Що розуміється під вандерваальсовимі силами

Термін «вандерваальсови сили» не завжди вживається правильно. У 1873 р І. Ван-дер-Ваальса висунув припущення про існування сил міжмолекулярної тяжіння. Пояснення сил тяжіння між неполярними молекулами вперше дав Ф. Лондон в 1930 р Іноді вважають, що вандерваальсови сили включають тільки лондоновских сили. Однак в даний час прийнято поширювати термін «вандерваальсови сили» на всі слабкі міжмолекулярні сили, які включають сили взаємодії трьох типів: постійний диполь-постійний диполь (диполь-дипольна тяжіння), постійний диполь-індукований диполь (індукційне тяжіння) і миттєвий диполь індукований диполь (дисперсійне тяжіння, або лондоновских сили). Водневий зв'язок, яка набагато сильніше, а крім того, може бути не тільки міжмолекулярної, але і внутрішньомолекулярної, зазвичай не включають в вандерваальсови сили.

Отже, повторимо ще раз!

1. Відповідно до електронної теорії валентності, утворення зв'язків між атомами дозволяє їм придбати найбільш стійку (т. Е. Має найбільш низьку енергію) електронну конфігурацію.

2. Правило октету стверджує, що утворення зв'язків між атомами дозволяє їм придбати електронну конфігурацію атомів благородних газів.

3. Іонна зв'язок - це сила електростатичного притягання між двома іонами з зарядами протилежних знаків.

4. Спорідненість до електрону зміна енергії, що відбувається при утворенні одного моля однозарядних аніонів з одного благаючи атомів.

5. Ковалентний зв'язок створюється двома електронами, усуспільненими двома сусідніми атомами. Кожен атом поставляє на освіту такого зв'язку по одному електрону.

6. Існують три типи молекулярних орбіталей: зв'язують, несвязивающіе і розпушують. У свою чергу кожна з таких орбіталей може належати до або -Типи.

7. Гібридні орбіталі - це атомні орбіталі, що представляють собою результат змішування звичайних атомних орбіталей різних типів.

8. -зв'язків в молекулі бензолу утворюють делокалізованних молекулярну орбіталь.

9. Координаційна зв'язок це різновид ковалентного зв'язку, що утворюється коли один атом (донор) поставляє для усуспільнення з іншим атомом (акцептором) свою неподеленную пару електронів. Інші назви координаційного зв'язку: датівная, або донорно-акцепторні зв'язок.

10. Наявність у зв'язку іонного або ковалентного характеру визначається різницею електроотріцательностей двох атомів, що утворюють зв'язок.

11. Водневий зв'язок - це сила електростатичного притягання між атомом водню і будь-яким електронегативним атомом. Вона є різновидом диполь-дипольного тяжіння.

12. Слабкі сили міжмолекулярної тяжіння трьох типів: диполь-дипольна, диполь-індукований диполь (індукційне) і миттєвий диполь-індукований диполь (дисперсійне) - об'єднуються під назвою вандерваальсова сил.

Попередня ◈ Наступна