Піроліз метану (нагрівання)
1) взаємодій. З активними металом.
Це кач.реакція на многатомние спирти. Ознака: освіта василькового кольору
14. Теорія хімічної будови органічних речовин, поняття про ізомерії і гомології.
Найбільшою подією в розвитку органічної хімії було створення в 1961 р великим українським вченим А.М. Бутлеровим теорії хімічної будови органічних сполук.
До А.М. Бутлерова вважалося неможливим пізнати будову молекули, т. Е. Порядок хімічного зв'язку між атомами. Багато вчених навіть заперечували реальність атомів і молекул.
А.М. Бутлеров спростував цю думку. Він виходив з правильних матеріалістичних і філософських уявлень про реальність існування атомів і молекул, про можливість пізнання хімічного зв'язку атомів в молекулі. Він показав, що будова молекули можна встановити дослідним шляхом, вивчаючи хімічні перетворення речовини. І навпаки, знаючи будову молекули, можна вивести хімічні властивості з'єднання.
Теорія хімічної будови пояснює різноманіття органічних сполук. Вона зумовлена здатністю чотирьохвалентного вуглецю утворювати вуглецеві ланцюги і кільця, з'єднуватися з атомами інших елементів і наявністю ізомерії хімічної будови органічних сполук. Ця теорія заклала наукові основи органічної хімії і пояснила її найважливіші закономірності. Основні принципи своєї теорії А.М. Бутлеров виклав в доповіді «Про теорії хімічної будови».
Основні положення теорії будови зводяться до наступного:
Основні положення теорії хімічної будови А. М. Бутлерова можна звести до наступного.
1. Всі атоми в молекулі органічної сполуки пов'язані один з одним в певній послідовності відповідно до їх валентності. Зміна послідовності розташування атомів призводить до утворення нової речовини з новими властивостями. Наприклад, складу речовини С2Н6О відповідають два різних сполуки: диметиловий ефір (СН 3-О-СН3) і етиловий спирт (С2Н5ОН).
2. Властивості речовин залежать від їх хімічної будови. Хімічна будова - це певний порядок в чергуванні атомів в молекулі, у взаємодії і взаємний вплив атомів один на одного - як сусідніх, так і через інші атоми. В результаті кожна речовина має свої особливі фізичні і хімічні властивості. Наприклад, диметиловий ефір - це газ без запаху, нерозчинний у воді, t ° пл. = -138 ° C, t ° кип. = 23,6 ° C; етиловий спирт - рідина з запахом, розчинна у воді, t ° пл. = -114,5 ° C, t ° кип. = 78,3 ° C.Данное положення теорії будови органічних речовин пояснило явище ізомерії, широко поширене в органічній хімії. Наведена пара з'єднань - диметиловий ефір і етиловий спирт - один із прикладів, що ілюструють явище ізомерії.
3. Вивчення властивостей речовин дозволяє визначити їх хімічну будову, а хімічну будову речовин визначає їх фізичні та хімічні властивості.
4. Атоми вуглецю здатні з'єднаються між собою, утворюючи вуглецеві ланцюги різного виду. Вони можуть бути як відкритими, так і замкнутими (циклічними), як прямими, так і розгалуженими. Залежно від числа зв'язків, що витрачаються атомами вуглецю на з'єднання один з одним, ланцюги можуть бути насиченими (з одинарними зв'язками) або ненасиченими (з подвійними і потрійними зв'язками).
5. Кожне органічна сполука має одну певну формулу будови або структурну формулу, яку будують, грунтуючись на положенні про чотирьохвалентного вуглеці і здатності його атомів утворювати ланцюги і цикли. Будова молекули як реального об'єкта можна вивчити експериментально хімічними і фізичними методами.
Значення теорії хімічної будови А.М. Бутлерова:
1) є найважливішою частиною теоретичного фундаменту органічної хімії;
2) за значимістю її можна зіставити з Періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва;
3) вона дала можливість систематизувати величезний практичний матеріал;
4) дала можливість заздалегідь передбачити існування нових речовин, а також вказати шляхи їх отримання.
Теорія хімічної будови служить керівної основою у всіх дослідженнях з органічної хімії.
Це органічні сполуки, в складі яких є одна або декілька карбоксильних груп. COOH
1. кількість карбоксильних груп:
* Одноосновні CH3 -COOH (оцтова кислота, метанова кислота) С6 Н5 СООН (бензойної кислоти)