Ступінь ионности зв'язку - довідник хіміка 21
Ступінь ионности зв'язку в молекулі СО дорівнює 2,1%. [C.523]
Ступінь ионности зв'язку в КС1 больще. ніж в КВг, що узгоджується з більшою електронегативність С) в порівнянні з ВГ. [C.537]
Ступінь ионности зв'язку в sH більше, ніж в LiH (x s = 0,79, Хі = = 0,98) sH повинен мати більший дипольний момент. [C.523]
Ступінь ионности зв'язку повинна зростати зі збільшенням різниці електронегативності. тому вона збільшується в ряду 1F відповідному ідеально іонної структурі [c.545]
За шкалою електронегативності елементів Полінга вуглець більш електронегативний елемент. ніж магній (2,5 і 1,2 відповідно). З цієї причини зв'язок вуглець-магній в магнійорганіческіх з'єднаннях поляризована так, що на атомі вуглецю з'являється надлишкова електронна щільність. Тому в з'єднаннях RMgX радикал R має аніоноідний характер. По різниці електронегативності вуглецю і магнію обчислено, що ступінь ионности зв'язку вуглець -магній в реактивах Гриньяра становить 35%. Зв'язок магній -галоген через більшу електронегативності галогену в порівнянні з вуглецем наближається до іонної. Таким чином. на атомі магнію є значний дефіцит електронної щільності, що обумовлює, з одного боку, здатність молекули реактиву Гриньяра координуватися атомом магнію з молекулами розчинників. що володіють нуклеофільними властивостями. а з іншого - образрвиватгз димери. [C.259]
Ступінь ионности зв'язку в НС1 17%, в sl 75%, в Т1С1 29% sl повинен мати найбільшу ступінь ионности зв'язку, оскільки атоми лужних металів мають дуже низьку злектроотріцательностью (а валентний 5-електрон у атома важкого елементу групи IA, яким є С, знаходиться далеко від ядра, внаслідок чого його енергія іонізації дуже низька) іонний характер зв'язку в цих молекулах підвищується в міру зменшення електронегативності атома. приєднаного до С1 хн = 2,20 ХП = 2,04 Хс = 0,79. [C.523]
Нерідко виявляється і подібне ж вплив води на сіль гідратація солі - супроводжується посиленням полярності зв'язку в ній. Так, безводний А1С1з не містить іонів А1 +, так як відділення трьох електронів від атома вимагає витрати занадто великої кількості енергії. У безводному А1С1з зв'язку ковалентні полярні. але при гідратації його ступінь ионности зв'язків сильно зростає за рахунок енергії процесу гідратації. Тому з'єднання [А1 (Н20) б] С1з можна вважати що містить іони [А1 (Н20) бр [c.142]
Значення дипольного моменту зв'язку дає цінну інформацію про поведінку молекул. Як правило, чим більше дипольний момент. (Т. Е. Ступінь ионности зв'язку), тим вище реакційна здатність молекул. Для оцінки ступеня ионности зв'язку використовують таку характеристику, як електроотріцател'ность (ЕО). Електроотріца- [c.32]
Електронегативність цинку (lG) трохи вище, ніж магнію (1,2), а ступінь ионности зв'язку Zn-С менше (18%), ніж зв'язку Mg-С (35%), і, отже, з'єднання (50) -менш реакційноздатні нуклеофил, ніж RMgX. Внаслідок цього з'єднання (50) на другій стадії реакції переважно реагує з карбонільним з'єднанням. а не з групою Соос 2Н5 іншої молекули вихідної сполуки. [C.294]
Вимірювання поверхневого дипольного моменту р, дозволяє судити про частку іонної складової міжатомних зв'язків. що виникають в процесі хемосорбції. У деяких випадках, як, наприклад, при сорбції на вольфрамі парів натрію. калію і цезпя ді-польіие моменти досягають помітною величини. що вказує на високу ступінь ионности зв'язків. Для порівняння зазначимо, що дипольний момент монослоя торію на вольфрамі має в 4-5 разів менше значення, ніж дипольні моменти монослоев лужних металів. В даному випадку зв'язок переважно ковалентний. Поверхневі міжатомні зв'язку. утворюються при сорбції на металах і вугіллі водню, окису вуглецю, азоту, вуглеводнів, галогенідів відрізняються високою часткою ковалентності. Були пблу-чени численні докази того, що сорбція вищевказаних газів на перехідних металах і близьких їм металах групи 1В Періодичної системи Д. І- Менделєєва відбувається завдяки утворенню ковалентних зв'язків з використанням частково зайнятих орбіталей цих металів (табл. 5). [C.197]
Розрахуйте ступінь ионности зв'язку в молекулах НС1 і sl, якщо дипольні моменти молекул дорівнюють відповідно 3,44-10- Кл-м і 35,1-10 Кл-м, а відстані між ядрами атомів 1,27-10 м і 3,46 -10 ° м. [c.28]
Методи порівняльного розрахунку фізико - хімічних властивостей (1965) - [c.101. c.272]
Короткий довідник фізико-хімічних величин Видання 8 (1983) - [c.115. c.192]
Введення в фізичну хімію і кристалохімії напівпровідників Видання 2 (1973) - [c.334. c.552. c.555]