень
Хімічне перетворення є якісний стрибок, при якому зникають одні речовини і утворюються інші. Боротьба, що при цьому перебудова електронних структур атомів, іонів і молекул сопровождаетс

ентропія
Більшість процесів являє собою два одночасно відбуваються явища: передачу енергії і зміна в впорядкованості розташування часток один щодо одного. Частинкам (молекулами

Хімічна кінетика
Приклад 1. При взаємодії кристалів хлориду фосфору (V) з парами води утворюється рідкий РОС13 і хлороводень. Реакція супроводжується виділенням 111,4 кДж теплоти. на

Швидкість хімічної реакції
Вивчення швидкостей реакції дозволяє з'ясувати істинний механізм протікання складних хімічних перетворень. Це в свою чергу створює перспективи для знаходження шляхів управління хімічним процесо

Каталозі
Одним з найбільш поширених в хімічній практиці методів прискорення хімічних реакцій є каталіз. У присутності каталізаторів змінюється шлях, по якому проходить сумарна реакція,

Константа хімічної рівноваги
Більшість хімічних реакцій оборотні, тобто протікають одночасно в протилежних напрямках. У тих випадках, коли пряма і зворотна реакції йдуть з однаковою швидкістю, настає хімічне

Принцип Ле Шательє
Стан хімічної рівноваги зберігається при даних незмінних умовах будь-який час. При зміні ж умов стан рівноваги порушується, так як при цьому швидкості протилежних процесо

дисперсні системи
Дисперсна система - це система з двох (або більше) речовин, одне з яких (зване дисперсною фазою) рівномірно розподілено в іншому (званому дисперсійним середовищем). розрізняються не

Властивості розбавлених розчинів
Осмос. Закон Вант-Гоффа. Якщо між розчинником і розчином помістити напівпроникну (проникну для молекул розчинника) перегородку, то виникає явище осмосу.

Тиск пари розчинника над розчином (перший закон Рауля).
Важливою фізико-хімічною характеристикою розчинів є тиск пара, що визначає стан рівноваги між конденсованої і газоподібної фазами. Чим вище тиск пар, тим більше равновес

Температури кипіння і замерзання розчинів (другий закон Рауля).
Зниження тиску пари над розчином обумовлює зміну температур кипіння і замерзання розчинів по відношенню до чистого розчинника. Рідина кипить, коли тиск її насиченої пари стано

Осмотичний тиск розбавлених розчинів неелектролітів
Осмотичний тиск прямо пропорційно молярної концентрації розчину (СМ) і абсолютній температурі (Т). Ця залежність дається рівнянням Вант-Гоффа: Росм = С

Зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння розчинів. Другий закон Рауля
Розчини замерзають при більш низькій температурі, а киплять при більш високій температурі, ніж чистий розчинник. Зниження температури замерзання і підвищення температури кипіння розчину Пропорційні

розчини електролітів
Солі, кислоти, підстави у водному розчині дисоціюють, утворюючи іони протилежних зарядів. Внаслідок цього розчини проводять електричний струм і називаються електролітами. Таким чином, електро

Рівновага в гетерогенних системах, твір розчинності
Прикладом гетерогенної системи може служити насичений розчин труднорастворимого з'єднання, що знаходиться в рівновазі з твердою фазою. До труднорастворимой речовин відносяться багато електролітів

Фізико-хімічні властивості розчинів електролітів.
Приклади розв'язання задач. Приклад 1. Обчислення уявній ступеня дисоціації сильного електроліту. Обчислити ступінь дисоціації 0,2 М розчину мурашиної кислоти HC

Іонний добуток води. Водневий показник
Електростатичне взаємодія полярних молекул води призводить до їх самоіонізаціі: 2Н2О↔Н3О ++ ОН- або в спрощеній формі Н2О↔Н

ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
Під гідролізом розуміють реакції обмінного взаємодії речовини з водою. Гідроліз є окремим випадком сольволізу - обмінного розкладання розчиненої речовини і розчинника. процес гідроля

ЖОРСТКІСТЬ ВОДИ
У природній воді містяться різні по розчинності солі. Якщо у воді міститься велика кількість солей кальцію або магнію, то така вода називається жорсткою на відміну від м'якої води, в

Окислювально-ВІДНОВЛЮВАЛЬНІ ПРОЦЕСИ
Окислювально-відновні називають реакції, супроводжую-щіеся зміною ступеня окислення атомів, що входять до складу реагуючих речовин. Під ступенем окислення (п) розуміють умовний заряд ат

Електродні потенціали і електрорушійні сили
Якщо металеву пластинку опустити в воду, то катіони металу на її поверхні гидратируются полярними молекулами води і переходять в рідину. При цьому електрони, в надлишку залишаються в металі

електроліз
Приклад 1.Як маса міді виділиться на катоді при електролізі розчину CuSO4 протягом 1 ч. При силі струму 4А? Рішення. Відповідно до законів Фарадея

Симетрія кристалів. система кристалів
Класифікація кристалів заснована на їх симетрії. Той чи інший об'єкт володіє симетрією, якщо після визна

кристалічні решітки
Зонка (1879 г.), Чермак, Шенфліса, Федоров (1891 г.) та інші показали геометрично, що все кристалічні форми можна уявити як результат розподілу точок (найдрібніших віщо-ських част

Діаграми стану металевих систем
При изуче-ванні властивостей сплавів дуже велике значення мають діаграми стану, що характеризують стан сплавів різного складу при різних температурах. Такі діаграми показують термодинамич