Сіль азотної кислоти - освітній портал і дошка оголошень
Азотна кислота утворює лише один вид солей - середні солі, які називаються нітратами. Вони практично всі добре розчинні в H2 O. Гидролизу з них піддаються тільки ті, які утворені слабкою основою:
Cu 2+ + HOH ↔ CuOH + + H +
Їх водні розчини матимуть внаслідок цього кислу реакцію.
Солі азотної кислоти термічно нестійкі і при нагріванні розкладаються, причому продукти розкладання залежать від положення солеобразующіе металу в ряду активностей металів.
Таким чином, при розкладанні нітратів металів завжди виділяється кисень. Тому суміші їх з горючими речовинами згорають надзвичайно швидко. На цьому грунтується застосування нітратів лужних металів в піротехніці і для виготовлення різних сортів пороху. Наприклад, чорний порох являє собою суміш KNO3. сірки і вуглецю. Горіння його протікає по рівнянню:
Якщо на розпечений вугіллячко кинути шматочок твердого нітрату, то можна спостерігати появу спалаху:
Ця реакція використовується для розпізнавання солей азотної кислоти.
Нітрати лужних, лужноземельних металів і амонію називаються селітрами. Вони застосовуються як мінеральні добрива.
Як відомо, в природі відбувається безперервний кругообіг азоту. Однак щороку у вигляді врожаю з полів збирають найбільш багаті білками частини рослин, наприклад зерно, бульби. Вони вже не можуть повернутися в грунт, щоб заповнити в ній спад пов'язаного азоту, тому необхідним є внесення мінеральних добрив.
До числа найважливіших азотних добрив відносяться: аміачна селітра NН4 NO3. калійна селітра KNO3. натрієва селітра NaNO3. амоній-сульфат (NН4) 2 SO4. аміачна вода (розчин NН3 у воді), сечовина або карбамід СО (NН2) 2. солі амонію з фосфорною кислотою: NН4 H2 РO4 і (NН4) 2 НРO4.