Що значить Ебуліоськопія - значення слів

Пошук значення / тлумачення слів

Розділ дуже простий у використанні. У запропоноване поле досить ввести потрібне слово, і ми вам видамо список його значень. Хочеться відзначити, що наш сайт надає дані з різних джерел - енциклопедичного, тлумачного, словообразовательного словників. Також тут можна познайомитися з прикладами вживання введеного вами слова.

Ебуліоськопія (від лат. Ebullio - скипаю і. Скопия) фізико-хімічний метод дослідження, заснований на вимірюванні підвищення температури кипіння розчину певної речовини в порівнянні з температурою кипіння чистого розчинника. Використовується для визначення молекулярної маси речовини, ступеня дисоціації слабких електролітів в розчинах.

Велика Радянська Енциклопедія

ебулліоскопія (від лат. ebullio ≈ скипаю і. скопия), метод фізико-хімічного дослідження, заснований на вимірюванні підвищення температури кипіння розчину в порівнянні з температурою кипіння чистого розчинника. Згідно Рауля законам. для нескінченно розбавленого розчину нелетучего речовини і при відсутності електролітичноїдисоціації це підвищення Dtkіп пропорційно моляльній концентрації т розчину: Dtkіп = Ее. m, де Ее ≈ коеф. пропорційності (ебуліоскопічна постійна), характерний для кожного розчинника і не залежить від природи розчиненої речовини. Так, Ее для води дорівнює 0,526, для бензолу 2,57, для діоксану 3,27, для камфори 6,02, для диброметану 6,43 (всі величини виражені в ╟С). Е. поряд з кріоскопія використовується для визначення молекулярної маси розчиненої речовини, активностей розчинника і розчиненої речовини або ступеня дисоціації слабкого електроліту. Молекулярну масу М розчиненої речовини обчислюють по рівнянню:

де P1 і P2≈ відповідно маси розчиненої речовини і розчинника, виражені в м Різниця температур Dtkіп вимірюють за допомогою метастатичного термометра або чутливою термопари.

Літ. Курс фізичної хімії, під ред. Я. І. Герасимова, 2 видавництва. т. 1, М. тисячі дев'ятсот шістьдесят-дев'ять.

Ебуліоськопія (від лат. Ebulio - скипаю і грец. Σκοπέω - дивлюся) - метод дослідження розчинів. заснований на вимірюванні підвищення їх температури кипіння в порівнянні з чистим розчинником. Використовується для визначення молекулярної маси розчиненої речовини, активності розчинника, ступеня дисоціації (або ізотонічного коефіцієнта).

Температура кипіння рідини - така температура, при якій тиск пари над рідиною дорівнює зовнішньому тиску. У той же час тиск пари над розчином нелетучего речовини практично повністю визначається тиском пари розчинника і, відповідно до закону Рауля. може бути виражено рівнянням:

Видно, що при підвищенні концентрації розчиненого речовини тиск пари над розчином буде знижуватися, а отже, при незмінному зовнішньому тиску, буде рости температура кипіння.

З урахуванням рівняння Клапейрона - Клаузіуса можна показати, що зміна температури кипіння розчину (ΔT) може бути розраховане за формулою:

$ \ Delta T_ = \ left [\ frac ^ 0) ^ 2M_1> \ cdot 1000> \ right] \ cdot n_2 $ де ΔH - ентальпія випаровування; M - молярна частка розчинника; n - моляльна концентрація розчиненої речовини.

Дріб в квадратних дужках в цьому виразі залежить тільки від властивостей розчинника - це так звана ебуліоскопічна константа розчинника ɛ. Вона дорівнює підвищенню температури кипіння одномоляльного розчину.

Якщо відомі зміна температури кипіння і концентрація розчину, можна визначити молярну масу розчиненої речовини:

$ M_2 = \ varepsilon \ cdot \ frac> $ де a - число грам розчиненої речовини на 1000 г розчинника. Цей метод можна застосовувати для розбавлених розчинів нелетких речовин і неелектролітів.

Ебуліоськопічеський метод дозволяє судити про стан речовини в розчинах електролітів. так як для останніх:

де i - ізотонічний коефіцієнт.

За допомогою Ебуліоськопія можна визначити і активність розчинника, відповідно до формули:

Схожі статті