Сірчиста кислота що вона собою являє і де застосовується

При розчиненні в воді діоксиду сірки (SO2) виходить хімічна сполука, відоме як сірчиста кислота. Формула цієї речовини записується так: H2 SO3. По правді кажучи, дане з'єднання є вкрай нестабільним, з певним допущенням навіть можна стверджувати, що його насправді не існує. Проте дану формулу часто використовують для зручності написання рівнянь хімічних реакцій.

Сірчиста кислота: основні властивості

Для водного розчину двоокису сірки характерна кисле середовище. Сам він має всі властивості, які притаманні кислотам, в тому числі і реакцією нейтралізації. Сірчиста кислота здатна утворювати два види солей: гідросульфіти і звичайні сульфіти. Обидва відносяться до групи восстановителей. Перший вид зазвичай виходить, коли сірчиста кислота присутня в досить великій кількості: Н2 SO3 + KOH -> KHSO3 + Н2 O. В іншому випадку виходить звичайний сульфит: Н2 SO3 + 2КОН -> К2 SO3 + 2Н2 O. Якісної реакцією на дані солі є їх взаємодія з сильною кислотою. В результаті виділяється газ SO2. який легко відрізнити по характерному різкого запаху.

Сірчиста кислота здатна надавати відбілюючий вплив. Не секрет, що подібний ефект також дає і хлорне вода. Однак розглядається з'єднання має одну важливу перевагу: на відміну від хлору сірчиста кислота не призводить до руйнування барвників, сірчистий газ формує з ними безбарвні хімічні сполуки. Дана властивість нерідко застосовується для вибілювання тканин з шовку, вовни, рослинного матеріалу, а також все, що руйнується від окислювачів, що містять в своєму складі Cl. За старих часів дане з'єднання навіть застосовували для повернення первісного вигляду жіночим солом'яним капелюшках. H2 SO3 є досить сильний відновник. При доступі кисню її розчини поступово перетворюються на сірчану кислоту. У тих же випадках, коли вона взаємодіє з більш сильним відновником (наприклад, з сірководнем), сірчана кислота, навпаки, виявляє окисні властивості. Дисоціація даної речовини проходить в два етапи. Спочатку формується гідросульфіт-аніон, а потім настає другий ступінь, і він перетворюється на аніон-сульфіт.

Де використовується сірчиста кислота

Отримання даної речовини відіграє велику роль у виробництві всіляких виноматеріалів як антисептик, зокрема з його допомогою вдається запобігти процесу бродіння продукту в бочках і тим самим забезпечити його збереження. Також його застосовують для того, щоб перешкодити ферментації зерна в ході вилучення з нього крохмалю. Сірчиста кислота і препарати на її основі мають широким антимікробним властивістю, і тому їх часто застосовують в плодоовочевої промисловості при консервуванні. Гидросульфит кальцію, його ще називають сульфітно луг, використовують для того, щоб переробити деревину в сульфітну целюлозу, з якої згодом виготовляють папір. Залишилося додати, що для людини це з'єднання є отруйним, а тому будь-які лабораторні роботи і експерименти з ним вимагають обережності і підвищеної уваги.

Схожі статті

• Сірчиста кислота хімічні властивості, одержання - продаж сірчиста мідь - природничі науки

• Що являє собою ФГОС

• Що з себе являє сучасний інтер'єр